氮高三一轮复习氮.ppt

外校：秦正妮,2017高三化学第一轮复习规划和备考策略,第四节氮及其重要化合物,三年9考高考指数:1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、氮及其氧化物,2.氮的物理性质：无色无味、密度比空气略小、难溶于水。,3.氮的结构与化学性质：,+H2/O2/Mg,1.氮的存在与转化,4.NO：无色、难溶、有毒(结合血红蛋白)、气体；还原性只与O2；不成盐氧化物；制备与收集：Cu+HNO3/NH3+O2(工业),5.NO2：物理性质：红棕、刺激性、有毒、气体,化学性质：,危害：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏,+湿润淀粉KI/H2O/SO2/NaOH(NO)/与N2O4的平衡/支持燃烧/低温温度高温分解/制备与收集,NO2具有强氧化性(比硝酸强),镁、碳、硫、磷等多种单质可在NO2中燃烧.NO2还可与许多有机物发生剧烈反应,常用作氧化剂、有机反应中的硝化剂,铅室法制硫酸用作催化剂.下面给出Mg在NO2中燃烧现象和方程：现象：镁条在盛有二氧化氮的集气瓶中燃烧发出耀眼的白光,光焰比镁在空气中燃烧更明亮,瓶内气体由棕色褪为无色,有白色粉末生成：4Mg2NO24MgON2（反应条件：点燃）注意：中学化学及高考不涉及物质在NO2中燃烧问题（信息题除外）,二、氨,1.氨、铵、胺,氨n基酸/铵n盐/三聚氰qng胺n,2.物理性质：,色、味、密度、易液化、1:700、溶液浓度密度,3.喷泉实验：,实验关键：干燥/充满/气密性,原理,类型：吸/压,组合：,NH3/HCl/SO2溶于水,酸/碱性气体+碱/酸,有机气体+有机溶剂,4.结构：电子式、结构式、三角锥形、极性分子,二、氨,5.化学性质：,还原性：O2(两种)、Cl2/Br2(两种)、CuO,与酸反应：HCl(用于检验)/H2SO4/HNO3/H3PO4,与盐(溶液)反应：Mg2+、Al3+、Cu2+、AgCl,与水反应,6.制备：工业；实验室：,原理：,棉花作用：吸收/防对流,收集、验满、干燥(碱石灰),或浓氨水+CaO、NaOH、或加热,7.用途与储存：制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等化工原料；有机物的合成；制冷剂。不能用金属容器储存。,吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸,三、铵盐,1.物理性质：易溶于水的无色或白色离子晶体,2.结构：离子键、共价键、配位键；NH4+的电子式,3.化学性质：,水解：,与碱反应：NH4+检验/草木灰与铵态氮肥不一起用,NH4Cl/NH4HCO3/(NH4)2CO3/NH4NO3/(NH4)2SO4,4.用途：氮肥、炸药,加热或浓溶液写氨气，稀溶液不加热写一水合氨。,Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3H2O+H2,受热分解：,四、硝酸,1.物理性质：,2.化学性质：,强酸：+金属/FeO/Fe(OH)2/Na2SO3/指示剂(浓漂),不稳定性：,纯硝酸无色、刺激性气味、液体、低沸点、69%(浓硝酸要拆),浓硝酸呈黄色：溶解NO2硝酸的存放：棕色瓶、阴暗处,强氧化性：,A.与金属：除Pt、Au；无H2；Fe、Al钝化；Fe+HNO3可Fe2+/Fe3+；离子方程式计算,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,还原产物多种，一般浓NO2，稀为NO,与有机物：,4.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等,B.与C、S、P等非金属反应,C.其他还原剂：,四、硝酸,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(加热),H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+,硝化反应：,颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色,氮的氧化物溶于水的计算：,五、有关计算,1.NO2(或+与非O2的气体)+水,2.NO+O2+水,3.NO2+O2+水,4.NO+NO2+O2+水,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,五、有关计算,例：VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积比不可能是()A、2：1B、3：2C、3：4D、5：4,若V(CO2)V(NO)时，V(后，总)=V(原、总)/2,若V(CO2)V(NO)时，V=V(原、CO2),例：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mLB45mLC30mLD15mL,A,C,五、有关计算,例：某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为2：5，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO,例：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A30B46C50D66,例：向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有a/4gHNO3被还原，则a:b不可能是（）A、2:1B、3:1C、4:1D、9:2,AC,BC,A,五、有关计算,例：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（不考虑NO2转化为N2O4）（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（）A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol,例：某100m