氧化还原反应.ppt

氧化还原反应,（第一课时）,1、基本反应类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,一、化学反应的类型,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,2、氧化反应和还原反应,点燃,点燃,初中时所学的氧化还原反应,对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。,哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？,按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？,氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？,讨论结果,同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。,？,思考与交流：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化合价升高,化合价降低,Mg+2HCl=MgCl2+H2,化合价降低,化合价升高,S+O2=SO2,CuO+H2=Cu+H2O,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价升高,特点：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低,练习,2KClO3=2KCl+3O2,+5-2-10,MnO2,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,KClO3,KClO3,KCl,O2,结果：电子的得失引起了化合价的升降,失电子,化合价升高,得电子,化合价降低,例：HCl的形成：,氧化还原反应的定义：凡是有电子得失（或偏移）的化学反应,结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降,氧化还原反应的本质：有电子得失（或偏移）,二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应？,2、特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应,练习用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O2KClO32KCl3O2H2+Cl22HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应,3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降,练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO32KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O,练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OSO2+2H2S=2H2O+3S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3.氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。还原剂的还原性还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,四、氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,复习：,一、氧化还原反应有电子得失（或偏移）的反应。,二、化合价升高失电子氧化反应还原剂,化合价降低得电子还原反应氧化剂,练习：,判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,四“双线桥”法,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出“失去”、“得到”的电子总数,注意：失电子数得电子数,Mg+Cl2MgCl2,Mg+Cl2MgCl2,0,0,+2,-1,失去2e-,得到2e-,练习：,用“双线桥”法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。,小结：,一