2020年高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案

高中化学硫酸、硝酸和氨的教案 知识技能： 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 过程与方法： 通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力 情感、态度和价值观 1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。 2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、知识线索，交流学习方法，培养创新精神。 氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。 xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难 1、为什么厂区内会寒气逼人？ 2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ 喷泉实验现象及原因： 讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些? 实验注意事项： 思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？ 下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？ 气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3 液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl 氨水呈弱碱性原因 ： 氨水成份：分子： 离子： 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 化学性质： (1) 与水反应：NH3+H2O 【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。 【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式 (2)跟酸的反应： NH3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4 (3) 盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）： 例：NH3H2O+MgCl2= NH3H2O+Al2(SO4)= （2）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl （NH3 +HC l= NH4Cl） NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2 NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化 在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？ (4) 还原性 与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸 文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题： 1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？ 2、用什么方法收集NH3？ 4、NH3的实验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法： 根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？ 5氨的用途 例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( ) 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。 （A）只有 （B）只有 （C）和 （D）和 例2关于氨水的叙述中，错误的是（ ） （A）氨水的溶质是NH3H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （C）氨水中含三种分子和三种离子 （D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 例3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（ ） （A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4 1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ） A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应 2：下列离子方程式错误的是 （ ） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ） A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 （ ） A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2 C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ） E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( ) ABaCl2溶液 BAgNO3溶液 CCu片 DCuO粉末 9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( ) AH2S和HNO3反应 BFeO和HNO3反应 CCuO和HNO3反应 DHNO3受热分解 10在下列变化中，吸收能量的是（ ）。 （A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应 11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。 12下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC1 13关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ） A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 14有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ） A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 15将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ） A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体 C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加热饱和NH4Cl溶液 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。 18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下实验： （1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除_离子的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除_离子的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。 （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明_离子的存在，又排除_离子的存在。 （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定： 该溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 还不能确定是否存在的离子是_。 20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC 16. 17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH