2017年九年级化学质量守恒定律专题练习

2017年九年级化学质量守恒定律专题练习 可用到的相对原子质量：H- 1 Cl - 35.5 Ca - 40 C - 12 O - 16 Fe - 56 S - 32一、选择题：1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A只有含碳元素的物质才能燃烧 B可燃物与氧气接触就可以燃烧 C用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气 D 图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火2、从中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应 ，氢原子和氧原子的数目都没有改变3、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时 产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ASO2 BNH3 CN2 DNO24、安全是人类生存的根本下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是 A氮气 B氢气 C液化石油气 D天然气5、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化学式是 AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO36、 如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 A降低温度至着火点以下 B清除了可燃物 C降低了着火点 D隔绝了氧气7、下列说法正确的是 A房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C家用电器着火立即用水浇灭 D室内起火，迅速打开所有门窗通风8、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是 A现象说明物质燃烧需要达到一定的温度 B现象说明物质燃烧需要氧气 C现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D现象说明红磷不是可燃物9、右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是 A甲是SO2 B该反应属于化合反应 C反应前后，分子、原子种类均不变 D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子 个数比为2:1:210、现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是A一定是氧化物 B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是 A油锅起火用锅盖盖灭 B酒精灯着火用湿抹布盖灭 C森林起火砍伐树木形成隔离带 D汽车油箱着火用水浇灭12、聪聪同学查阅资料获取有关物质燃烧的新信息， Na+Cl2 NaCl； Mg+CO2 MgO+C 由此形成以下几点认识：钠与氯气的反应（上述左边的反应）属于化合反应，镁与二氧化碳的反应（上述右边的反应）属于分解反应，燃烧不一定要有氧气参与，使CO2灭火应有所选择其中正确是 A B C D13、 已知蜡烛的着火点约为190，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A隔绝氧气 B撤离可燃物 C降低温度至着火点以下 D无法判断14、右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是 A、充分反应后，乙+丙=甲的质量 B、物质甲的相对分子质量大于乙 C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D、反应了此化学反应是分解反应15、物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得 RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是 A参加反应的X的质量为4.3g BX的相对分子质量为76 CX中含有R元素、S元素和O元素 D产物为气态时都是空气污染物16、甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为4:717、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质来源:学*科*网Z*X*X*Kabcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是 Ax=3.2 Bd可能是催化剂 C该反应属于分解反应 Da、c的相对分子质量之比一定为9：818、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是 A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一 定不变 BM、N、P、Q可能含有同一种元素 C若P、Q都是化合物，则该反应一定是置换反应 D若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2二、填空题：19、春暖花开的季节，小明一家人到郊外野炊（1） 生火时，小明用枯草引燃木柴，目的是使木柴的温度达到 （2）野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要目的是 。烧烤时，小明将燃着的木柴架空，燃烧会更旺的原因是 （3）小明点火后发现锅底变黑，你认为需要采取的措施是增大 （填进风或进气阀门）（4）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是 。（5）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，其灭火原理是 20、写出下列反应的化学方程式。（1）水在通电条件下分解_。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。（3）碳酸氢铵受热分解： 。 （4）CO2使澄清石灰水变浑浊_ _。（5）氯酸钾、二氧化锰制氧气 。（6）实验室制取二氧化碳 （7）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为： . 。 （8）工业上通常采用电解食盐水制取烧碱（NaOH），同时得到氢气和氯气，写出其化学方程式 21、如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中（1）能燃烧的是_（填“a”、“b”、或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_（填序号） A温度降低 B氧气耗尽 C管内产生了二氧化碳气体（2）管口的小气球可以防止_（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化22、在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。 【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），请补全下表中空白处的现象。实验中可能出现的现象结论无明显现象假设1成立红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立 _ 假设3成立【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立。【反思与评价】实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 _ 。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 _ 。上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 _ 。实验中可能出现的现象结论无明显现象假设1成立红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立 _ 假设3成立实验中可能出现的现象结论无明显现象假设1成立红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立 _ 假设3成立【拓展延伸】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： a. 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量660g(玻璃管的质量为600g) b. 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量658g(冷却到室温称量)四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】 a. 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 b. 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验与猜想】 该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能 被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。进行猜想：黑色固体粉末可能 a全部为铁 b c。【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。23、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实