2019年苏州市中考化学模拟试题

注意事项注意事项: : 2019 届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化化学学 2019.04 1.本试卷分选择题和非选择题，共 32 题，满分 100 分;考试用时 100 分钟. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚，并用 2B 铅笔认真正确填涂考试号下方的数字. 3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案 ;答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答 题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题. 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效. 可能用到的相对原子质量: H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Si-28 选择题选择题( (共共 5050 分分) ) 单项选择题单项选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2019年，联合国把世界水日的主题定为“坚持节水优先，强化水资源管理”，下列有关水资源管 理的说法不正确的是 A.加强水资源的监护 C.提高水资源的综合利用 下列我国古老工艺中属于物理变化的是 A.酿造米酒B.雕刻石头C.烧制陶瓷D.冶炼钢铁 B.增加森林面积涵养水源 D.实行阶梯式水价鼓励多用水2. 3.下列图标中，适合贴在浓硫酸外包装的是 4.韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含铁 8.9 mg。这里的“铁”指的是 A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁的化合物 5.玫瑰精油气味芬芳，有促进细胞新陈代谢的作用，其主要成分之一是香茅醇。香茅醇的化学 式为 C10H20O，它属于 A.有机物B.单质C.无机物D.氧化物 6.公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。此时可以适量施用的一种复合肥是 A. NH4HCO3B. KNO3C. Ca(H2PO4)2D. KCl 7.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A.纯棉毛巾B.尼龙丝袜C.真丝围巾D.纯羊毛衫 8.下列化学式与指定物质(或其主要成分)对应正确的是 A.天然气CH4B.干冰H2OC.纯碱NaOHD.磁铁矿Fe2O3 9.下列过程吸收热量的是 A.酸碱中和反应B.烧碱溶于水C.水的汽化D.镁与稀盐酸反应 10.能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是 A. Na2CO3溶液B. CaCl2溶液C. NaOH 溶液D.酚酞溶液 11.一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是 A.中子数 117 B.质子数 293 C.相对原子质量是 176 D.属于非金属元素 12.下列实验操作中，正确的是 13.汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分 NaAlSi2O6，下列对 NaAlSi2O6的描述正确的是 A.含有 3 个氧分子 C. Na 与 Al 的质量比为 23:27 B.相对分子质量为 94 D. Na 元素的质量分数为 13.4% 14.处理河水常用措施有:加热煮沸、消毒、过滤、自然沉降，较合理的顺序为 A.B.C.D. 15.下列物质与空气充分接触，遇明火不会发生爆炸的是 A.金属粉尘B.棉絮C.可燃性气体D.大理石粉尘 16.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A.盐中一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 B.酸和碱中一定含有氢元素 D.酸和盐中一定含有非金属元素 17.下列各组离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是 A. +-2-NH+,Na ,NO ,CO 433 2+2- B.NO ,Cu ,SO 4,OH3 D.Ca ,Na ,HCO 3 ,Cl 2+- -2+2- C.Mg ,K ,SO 4 ,Cl 18.下列说法能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是 A.二氧化碳不支持燃烧 B.空气中二氧化碳含量很小 C.随着压强的增加，二氧化碳在水中溶解度增大 D.充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中 19.20时，KCl 的溶解度为34.0g。向下列 4 只盛有 1008 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法不正确的是 A.上述溶液为不饱和溶液的是 液中溶质的质量分数为16.7% 20.下列有关实验现象的描述正确的是 B.有固体残留的烧杯是C.溶 D.溶液中再加入24.0g 固体恰好饱和 A.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 B.黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色D. 向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色 21.下列实验操作能达到实验目的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别真假羊毛 鉴别硬水和软水 除去 NaCl 固体中的 KNO3 证明蜡烛中含有氢元素 实验操作 各取少量样品，灼烧闻气味 取样，煮沸 热水中溶解，降温结晶 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 22.下列推理结论正确的是 A.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B.洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用 C.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 D.置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 23.下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是 A. SSO2H2SO4 C. Ca(OH)2CaCl2CaCO3 B. FeFe2O3FeSO4 D. CuCuOCu(OH)2 24. NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低 柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法不正 确的是 A.降低 NOx排放可以减少空气中酸雨的形成 B.储存时，吸收 NOx(如 NO, NO2)的物质是 Pt 一定条件 C.还原时，发生的反应是: 5CO+Ba(NO 3)2 N 2+BaO+5CO2 D.若有 28 g CO 参与反应，则生成CO2的质量为 44g 25.某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器).图2中的曲线1, 2,3 分 别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1, 2, 3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A.由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B.对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C.对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 非选择题非选择题( (共共 5050 分分) ) 26.(8 分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 (1)红磷在空气中燃烧: (2)稀盐酸除去铁锈: ，红磷燃烧时放出大量热，产生大量。 ，溶液由无色变为。 ，反应时(填“放出”或(3)葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化: “吸收”)热量。 (4)硫酸铵与熟石灰混合研磨:，反应仪器是。 27.(6 分)用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。 (1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是 (填字母序号). (2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应 的化学方程式。 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 和面。 (4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下: 该反应的化学方程式为，工业上进行这一转化的优点是。 水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。 上述信息说明:，生成物不同。 28.(5 分)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某兴趣小组用纯净的氯化钠固 体来配制16%的氯化钠溶液，请你回答下列问题: (1)实验中不需要的操作步骤(填序号)。 (2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 (3)实验后测得溶质质量分数16%，其原因可能是 g。 。(一种即可 ) (4)室温下氯化钠的溶解度约为36 g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简 单的方法是。 29. (6 分)为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，某化学兴趣小组的同 学利用下图装置进行探究。具体操作为:加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶 氧气，并使用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。 收集方法 氧气浓度% 氧气平均浓度% 79.6 向上排空气法 79.7 79.7 79.990.0 排水法 89.8 89.7 89.3 回答下列问题: (1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式: (2)用向上排空气法收集氧气时，以 。 为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观 察到为氧气集满的标准。 。A.(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 氧气的密度与空气的密度接近 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 (4)以上实验说明:法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧 气来进行，请你举例说明。 30.(8 分)某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题: 资料:己知 20时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表: 物质 溶解度/g(20) 硫酸钾 11.1 氯化钾 34.2 氯化铵 37.2 。 硫酸铵 75.4 (1)“设备 I”中将碳酸钙研成粉末的目的是 (2)“设备 II”中发生的化学反应方程式是 (3)“设备 III”中发生的化学反应方程式是 。 。 。 。 (填写化学式). 反应物之一硫酸铵(NH4)2SO4)中氮元素的化合价为 (4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有 洗涤从 “设备 III ”中得到的固体时， 不用水而是用饱和硫酸钾溶液， 其目的是 (5)根据本题所给的信息推断实验室 到二氧化碳。 (能、 不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得 31. (7 分)下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积 物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管 道 畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究: 【查阅资料】 (1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。 (2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。 铝与盐酸反应的化学方程式为 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 =2NaAlO2+3H2 (1)【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。 (1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。 实验操作 将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。 实验现象 将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外试管外壁温度 壁。 向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。 (2)猜想:银白色粉末为铝粉。 升高 羊毛线缩小 实验操作实验现象 取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸 产生大量气泡，试管外 试管外壁，点燃反应产生的气体 多取少量该粉末于洁净的试管中， 滴加 试管外壁，点燃反应产生的气体 结论:银白色粉末为铝粉。 【应用】 (2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒， 壁温度明显升高，气体 ，用手触摸燃烧产生淡蓝色火焰。 倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是 A.管道内温度明显升高B.产生大量气体C.管道被疏通 .(填序号) (3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原 因:、。 32.(10 分)某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 与酸的反应进行探究。 【实验 1】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴 加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图1 所示。 (1)实验 1 证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是. 【实验 2】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度 的盐酸，测得pH 变化与时间的关系如