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文档简介

一个分子或离子中的价电子对（即含孤对电子）在空间的分布23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体,SPSP2SP3,价电子对互斥理论与分子空间构型的关系,1,2,PCl5,3,SF6,4,判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。,【一试身手】,5,具有相同的通式ABm，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型。,等电子体原理,6,练习根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）A.H2O、H2SB.HF、NH3C.CO、CO2D.NO2、SO2,A,7,（2）CO32（3）SO2,（4）SO42,（5）PO33,SO32、ClO3,PO43,NO3、SO3O3、NO2,CNS、NO2+、N3,（1）CO2、,如何判断等电子体,8,(04年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。,CON2,CO2N2O,(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。,O3,SO2,9,（3）CNS-、NO2+它们的价电子总数都是_，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都取_杂化。（4）CO32、NO3等微粒的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈_形，中心原子都取杂化。,CO2,直线,sp,24,SO3,sp2,16,平面正三角,10,1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。2对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN
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