化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)

选择三物质结构和性质的总结1 .原子结构和性质1 .识别原子核外的电子运动状态，理解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的意思电子云：电子在原子核外的空间出现的机会的大小用黑点的疏密表现的图形称为电子云图。 离核越近，电子出现的机会越大，电子云密度越大。离核越远，电子出现的机会越小，电子云密度越小电子层(能量层):根据电子能量的差异和主要运动区域的差异，核外电子分别位于不同的电子层，原子从内侧向外侧对应的电子层的符号分别为k、l、m、n、o、p、q .原子轨道(能级即亚层):位于同一电子层的原子核外电子在不同种类的原子轨道上移动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，d轨道和f轨道复杂.2.(结构原理)了解多电子原子中核外电子的分层配置遵循的原理，可以用电子配置式表示136号元素的原子核外电子的配置(1)原子核外电子的运动特性可以用电子层、原子轨道(子层)和自旋方向来记述，但在包含多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2) .原子核外电子配置原理能量最低的原理：电子首先占据能量低的轨道，其次进入能量高的轨道泡沫不兼容原理：每条磁道最多容纳2个自旋状态不同的电子当洪特规则：的能量位于同一轨道上时，电子尽可能占有不同的轨道，并且自旋状态相同。洪特规则特例：在等效轨道的全满(p6、d10、f14 )、半满(p3、d5、f7 )、全怠速(p0、d0、f0 )的状态下，具有低能量和大的稳定性。 例如，24cr3d54s 1、29cu3d 104 S1(3) .掌握能级交叉的1-36号元素的核外电子配置式。ns(n-2)f(n-1)d1.8、非金属元素； 1.8、金属元素)b、确定化学键类型(两元素电负性差1.7，离子键； 1.7、共价键)c .判断元素价格的正负(电负性大的为负，小的为正)。d .电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表现原子电子能力的强弱)。二.化学键和物质的性质离子键离子晶体1 .能理解离子键的意思，说明离子键的形成。 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，可以用晶格解释离子化合物的物理性质(1) .化学键：相邻原子之间的强相互作用。 化学键包括离子键、共价键和金属键(2) .离子键：阴离子通过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断：离子半径越小，离子中带电的电荷越多，离子键越强，离子结晶的熔点越高离子键的强度可以通过晶格能的大小来测量，晶格能是指分解1mol离子结晶后被气体的阴离子和阳离子吸收的能量。 晶格能越大，离子结晶的熔点越高，硬度越大离子晶体：是通过离子键的作用形成的晶体.典型的离子晶体结构： NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，钠离子周围有6个氯离子，氯离子周围有6个钠离子，氯化钠单元电池中含有4个钠离子和4个氯离子铯离子周围有8个氯离子，氯离子周围有8个铯离子，氯化铯单元中含有1个铯离子和1个氯离子NaCl型结晶CsCl型晶体Na离子的周围被6个c1-离子包围，同样c1-也被6个Na包围。正离子被8个负离子包围，负离子被8个正离子包围。(3) .单位晶格中的粒子数的计算方法平均按比例分配法地方顶点棱边面子身心贡献八分之一四分之一二分之一1共价键分子晶体原子晶体2 .理解共价键的主要类型键和键，使用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(不要求键和键之间的相对强弱的比较)。(1) .共价键的分类和判断：有键(“合头”重叠)和键(“合肩”重叠)、极性键和非极性键，以及特殊的共价键-配位键(2) .共价键的三个参数概念对分子的影响结合能分解1摩尔共价键吸收的能量(单位： kJ/mol )结合能越大，结合越牢固，分子越稳定键长结合的两个原子核之间的平均距离(单位： 10-10米)键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定钥匙角分子内相邻键之间的角度(单位：度)结合角决定分子的空间配置共价键的结合能和化学反应热的关系：反应热=全反应物结合能的总和-全生成物结合能的总和3 .了解极性键和非极性键，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异(1) .共价键：原子间通过共同电子对形成的化学键(2) .键的极性：极性键：不同种类的原子间形成的共价键，结合原子吸引电子的能力不同，共享电子对发生偏移。非极性键：同种原子间形成的共价键，结合原子吸引电子的能力相同，共享电子对不脱离。(3) .分子的极性：极性分子：正电荷中心与负电荷中心不一致的分子无极性分子：正电荷中心和负电荷中心重叠的分子分子极性的判断：分子极性由共价键极性和分子空间配置两方面共同决定无极性分子和极性分子的比较无极性分子极性分子形成原因分子整体的电荷分布均匀对称分子整体的电荷分布不均匀，不对称存在的共价键非极性耦合或极性耦合极性键分子内原子排列对称性非对称性举个例子吧分子共价键的极性分子中的正负电荷中心结论举个例子同核双原子分子非极性键重叠无极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键没有重叠极性分子二氧化碳、PS、PS异核多原子分子分子中各键的矢量和为零重叠无极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的矢量和不为零没有重叠极性分子H2O、NH3、CH3Cl类似相溶原理：的极性分子容易溶解于极性分子溶剂(例如HCl容易溶解于水)，无极性分子容易溶解于无极性分子溶剂(例如CO2容易溶解于CS2 ) .4 .分子的空间立体结构(记忆)一般分子的类型和形状的比较分子型分子的形状钥匙角耦合极性分子的极性代表物甲组联赛球形无极性He，NeA2直线状无极性无极性H2、O2PS直线状极性极性HCl，否PS直线状180极性无极性CO2、CS2PSv字形180极性极性H2O、SO2A4系列正四面体60无极性无极性P4PK 3平面三角形120极性无极性PS 3、PS 3PK 3三角锥120极性极性NH3、NCl3AB4正四面体10928极性无极性CH4、CCl4AB3C四面体10928极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体10928极性极性CH2Cl2直线三角形v字形四面体三角锥v型H2O5 .了解原子晶体的特征，可以描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构和性质的关系(1)原子结晶：所有原子间通过共价键结合的结晶，或相邻的原子间通过共价键结合形成空间立体网状结构的结晶典型的原子晶体是金刚石(c )、结晶硅(Si )、二氧化硅(SiO2) .金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳原子有6个碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个共价键的结晶硅的结构与金刚石相似，二氧化硅结晶是空间网状结构，最小的环有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子(3)共价键的强弱和原子结晶的熔点的大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的结合能越大，该结晶的熔点越高.7 .了解简单的配合物的结合情况(不要求配合物的空间配置和中心原子的混合型)。概念的双曲馀弦值条件共价电子对是一个原子在一个方向上给予另一个原子的共价键。PS公司电子对施主电子对受体一个原子必须提供孤立电子，另一个原子必须接受孤立电子的轨道。(1)配位键：一个原子提供一对电子和另一个接收电子的原子之间的共价键。 即，结合的两个原子之一提供孤立对电子，一个提供空轨道而形成的共价键(2) .配合物：提供孤立电子对配体和接受孤立电子对的中心原子(或离子)通过配位键形成的化合物也称为配合物，也称为配合物.形成条件： a .中心原子(或离子)必须存在空轨道. b .配体具有提供孤立电子对的原子.配合物的组成、配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 作为中心原子的金属离子相同的情况下，配合物的稳定性与配体的性质有关三.分子间力和物质的性质1 .了解分子间力的意义，了解化学键和分子间力的差异分子间力：收集分子的力。 分子间力是静电作用，比化学键弱得多，含有范德瓦尔斯力和氢键。范德瓦尔斯力一般没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性2 .了解分子结晶的意义，了解分子间力的大小对物质的物理性质的影响(1)分子结晶：分子间通过分子间力(范德瓦尔斯力、氢键)结合而成的结晶。 典型的有冰、干冰(2) .分子间力的强弱和分子结晶的熔点的大小的判断：组成和结构类似的物质，分子质量越大分子间力越大，克服分子间力使物质熔化气化需要更多的能量，熔化、沸点高，但存在氢键时分子结晶的熔点异常高常温常压下呈现气体的化合物、降温固化后的结晶a .分子结晶b .原子结晶c .离子结晶d .不能判断哪种结晶3 .了解氢键的存在对物质性质的影响(不要求氢键相对强弱的比较)。由于NH3、H2O、HF中存在氢键，所以它们的沸点比同族其他元素的氢化物的沸点异常高.影响物质的性质：增大溶解沸点，增大溶解性表示方法： XHY(N O F )一般存在于氢化物中4 .知道分子结晶与原子结晶、离子结晶、金属结晶结构微粒、微粒间的作用力的差异.结晶型原子的结晶分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴阳离子粒子间作用共价键分子间力复杂静电作用电离键沸点个子高很低一般高，少部分低很贵硬度很硬一般很柔软一般来说很硬，柔软的部分很少硬溶解性不易溶解相似相容难溶性(Na等与水的反应)容易溶解在极性溶剂中通电的情况不通电(硅除外)一般不通电。良导体固体不通电，熔化溶于水或溶于水通电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S )Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、几个比较1 .离子键、共价键和金属键的比较化学键型电离键共价键金属键概念阴离子间的静电作用引起的化学键原子之间通过共同的电子对形成的化学键金属阳离子和自由电子通过相互作用形成的化学键结合粒子阴阳离子原子金属阳离子和自由电子结合性质静电作用共享电子对电气作用创造条件活跃的金属和活跃的非金属元素非金属元素和非金属元素金属内部实例NaCl、PSHCl、H2SO4PS、PS2 .非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子的共价键不同元素原子形成的共价键，共有电子对偏离原子吸引电子的能力一样的不是的共享电子对不偏不倚偏向吸引电子的力强的原子键原子的电性质电中性。显