高中化学 第四章第四节 硫酸硝酸和氨课件 新人教版必修_第1页
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第4节硫酸、硝酸和氨、思考和交换：P84(1)、(2)、(3)、h2so 4、=、so42-2h、物理性质是纯硫酸。通常浓硫酸的质量分数，硫酸是沸点高的挥发性酸，可以溶于水，与水混合。无，油，液体，98.3%，困难，强壮，容易，随机比例，2。浓硫酸的特性1)吸水性，浓硫酸暴露在空气中时质量有什么变化吗？想想浓硫酸能干燥什么气体。nH2O H2SO4=H2SO4nH2O，针对深HCl？如何去除山羊的水分？2)脱水，实验现象：蔗糖变黑，释放大量热量，体积膨胀，刺激性气体生成(碳化)，3)氧化和非活性金属反应Cu 2H2SO4(富集)=cuso 4 SO2 A2h2 o，(不行)，与特定非金属的反应C 2H2SO4(富集)=CO22 so 2，2H2O，0 6 4，4e-1的损失，2e-2，提供以下试剂和装置(装置可以多次使用):讨论，饱和NaHCO3，石灰水净化，无水硫酸铜，石灰水，测试水，SO2，SO2去除，CO2，检查，在室温下与活性金属接触铁和铝等纯HNO3是颜色，有异味的液体，2 .与水随机溶解。挥发性，刺激性，硝酸不稳定性：一般浓硝酸为什么是黄色？实验室应该如何保管浓硝酸？硝酸分解生成的NO2溶解在溶液中，变成黄色！密封在棕色瓶子里，放到阴凉处！保存：硝酸和氢后的非活动金属反应：3Cu 8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2 2no 4 H2O Cu 4h NO3(浓)=Cu (NO3) 2 NO2 852，Ag 2HNO3(富集)=agno 3 NO2 3 ag 4h NO3(稀释)=3 agno 3 no 2h2o，硝酸与金属或非金属(例如碳、硫等)以及某些有机物反应时硝酸中5价氮被电子还原，还原成氮低的化合物。例如， 4 3 2 10-3 NO2 no 2 on 2 NH3，练习：1，如何确认浓缩H2SO4和0，(1)Cu浓
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