化学元素周期表PPT课件

根据元素周期表中新元素存在的预测，元素性质随周期逐渐变化的规律，教材中的P20活动探索了元素在第三周期失去电子或获得电子的能力的强弱。(注意方法P21和P22的指导)，元素的化学性质和原子结构之间的关系，判断元素的电子损失能力的强度的方法，判断元素的电子获得能力的强度的方法，用强氧化代替弱氧化的方法，用强还原代替弱氧化的方法，用强还原代替弱氧化的方法，用钠、镁和水的反应代替弱氧化的方法，和失去电子能力的方法。6、判断元素的电子损失能力的强度的方法、判断元素的电子获得能力的强度的方法，以及向含有镁条和铝片的试管中加入2ml 1mol/L盐酸的方法，其中镁、铝和盐酸反应，镁、铝和盐酸反应，电子能力损失MgAl，电子能力损失NaMgAl，强碱，中强碱， 两性氢氧化物，高温，光或点火炸药组合，磷蒸气加热，加热，稀有气体元素，电子能力的损失逐渐减少，电子获得能力逐渐增加，金属性能逐渐降低，非金属性能逐渐增加，练习：1比较第四周期元素，KCaGaGe金属性能，与水或酸的反应，和对应于最高氧化物的水合物的碱性强度。 2.比较AsSeBr的非金属性、氢化物稳定性和最高氧化物对应的水合物酸度。随后的渐变过程如下：铝、钠、镁和铝的最外层电子数依次增加，其单质的还原性依次降低，硼、磷、硫和氯的最高正价依次增加，相应于碳、氮和氧原子半径的增加，硫、钠、钾和铷氧化物的水合物碱度依次增加，这增加了气态氢化物的稳定性，这是不正确的；c。众所周知，对应于最高价氧化物的水合物的酸度是HXO4H2YO4H3ZO4，那么下面的陈述判断a .阴离子半径XYZB。气态氢化物稳定性HXH2YZH3C。XYZD元素的非金属性质。元素XYZ的氧化性。错误，a，ii。同一主族元素的性质逐渐变化，1。卤素(A族)。16，ii。同一主族元素的性质逐渐变化，1。卤素(第A族)，在黑暗中，混合爆炸，光照，爆炸，加热，组合，高温，缓慢组合，Cl2 H2=2HCl，HFHClHBrHI，最外层电子数，同样，元素周期表中同一主族的元素原子与_ _ _ _ _ _相同，因此同一主族的元素具有_ _ _ _ _ _的性质， 非金属性(获得电子的能力):对于同一主族的元素，从上到下，对应于最高价氧化物的水合物的酸性越来越强，简单物质越来越多地与氢反应，气态氢化物的稳定性越来越非金属性。17，漂浮，熔化，游泳，红色，钠和钾与水的反应，漂浮，熔化，游泳，红色，18，碱金属元素元素，铷，19，碱金属元素的原子结构，Rb，20，碱金属物理性质的比较，相似性，颜色，硬度，密度，熔点，导电性和导热性，线性碱金属化合物，软，小，低，强，全银白色(铯略金)，与O2反应，反应不如钠激烈，生成Li2O，点燃和剧烈燃烧，生成Na2O2，燃烧更剧烈，生成比过氧化物更复杂的氧化物，立即与空气燃烧生成更复杂的氧化物， 立即与空气燃烧产生更复杂的氧化物，锂、钠、钾、铷、铯、与反应，剧烈，产生，更剧烈，产生，轻微爆炸，产生，与水接触立即燃烧并爆炸。 结论：碱金属的化学性质，一旦与水接触，会立即燃烧和爆炸。金属度：_ _ _ _ _与主族元素相同。从上到下，简单的物质越来越多地与水或酸反应。最高价氧化物越来越对应于水合物的碱度，金属含量越来越多。(2)碱性在元素周期表中，元素的性质是逐渐变化的，从大到小，从小到大，在电子层数相同的情况下，最外层的电子数增加，损耗减少，损耗增加，损耗减少，金属性能降低，非金属性能增加，金属性能增加，非金属性能降低，最高正价为1 7负价-4-1， 最高正价=主族系数的最高正价和负价相同，碱度逐渐降低，酸度逐渐升高，碱度逐渐升高，酸度逐渐降低。 形成：难-易稳定：弱-强，形成：易-难稳定：强-弱，最外层有相同数量的电子，电子层数增加。25，3，元素的“位置-结构-性质”之间的关系，结构、位置、性质、决定、决定、反射、反射、元素的判断、推出位置、推出通过位置，使用渐变的规律，26，原子结构，在表中的位置，元素性质，原子序数=核电荷数，周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，宇称化学性质相同，相似性退化(从上到下，金属强化，非金属弱化)，同期，相同主族，退化(从左到右，金属弱化，非金属强化)，电子层数，最外层电子数，金属和非金属性质的强度， (主族)最外层电子数=最高正价，最外层电子数-8=负价。原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。 四、相同周期、相同主族元素性质变化规律、相同周期元素，从左到右，电子层数、核电荷数、原子半径、电子损失能力、电子增益能力。同样主要的一组元素，从上到下，最外层电子的电子层数，原子半径，电子损失能力，电子能力。相同，相同，增加，增加，增加，增加，增加，减少，减少，减少，减少，减少，1，b，al，si，ge，as，sb，te，2，3，4，5，6，7，ia，IIA，IIA，a，a，a，a，a，0，po，at，电子损失能力逐渐增加，电子获得能力逐渐增加。非金属区域，金属区域(除了氢)，29，特殊性质位置，(1)与水反应最强烈的非金属元素是(2)与水反应最强烈的金属元素是(3)元素硬度最大的元素是(4)常温下有色元素气体是氟、铯、碳、氟和氯。30，(5)原子半径最小(最大)的元素是(稀有气体除外)；(6)形成的气态氢化物中最稳定的元素是(7)正负价的代数和为零，气态氢化物中氢含量最高的元素是(8)对应最高价氧化物的水合物具有最强的酸性，以及(9)形成的化合物具有最多类型的氢，(铯)，氟，碳，氯，碳，(10)只有负而没有正的是(11)最轻的金属是(12)最轻的气体是(13)空气中最丰富的元素，或者气态氢化物水溶液中的碱性元素是氟、锂、氢、氮、32，练习：1。在下列物质中，最弱的酸是()，HCLO 4B。H2 SO 4C。H2TEO4D。H2SEO 4，C，33，2。镭是元素周期表中的第二类元素。下列关于镭的说法是不正确的()，镭在金属性质上比钙强，在化合物中是2价的。镭是一种放射性元素，氢氧化镭是两性的。34，3。众所周知，硒是元素周期表第四周期的第A族元素，判断硒的性质肯定是不正确的()，硒的含氧化