《物质的量》复习PPT课件-1.ppt

物质量复习，崔勤，物质量，第一，概念的定义(n，NA，m，Vm，c)，第二，概念计算的基本公式(n，NA，m，Vm，c)，第三，对阿伏伽德罗定律的理解和简单应用，第四，物质量浓度溶液的制备方法及其误差分析，物质量(n)摩尔，质量(m)克，体积(g)升标准条件，粒子数(n)，量和浓度(cB)摩尔/升，通用公式：反应物和产物的物质量，原子的物质量非标准条件下气体的体积(L)，本章的知识体系为：通过化学方程式、化学公式和学习技巧计算气体摩尔质量的三种方法，公式1、公式2、公式3、公式4、材料结构，考察多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。 )中含有一定量的物质，通常涉及稀有气体氦、氖等。是单原子成分，而Cl2、N2、O2、H2是双原子分子等。条件条件：物质条件：通常被标准条件下的非气态物质所混淆，如H2O、SO3、己烷、辛烷、三氯甲烷等。n溶质物质量(mol)v溶液体积(l)，检查气体常给出非标准条件如常温常压下1.01105Pa，25等。M:单位为克/摩尔，在数值上等于公式物质或粒子的量，并强调：m.N.c是公式124，不受外部条件影响，使用公式3时应注意。1，0.5摩尔Na2SO4含摩尔钠；二硫化钼；关于o. 2。0.1毫NH4包含大约n和h. 3。在1.5摩尔Na2CO3中包含的钠离子的数量是，包含的CO32离子的数量是，包含的氧原子的数量是。4.请说明下列含义：(1)1摩尔氢中氧原子的数量(2) 3摩尔氢中氧原子的数量(5.2摩尔氢)与1摩尔硫酸中氧原子的数量之比(含氢物质的数量之比)6在下列物质中，原子数量最多的物质是(1摩尔氢原子)3.011023碘分子(12克12克0.5摩尔甲烷)。课前热身，例1。下列物质中所含电子的数量从少到多的顺序是(). 34 gNH3；(2)甲烷；在标准条件下为11.2升；(3)4时18.0毫升H2O。0.8摩尔HFd .，试验地点1:物质的量与物理量的关系，b，运动1一定量的：. 0.5摩尔NH3的下列物质；(2)标准温度和压力下为22.4氦；(3)4下9mLH2O. 0.2摩尔磷酸；包含的原子数量按降序排列。(1) (4) (3) (2)在标准条件下，H2和一氧化碳的混合气体总量为4.48升，测量质量为1.7克。分别计算出H2和一氧化碳的克数？容积是多少升？分子的数量是多少？在了解物质的数量之后，我们通常首先计算物质分子的质量、体积和数量。(1)物质状态：检查气体摩尔体积的适用条件。注意“正常的温度和压力；在25、101千帕”和其他陷阱条件下，在常温常压下，22.4升乙烯中的碳氢键数目为4纳(江苏卷10年)，2.24升二氧化碳中的原子数目为0.36.021023(江苏卷07)。记住标准温度和压力下常见物质的状态并仔细检查问题是解决问题的关键(标准温度和压力下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、三氯甲烷等。)；温度和压力影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的数量。在常温常压下，1摩尔氦的核外电子数是2Na，2，物质的结构，(1)某种物质的数量，物质中粒子的数量。它通常涉及单原子分子，如稀有气体氦和氖，双原子分子，如氯气，和氧气，以及胶体粒子在D2O，18O2，P4和Na2O2胶体。另外，当谈到电子的数量时，我们应该注意原子团、原子团和离子之间的区别。说到中子的数量，我们应该注意同位素原子的差异。在常温常压下，1摩尔氦含有2NA原子。，1摩尔乙烷分子含有8NA共价键(浙江李宗2009)，17.6克丙烷含有4NA极性共价键(四川李宗10年)，9587；(2)物质中化学键的数量，(1)e(3)在计算与浓酸反应中涉及的电子转移数时，应注意浓酸变成稀酸后化学反应的变化。突破Avon Gadereau常数应用的“六”陷阱，在一个陷阱处捕捉“两个看”，突破气体和条件的陷阱(消除干扰)，并查看“气体”是否处于“标准条件”。其次，看看在“标准条件”下物质是否是“气体”(如四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷(注意：三氯甲烷是气体)、H2O、溴、SO3、己烷、氟化氢、苯等。在标准条件下不是气体)。1。对与错的判断，正确的刻度，错误的刻度，(1)1)2.24 CO2中包含的原子数目是0.3NA()(2)11.2升甲烷气体在常温下包含的甲烷分子数目是0.5NA()(3)在标准条件下，2.24LHF中包含的氟化氢分子数目是0.1NA()。答案(1)(2)(3)，陷阱两行“干扰”，打破了质量(或物质的量)与条件无关的陷阱，给出了在非标准条件下气体的量或质量，干扰了学生的正确判断，并错误地认为物质中包含的粒子数无法解决。事实上，物质中包含的粒子数量与温度和压力等外部条件无关。(1)在常温常压下，3.2gO2中所含的原子数为0.2NA()(2)在标准条件下，18gH2O中所含的氧原子数为NA()(3)在室温下，1molCH4中含有5NA原子()(1)(2)(3),陷阱由三个“组分”组成，突破了物质和结构陷阱。1.摩尔质量相同的物质，如N2、一氧化碳、C2H4等。2.巧用成键电子数突破普通电子对数的判断(普通电子对数=)。(1)1摩尔硅含硅键2NA，1摩尔二氧化硅含硅氧键4NA，1摩尔石墨含碳碳键1.5NA。(2)1摩尔氯化萘中所含共享电子的对数为(3N 1)Na其中(2N 2) Na极性键，(N-1) Na非极性键，1摩尔氯化萘中所含共享电子的对数为3nNA，1摩尔氯化萘中所含共享电子的对数为(3N 2) Na。(1)在常温常压下，18gH2O和18 g gd2o含有10NA()(2)相同质量的co和N2含有相同数量的分子和原子()(3) 17 g-oh和17g0h-含有10NA()(4)31g白磷中共价键的数量为1NA () (1)(2)(3)(4)，陷阱4考察了“组成和体积”的因素，突破了电解质溶液2中的粒子。是否标明了溶液的体积。3.给定的条件是否与电解质的组成有关，例如，无论电解质的组成如何，酸碱度=1 H2SO4溶液C (H )=0.1摩尔-1；0.05摩尔-1的钡(羟基)2溶液，碳(羟基-)=0.1摩尔-1，与电解质组成有关。4.不要忽略溶剂水中氢和氧原子的数量。(1)1.0 L2 mol/l氢氧化钠溶液中所含的氧原子数为2NA()(2)在等体积、等物质浓度的氯化钠和KCl溶液中，阴离子和阳离子的数量之和为2na () (3)在0.1 mol-1的硫酸氢钠溶液中，阳离子的数量之和为0.2NA()答案(1)(2)(3)，陷阱五注“隐含反应”，突破陷阱1.2 SO2 o2so 32 no2n2o 4 N2 3h2nh 32。NH3 H2O H2O oh-，5。对与错的判断，正确的勾号，错误的勾号 (1)在2摩尔so2和1摩尔o2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100g17%氨水，溶液中所含NH3的分子数为NA () (1)(2)。陷阱6“分类”比较突破电子转移数陷阱1。同一物质在不同反应中氧化剂和还原剂的测定，如(1)Cl2与铁、铜等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2与氢氧化钠反应，Cl2既作为氧化剂又作为还原剂；Cl2和H2O之间的反应是可逆的。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作为氧化剂又作为还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2仅作为氧化剂。2。不同的量显示不同的价态，如铁和硝酸反应，铁不足，导致Fe3+，铁过量，导致Fe2+。3.不同的氧化剂或还原剂显示不同的化合价，例如铜和Cl2反应生成CuCl2，而铜和硫反应生成Cu2S。4.注意氧化还原顺序，例如将Cl2引入Fe2溶液，首先氧化I-然后氧化Fe2+，因此通过将足够的Cl2引入含有1摩尔Fe2的溶液而转移的电子数应该大于NA。(1)在5.6克铁粉与硝酸的反应中损失的电子数必须为0.3NA()(2)0.1毫摩尔锌与含有0.1毫摩尔盐酸的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA()(3)1毫摩尔锌与足够的O2反应。从NA2O和NA2O2的混合物转移的电子数是NA () (1)(2)(3)，并且实施例：使用Na来表示Avon Gadereau常数。下列陈述是正确的：1摩尔氖含有NAB原子，1摩尔甲基含有7NA电子C，62克磷含有3NAD P键，1摩尔5H12分子含有16NAE共价键，nmolHD在常温常压下含有2nNAF核外电子，11.2LSO3含有0.5NAG分子，以及标准温度和压力。0.1摩尔/升三氯化铁溶液含氯离子数为3纳伊，1摩尔/升三氯化铁溶液含铁离子数为NAJ，0.1摩尔/升三氯化铁溶液在空气中燃烧。生成的MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K，通过碱金属氢氧化物与足量苛性钠的完全反应转移的电子数为，通过7.8gNA2O2与足量水的反应转移的电子数为0.2NAM，并且1mO 3完全转化为铁(OH)3胶体以生成钠胶体颗粒N。在标准温度和压力下，将含有4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共加热以生成nNA Cl2、B、A，测试点2:实施例3。(2010四川李宗)北美代表雅芳加得雷奥常数。以下陈述是正确的()a .在标准条件下，22.4升二氯甲烷的分子数约为钠硼。装有二氧化硫的容器中含有钠氧原子，因此二氧化硫物质的量为0.5毫升。17.6克丙烷中含有的极性键为4钠。练习4。使用NA来表示Avon Gadereau常数。在下面的描述中，正确的是()A.24g镁金属与足够的盐酸反应，转移的电子数是2 nab。71g的cl 2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NAC。在标准条件下，22.4升H2和N2以任何比例混合含有NAD。在标准条件下，5.6个一氧化氮和5.6个二氧化氮的混合分子总数为0.5个一氧化氮。58.5克氯化钠固体含有氯化钠分子。练习5(2010广东李宗)将氯化钠设定为代表雅芳加得雷欧常数。下面的陈述是正确的()A.16gCH4含有4NA碳-氢键B1摩尔/升氯化钠溶液含有钠钠离子C1摩尔铜和足够的硝酸反应生成一氧化氮分子d。在常温常压下，22.4LCO2含有二氧化氮分子，a，v1/v2=n1/N2=n1/N2 P1/p2=n1/N2=n1/N2 m1/m2=m1/m2=1/2注： Avon Gadereau定律也适用于未反应的混合气体；(2)使用气体方程PV=nRT有助于理解上述推论。内容：在相同的温度和压力下，相同体积的气体包含相同数量的分子。也就是说，“三个相同”被定义为“一个”。2.推论，nRT=PV，如何推论？(1)在相同的温度和压力下的：(2)在相同的温度和体积下的：(3)在相同的温度和压力和体积下的：测试点3:雅芳伽达莱定律和推论，实施例1:在相同的条件下，银气体A和硼气体B的分子数是相同的，(1)A和硼气体的相对分子质量的比率；(2)在相同条件下，气体a与气体b的体积比；(3)在相同条件下，气体a与气体b的密度比；(4)相同质量的气体A和气体B的分子数之比；(5)在相同条件下，相同体积的气体a和气体b的质量比；a :b，1:1，a :b，b :a，a :b，1。物质质量浓度与溶质质量分数的关系密度为g/cm3的溶液含有摩尔质量为Mg/mol、溶质质量分数为w的溶质，溶质质量浓度c与溶质质量分数w之间的关系是什么？测试现场相关物质的浓度和数量的计算。在标准条件下，当VL溶解在1L水中，溶液密度为g/cm3时，c和w的表达式分别是什么？2。溶液体积的精确计算不能用水的体积代替溶液的体积，水的体积应按V=m/计算。(3)特殊物质：例如，当NH3溶于水时，溶质是NH3H2O，但在计算浓度时，NH3分子用作溶质。tw的稀释和混合，2。溶液混合(基于混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体分析具体情况)，c1V1 C2V2=C(混合)V(混合)，3。溶液制备，3。摩尔质量的计算方法。定义方法：2。分子质量法：M=NA.m，3。密度法。相对密度法：D=，MA=D.MB。示例评估：某一气体分子A与H2的相对密度(D)是20，气体的摩尔质量是多少？M=1。Vm，返回，4，平均摩尔质量及其计算，分析，在标准条件下，11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量是多少？24.5克/摩尔，无标准规定，条件，铁不仅产生Fe3+，错误，错误，错误，科学类补充：关于Avon Gadereau常数，“常温”不是标准条件，铁转化为Fe2，2摩尔钠与过量稀盐酸反应生成1摩尔氢，对，错，错，对，氦是单原子分子，O3是3原子分子，对，错，错，CH3COOH电离生成1摩尔O2。转移2毫升电子是必要的。NO2和N2O4的氮和氧原子的数量是相同的。这个比率是错误的，错误的，正确的，错误的。