金属与酸反应图像分析

尚教育电话属和酸反应的图像分析一，二，三识别水平和垂直坐标，仔细判断起点、拐点和终点！2.四点建议：(1)活得越多越陡；(2)异酸和异氢；(3)越小越多；(4)涨多跌少。(如果你不明白或忘记，请咨询你的老师并做笔记！)例1。锌与稀硫酸反应生成氢气。在几个实验中使用的锌的量不同，但是稀硫酸的量是相同的。锌的量(x轴)和氢的体积(y轴)(在相同的温度和压力下测量)之间的关系如图2所示。下面对实验结果的描述是错误的()A.线段AB(包括点a)表示锌过量，硫酸耗尽B.线段AB(不包括点a)表示锌过量，硫酸耗尽线段OA(包括点a)代表锌与过量硫酸的反应线段OA(不包括点a)表示锌与过量的硫酸反应分析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应。图2中的点a表示反应刚刚停止的某个时刻。线段OA(包括点A)代表金属与过量稀硫酸的反应。线段AB(不包括点A)表示金属已经反应，稀硫酸过量。然而，值得注意的是，如果足够的锌与一定量的稀硫酸充分反应，线段OA(包括点A)表示过量的金属与稀硫酸反应。线AB(不包括点A)表示稀硫酸已经消耗，锌过量。回答：b，d相同物质含量的铝粉和铁粉分别与相同体积和浓度的稀硫酸反应。反应如图5所示。正确的说法是()A.铝粉、铁粉和硫酸都是多余的B.铝粉和铁粉都发生了反应，硫酸中残留有XK(c)硫酸和铝粉都发生反应，并留下铁粉硫酸和铁粉全部反应，留下铝粉。分析：每1克氢所消耗的钠、镁、铝、铁、锌、铜和其他金属的平均质量为：(无穷大)。当消耗相同量的酸并产生相同量的氢时，消耗的金属质量的顺序如下：ZnFeNaMgAl。因此，在同等质量的铁和铝被放入这个主题后，铝可能会保留下来。1.将等质量的镁、铁、锌分别放入三种溶质质量分数相同的稀盐酸中。反应产生的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，错误的判断是()A.图表x显示了镁的反应B.铁消耗的稀盐酸质量最大。C.镁和锌必须过量，铁可能会完全反应。D.镁必须过量，锌和铁可能完全反应。2.将相同体积和相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到另外三种相同质量和相同粒度的活性金属(x、y和z)中(金属完全反应)，生成的H:的质量与反应时间的关系如图所示。以下陈述是正确的()。稀盐酸消耗的质量顺序是ZYXB.氢生成的速率顺序是XYZC.这三种金属的活性顺序是YXZD.相对原子质量从大到小的顺序是XYZ3.同等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁和锌反应。如图所示，该图像能够正确地描述氢生成质量和反应时间之间的关系。4、下列曲线是正确的()5、将含有杂质的5.6克铁放入足够稀释的硫酸中产生0.21克氢，那么金属可能含有()锌硼、铝碳、镁镉、铜活性金属与稀硫酸(或盐酸)反应的图像分析1.等压氢图(两种金属反应产生的氢具有相同的质量，如图所示，反映了：这两种情况)(1)酸不足，金属过量。产氢的质量取决于酸的质量。(2)酸充足，注入的两种金属的质量与酸反应产生的氢的质量完全相同。例如，6。5克锌和5。62.等压等效金属图(例如，等压镁、铁、锌与足量酸反应生成的金属离子是二价的，氢生成的速率和质量不同，反映了图中：的两种情况)(1)金属越活泼，图中反应物的线越陡。例如，镁线比锌线更陡，锌线比铁线更陡。(2)金属的相对原子量越小，与酸反应产生的氢越多，曲线拐点越高。它可以简单地概括为：越陡，越活跃，越高，越小。3.同构和不相等的金属图铝、镁和锌与酸反应生成的金属离子的价态分别为3、2和2，如图所示，这反映了等压不均匀金属与酸的反应速率不仅不同，而且氢生成的质量也与金属的价态有关。氢的质量可以通过以下公式计算。m(H2)=实施例2将相同体积和相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到另外三种相同质量和相同粒度的活性金属(x、y和z)中(金属完全反应)，生成H:的质量与反应时间的关系如图所示。以下陈述是正确的()。稀盐酸消耗的质量顺序是ZYXB.氢生成的速率顺序是XYZC.这三种金属的活