高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案

第一章物质结构元素周期表一、选择问题1 .一个粒子包含6个电子和7个中子，在电中性的情况下，其化学符号可以是()A.13Al B.13Al C.13C D.13C2 .以下粒子半径最小的是()A.Na B.Na C.Cl D.Cl-3 .以下各组中属于同位素关系的为()a .和B.T2O和H2O C .和d .钻石和石墨4 .元素周期表中位于金属元素和非金属元素边界的最容易找到的材料是()a .制作催化剂的材料b .耐高温、耐腐蚀的合金材料c .制作农药的材料d .半导体材料5 .以下递归规则不正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次削弱B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增大C.C、n、o原子半径，依次提高D.P、s、Cl的最高正值6 .以下各组的粒子具有相同的质子数和电子数的是()A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH、NHC.H3O、NH、NH D.HCl、F2、H2S7.X元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，以下正确地叙述。a .原子编号： XY .原子半径： XY D .原子最外层电子数： XHBrO4HIO4 B .碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3c .稳定性： PH3H2SHCl D .非金属性： FOS已知同周期的x、y、z三种元素，与其最高价氧化物对应的水合物的酸性强弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，以下各判断正确的是()a .原子半径： XYZ B .单体的非金属性： XYZc .气态氢化物的稳定性： XYZ D .原子编号： XYZ10 .铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，是与铝同族元素，元素符号为Tl，以下铊的性质估计不正确。a .铊可以生成容易导电的银白色金属b.3价离子化合物C.Tl(OH)3的两性氢氧化物D.Tl3的氧化能力比Al3弱11 .下面的说法错了是()a .含共价键的化合物一定是共价键化合物b .共价键化合物一定含有共价键c .含有离子键的化合物一定是离子化合物d .二原子单体分子中的共价键健绝对不是极性键12 .以下说法正确的是()a .非金属元素表示的最高的正价数不超过该元素原子的最外侧的电子数b .非金属元素表示的最低负价数的绝对值与该元素原子的最外层的电子数相等c .最外层具有两个电子的原子都是金属原子d .最外层具有5个电子的原子都是非金属原子13 .从某主族元素r的最高正值和最低负值的代数和为4可以判断。A.R一定是第四周期的元素B.R一定是iva族元素C.R的气体氢化物比同族其他元素的气体氢化物稳定D.R气体氢化物的化学式是H2R14 .以下描述正确的是()a .除了零族元素以外，短周期元素的最高价数与该元素所属的族编号在数值上相等b .除了第一个周期，其他周期有18个元素c .副族元素没有非金属元素d .碱金属元素是指Ia族的所有元素15 .如果短周期的两元素能形成原子数比23的化合物，则这两元素的原子序数的差不是()A.1 B.3 C.5 D.616.aXn-和bYm是两主族元素的离子，电子层结构相同，以下判断错误的是()a .原子半径： XA，c和d的气体氢化物的稳定性CD； e是这5种元素中原子半径最小的元素，按原子序号从小到大的顺序()a、a、b、c、d、E B.E、c、d、b、aC.B，a，d，c，e.c，d，a，b，e二、填补问题19 .有以下物质：Cl2Na2O 2NaOHHClH2O 2mg F2NH4Cl(1)仅由离子键构成的物质是_。(2)仅由极性键构成的物质是。(3)仅由非极性键构成的物质是。(4)仅由非金属元素构成的离子性化合物为_ _ _ _。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ _ _ _ _ _ _。(6)由离子键和极性键构成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)由离子键和非极性键构成的物质是：20 .现有的x、y、z三种短周期元素，原子序号依次增大，这些原子最外层的电子数之和为20，x、y是同周期相邻元素，y、z是同主族相邻元素。 导出元素符号x、y和z。21 .元素周期表和元素周期表在学习、研究和生产实践中具有重要的作用。 下表所示为种类元素在周期表中的位置。民族周期aaa国际航空a维亚维ia02。3，、；4二、请回答：(1)这9种元素分别是(填补元素符号，以下相同)、，其中化学性质最不活性的是。(2)在与、三种元素的氧化物对应的水合物中，碱性最强的是(填充化学式)。(3)、三种元素按原子半径从大到小的顺序(填充元素符号)。(4)元素的氢化物为(填充化学式)，该氢化物在常温下与反应的化学方程式为，得到的溶液的pH (填充“或“=”)7。(5)元素和元素形成的化合物是(填充化学式)，在高温下燃烧该化合物时火焰会发色。22 .氧化还原反应中除了原子保存(质量保存)以外，氧化剂的电子获得总数和还原剂的电子丧失总数相等，在一定条件下，与I-反应的离子方程式如下6I- 6H=R- 3I2 3H2O(R是主族元素)(1)中r的价数是等价的，n的值是。(2)R元素最外层的电子数为个，是周期表的家族。三、实验问题23 .实验性探索是体验知识生成和形成过程的基本方法。 以下是某同学完成的部分研究报告实验名称：卤素单体的氧化性强弱比较实验顺序实验的结论氯水1 mL CCl4、振动、静置、四氯化碳层的颜色观察氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水ccl4ml、振动、静置、四氯化碳层的颜色观察KI溶液氯水ccl4ml、振动、静置、四氯化碳层的颜色观察实验药品： KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。请回答：(1)完成这个实验所需的实验机器是。(2)CCl4在实验中发挥的作用。(3)这个同学的实验设计之所以不足，是因为改善的方法。参考答案。一、选择问题1.C分析：调查原子结构和原子符号的表示方法。2.A解析： Na只有2个电子层，而其他离子则有3个电子层。3.C分析：研究同位素的概念。4.D分析：元素周期表的应用。5.C解析：同周期的元素原子从左向右半径变小，因此c、n、o原子半径变小。6.D解析： HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。7.D解析： x在元素周期表中处于y的下一个周期，因此原子编号： XY、原子半径： XY、离子半径： XY。8.C分析：同周期元素从左向右非金属性依次增强，相应气体氢化物的稳定性依次增强，因此稳定性： PH3H2SYZ，原子半径： XYYZ。10.C分析：研究同周期要素的相似性和递归性。 铊的金属性比铝大得多。 Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3应该是碱。 金属单体的还原性越强，离子的氧化性越弱。11.A解析：含有共价键的化合物可能是NaOH、NH4NO3等离子化合物。12.A解析： B.|最高正价| |最低正价|=8； c .最外层具有两个电子的原子可能是非金属原子。 例如He； 最外层有5个电子的原子，可能是Bi等金属原子。13.D解析： |最高正值| |最低负值|=8，另外最高正值最低负值=4，因此最高正值为6价，最低负值为-2价。 r一定是via族元素，但在第几个周期还不确定。14.C解析：了解元素周期表的结构。15.D解析： B2O3两元素的原子序号之差为3，Al2O3两元素的原子序号之差为5，N2O3两元素的原子序号之差为1。16.C解析：具有相同电子层结构的离子通常是前一周期的阴离子和下一周期的阳离子，因此判断x在元素周期表中位于y的前一周期，因此原子半径X na mg22.(4) h2o2k 2h2o=2k oh H2，nabr黄22 .第一、第五、第七款解析：从离子方程式等号程度的电荷保存可知n=1，RO时r为5价，但不能说明r元素的最外层电子数为5，5价