氧气的化学性质ppt课件

氧，1，1，氧的物理性质，2，氧的化学性质，3，氧的用途，2，颜色，味道，状态：无色无味气体(标准状况)密度：比空气稍大，1.429g/L，空气为1.293g/L水溶性：熔融沸点：-183时变成浅蓝色的液体，-218 难溶于水，水1L只能溶解30ml氧，一、物理性质，三、水色的液氧、雪花状的固体氧，101kPa、-183、101kPa、-218、4.现象：木条再燃，结论：该气体是氧，操作：使带有火星的木条(氧支撑着燃烧)，一根气体是否是氧火星的木棒，氧的检查方法，5，2 .氧的化学性质，(1)氧使火星的木棒再燃。 (也就是说，氧支撑着燃烧)，【说明】物质在空气中燃烧主要与空气中的氧反应，反应激烈的程度依赖于氧的含量，氧的含量越高燃烧越激烈。 6、木炭在空气中燃烧的现象：在空气中发光红色，放出热，产生浑浊的石灰水的气体，在氧中燃烧，放出热，产生浑浊的石灰水的气体，实验22木炭的燃烧：7，【实验2-3】在燃烧匙中加入少量的硫，燃烧观察硫在空气中燃烧时的差异，空气中产生浅蓝色的火焰，氧中产生蓝紫色的火焰，8，现象：发出蓝紫色的火焰，放出热，产生刺激性气味的气体。 结论探讨了文字式、硫氧二氧化硫、SO2SO2、点火、9、木条和硫分别在空气中燃烧的现象和在氧中燃烧的现象不同，木条和硫在氧中燃烧得更强，氧具有支燃性，10、【实验2-4】燃烧金属铁，另一端防止熔化物飞散，爆破罐底，点燃铁丝，增大受热面积，11、现象：铁丝在氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。 结论：文字式、铁氧四氧化铁、起火、feo2fe3o4、12、13，以上物质燃烧在纯氧中比在空气中进行得多。 因为纯氧中的氧浓度比空气中的氧含量高，可燃物在氧中燃烧比在空气中燃烧更严重。 在空气中不燃烧的物质，在纯氧中燃烧，1、氧的化学性质活跃，有氧化性，相比之下，2、物质在空气中燃烧，实际上与其中的氧燃烧，14，总结结论：氧是化学性质比较活跃的气体。氧化性、氧的性质、物理性质、化学性质、颜色、味、溶解性、密度、现象和结论、氧气检查、具有火星的木条、现象和结论、再燃、15、3、氧气的用途(利用其化学性质)、供给呼吸、支持燃烧、潜水员、宇航员、焊接和金属切断、炼钢、航空火箭、1 在以下关于氧的物理性质的记述中，不正确的是() a .在通常的状况下，氧是无色无味的气体. b .在相同的条件下，氧比同体积的空气稍重. c .氧难以溶解. d .液氧和固体氧是无色的.2.燃烧的木炭、磷分别放入氧a .白色光b .蓝色火焰c .燃烧激烈d .大量白烟d，c，17， 3 .除去密闭容器内的空气中的氧，不增加其他气体，选择最合适的物质是： () a .铁丝b .红磷c .木炭d .石蜡4 .下列物质在氧中燃烧时： (1)生成混浊无色无味澄清的石灰水的气体是： (2)发出耀眼的强光产生浓厚白烟的是() (4)生成两种物质的是() a .木炭b .红磷c .镁带d .石蜡、b、AD、c、b、d、18为什么燃烧的程度不同，问题：为了在学习氧的性质后加深对所学知识的认识，啊实验： (1)用排水法收集两根氧(原理是)，放在桌子上等待。 (2)取一根氧气，倒立后取玻璃片，立即把带有火星的木棒放入瓶子中(如图a所示)，发现木棒已经复活，说明了氧气的有效性。 (3)再取一根氧气，把带有火星的木棒如图b所示放入瓶子里，木棒也复活，由a来说明。 氧气瓶应该朝瓶口放。 氧不易溶于水，易助燃，燃烧旺盛，氧的密度大于空气密度，上，19，探讨铁线不燃的理由。 问题：一位同学在氧气中进行细铁丝燃烧实验时，他把细铁丝卷成螺旋状，一条是铁丝，另一条是火柴。 点燃火柴后马上把铁丝和火柴一起插入气瓶下部(不接触细沙子，如图所示)，铁丝不燃烧，无法反复实验。 20、该学生认为失败的原因主要有4种： a .铁丝表面有锈，影响了反应