第8章--配位化学题解.ppt

1:指出下列配离子的中心离子，配体，配位原子和配位数。,2:命名下列配合物。,Cu(NH3)4SO4,-硫酸四氨合铜（II）,H2PtCl6,-六氯合铂（IV）酸,Co(en)3Cl3,三氯化三乙二胺合钴（III）,CrCl2(NH3)2(H2O)2Cl,-氯化二氯.二氨.二水合铬（III）,Cu(SiF6),-六氟合硅（IV）酸铜,Cu(NH3)4PtCl4,-四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）,3:根据实验测得的磁矩，判断下列配合物属于外轨型还是内轨型？,Co3+,Cr3+,Mn2+,5：假定配合物PtCl4(NH3)2的中心离子以d2sp3杂化轨道和配体形成配位键。问这配合物的几何形状如何？有无几何异构？如有，则如数表示出其空间结构,解：,它的几何构型是：正八面体有几何异构，分别如下：,反式,顺式,11：在100mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.00mol/L的NH3.H2O，计算达到平衡是溶液Ag+,Ag(NH3)2+,和NH3的浓度。,解：混合后，反应前Ag+的浓度变为0.1mol/L,而NH3.H2O浓度变为0.5mol/L(过量)。,可以假定Ag+先全部被转化为Ag(NH3)2+,然后再解离。设平衡时Ag+的浓度为x，则各离子的初始浓度分别如下：,初始值：0.100.5-20.1=0.3平衡值：0.1-yx0.3+z,得到x=1.0110-7mol/L同时可以得到0.1-x0.10.3+2x0.3所以Ag+,Ag(NH3)2+,NH3的浓度分别为:1.0110-7mol/L,0.1mol/L,0.3mol/L.加入NaCl后，Cl-浓度为：0.05mol/LQc=1.0110-70.05=5.0510-91.810-10有,14：通过计算比较1L6.0mol/L的NH3.H2O和1L1.0mol/L的KCN溶液，哪一个可溶解较多的AgI？,解：设1.0L6.0mol/L的NH3.H2O溶解xmolAgI,则C(Ag(NH3)2+)=xmol/L(实际上应略小于xmol/L),c(I-)=xmol/L,平衡浓度：6.0-2xxx,平衡浓度：6.0-2xxx,平衡浓度：6.0-2xxx,即1.0L6.0mol/L的氨水可以溶解1.810-4molAgI,同样的方法：,平衡浓度：1.0-2yyy,平衡浓度：1.0-2yyy,即1.01L1.0mol/L的KCN可溶解0.499molAgI。可见KCN可溶解较多的AgI,18.A溶液25mL，含0.2mol/LAgNO3;B溶液25mL，含0.2mol/LNaCl。问：,.A,B溶液混合后，为防止AgCl沉淀析出，预先需在A溶液中至少加入6.0mol/L的NH3H2O多少毫升？.混合溶液中，反应前NH3的总浓度至少应为多少？,解.A,B溶液混合后会有0.1molAgCl产生，现在问题是至少要多少的氨水方可将它溶解。可以假定AgCl溶解后，全部转化为Ag(NH3)2+(实际上会发生部分解离，但解离的量很微小)，并达到平衡设要加入xmL的氨水，那么平衡时所有物种浓度都要发生变化,解.,混合溶液中，反应前NH3的总浓度至少应为：,20:已知E(Au+/Au)=1.68V;E(Au(CN)2-/Au)=-0.58V,计算配合物Au(CN)2-的K不稳值。,解：对于Au(CN)