【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.2 溶液的酸碱性》课件

一、溶液的酸碱性,1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。,c(H),c(OH),2.溶液的pH(1)计算公式：pH。(2)溶液pH与酸碱性关系：常温(25)时,lgc(H),3pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,思考1：(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因水的电离受温度的影响，温度不确定，pH7的溶液不一定显中性；(2)只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。,二、酸碱中和滴定1实验用品(1)仪器：滴定管(如图A)、滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、。(2)试剂：、蒸馏水。,酸式,碱式,锥形瓶,标准液,待测液,指示剂,(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为。碱性的试剂一般用滴定管，因为。,酸式,酸和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开,2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管：洗涤装液排气泡调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定,查漏,润洗,(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准液的体积。3数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。,在半分钟内不恢复原来的颜色,思考2：实验中滴定管和量筒的读数有何区别？提示：二者的区别主要有两点：滴定管0刻度在上方，因此仰视读数偏大，俯视读数偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数偏小，俯视读数偏大。记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL。,1用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,解析：若将pH试纸用蒸馏水润湿，对于非中性溶液相当于加水稀释，导致所测pH不准确；若用pH试纸直接蘸取待测液会导致待测液被污染，故B、C、D不正确。化学上所使用的试纸只有pH试纸不用润湿。答案：A,21体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0B9.5C10.5D11.0解析：1体积盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，说明两者物质的量相同。由题意可知，中和后溶液的pH7，设碱的pHx，则1102.51010 x14，解得x10.5。答案：C,3进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管解析：量取待测液和标准液的滴定管或移液管都要用所盛溶液润洗，锥形瓶不用润洗。答案：C,4下列有关中和滴定的操作正确的顺序是()用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤滴定管ABCD答案：B,5(2010年全国理综)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故a7，碱的pH不能7时，水的电离一定受到促进Ba7时，溶液的pH为a或14aDa7肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a7时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的H都是由水电离出来的，此时溶液的pHa，如果是酸溶液则此时溶液中所有的OH都是由水电离产生的，此,时溶液的pOHa，pH14a。D选项中，当ac(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和al，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大,【解析】A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒原理，可得2c(SO42)c(NH4)，即c(SO42)c(NH4)，A项错；B中由于醋酸是弱酸，故其溶液pH相差10倍时，物质的量浓度并不是相差10倍，B项错误；C中由于醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，会继续电离，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C项正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c(OH)/c(NH3H2O)减小，D项错误。【答案】C,易错点2解读图象信息的能力不强，不能与化学原理结合例2现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：,其中正确的是()ABCD都不对【错因分析】错选A，将V(H2)看成了反应速率；错选B，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中c(H)不清楚。,【正确解答】的错误是显而易见的，因为随着反应进行，V(H2)只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。答案：D,易错补练2在体积均为lL、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是(),【解析】A、B都是关于pH的变化问题，1L、pH等于2的盐酸刚好与0.23gNa反应，反应完成后溶液呈中性，故pH7，而1L、pH等于2的醋酸溶液则相对0.23gNa是过量的，反应完成后溶液呈酸性，pH7，因此A错，B对。Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然C不对。D项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中反应比在醋酸中快，这点不对，因为条件是“pH均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应当然较快。【答案】B,酸碱中和滴定在生产生活中的应用酸碱中和滴定是中学化学中非常重要的化学定量分析方法，是五个定量实验之一。把实验应用于实践，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质，并学会用表格的方式去分析问题。利用中和滴定原理，解决氧化还原滴定实验，从而考查学生的知识迁移能力，也是近几年高考的命题趋势。,实验探究食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。,某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.1000molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。用0.1000molL1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点；,重复上述步骤3次，所得实验数据如下表：,请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)本实验中，选择的合适的指示剂可以是_(填字母)。A甲基橙B石蕊C酚酞,(4)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当_，即达到滴定终点。(5)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。,【解析】(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。(3)NaOH溶液滴定CH3COOH得到CH3COONa，溶液显碱性，指示剂最好选择酚酞。(4)因为是NaOH溶液滴定CH3COOH，注意滴定终点的颜色变化为由无色突然变为粉红色。,5)把误差较大的第2次滴定数据舍去。VNaOH(aq)c(NaOH)VCH3COOH(aq)c(CH3COOH)c(CH3COOH)0.07992molL1。由于从250mL容量瓶中取出25mL醋酸，所以原醋酸的物质的量浓度为0.7992molL1。即每升食醋中含CH3COOH：0.7992molL160gmol147.95g。每100mL食醋含CH3COOH4.795g。,【答案】(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)C(4)边加边振荡锥形瓶当最后一滴NaOH标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色(5)4.795g/100mL,1下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)，D项不正确。答案：B,4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()答案：D,5(2010年12月新课标教学质量抽样)某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO3，则溶液的pH约为()A3B4C5D6答案：C,6某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为mmolL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL,请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)：_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。,(5)滴定到终点时