《金属的化学性质》第2节金属的化学性质(5)

2.2金属的化学性质，第2课，复习：1。金属能与氧气反应，产生金属氧化物，2 .生金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢，但铜等不与稀硫酸、稀盐酸反应。2.取代反应：定义：一种单一质与一种化合物反应，产生另一种单一质与另一种化合物的反应，在装有硫酸铜溶液的试管中浸泡干净的铁丝，暂时取出，看看有什么变化。93: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。观察钢丝表面堆积一层红色物质有什么变化。1，在装有硫酸铜溶液的试管中浸泡干净的钢丝，暂时取出。化学反应方程如下：Fe CuSO4=FeSO4 Cu，铁的化学性质比铜活跃，探索，比较铁、铜、铜、银的化学活性，设计实验方案：比较铁、铜的活性，西汉湿法冶炼铜的原理，2 .在装有硝酸银溶液的试管中浸泡一段干净的铜丝，然后取出，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，金属活动顺序为铁铜，反应的化学式为：化学性质比铜活泼，得出结论并交流：kcanamgalznfesnpb h cuhgaptau，金属活动性从钢逐渐增大规则：在金属活动顺序中，只有粘在氢前面的金属才能代替酸中的氢在金属活动顺序中，活动性强的金属只有一种。活动性较弱的其他金属在该盐的水溶液中被替换。第三，金属活动顺序，(钾、钙、钠除外)，(钾、钙、钠除外)，例如金属和盐的替代反应，第二，锡锅能装扮酸性物质吗？3、能制作盛在铁容器里的波尔多溶液吗？怎么了？想法：为什么铜离子从溶液中析出为金属铜，金属铁作为离子进入溶液？想：不，锡是活泼的，因为与酸性物质的反应而腐蚀的。不，因为对铁和硫酸铜溶液的取代反应，Fe CuSO4=FeSO4 Cu，1。金属活性顺序描述金属的化学特性吗？替代反应有什么意义？铜、银、金等不活跃金属制成的硬币，2e Zn cuso 4=ZnS 4 Cu，说明：金属锌的电子损耗能力比铜强，锌金属的活动性比铜强。(或铜离子比锌离子更强)，结论：电子在反应物之间移动的反应，也称为氧化还原反应。画家变化的化学反应大体上是氧化还原反应，取代反应是氧化还原反应。分解反应不应是氧化还原反应。活动：金属腐蚀条件是什么？2 .提供的设备：各种带塞子的试管，普通铁的一部分，蒸馏水，干燥剂(生石灰)。1 .分析推测金属腐蚀的条件。腐蚀条件：空气、水、3 .根据提供的设备，设计实验程序，验证腐蚀条件，装置图，4，防止金属腐蚀的一般方法，a:普通铁片，水，空气b:普通铁片，空气。(包括干燥剂)c:普通铁，蒸馏水。(无空气)，4 .比较(b和A，C和A):铁腐蚀的外部条件为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。同时拥有空气和水。5、纯铁(d)根据上述情景进行实验，纯铁生锈，为什么？6 .比较(d和a):铁腐蚀的内部条件为：与内部结构相关，1 .金属生锈的原因：与周围环境中水和空气等物质的作用有关，2)金属内部结构有关，1)外部措施：2)金属内部结构变化，讨论，根据金属腐蚀条件，讨论金属保护的一般方法。调查生活中常用金属的防腐措施。，刷漆，搪瓷，金属涂层，菜刀表面油，用干燥剂保持铁产品的干燥，2 .在室温下，以及其他品质的镁片和铝，分别与稀释硫酸反应，以产生氢的质量(m)和(T)的关系的正确图表是()、al、mg、T、m、A、mg将镁、锌、铁等质量的金属投入相同的质量分数和足够数量的盐酸中，产生氢的反