化学选修3晶体结构练习题

化学选修3 晶体结构练习1.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的很大比例，这就是它具有许多特殊性质的原因。假设氯化钠纳米粒子的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状完全相同(如图所示)。那么纳米粒子的表面粒子数占总粒子数的百分比是()A.87.5% B.92.9% C.96.3% D.100%2.以下关于水晶的说法，不正确的是()(1)晶体中的颗粒周期性有序排列，具有自规律性；然而，非晶态的原子排列是相对无序的，没有自规则性。(2)含金属阳离子的晶体必须是离子晶体；(3)共价键可以决定分子晶体的熔点和沸点；在氧化镁和氯化钠晶体中，氧化镁的晶格能较小，熔点较低。(5)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体中的粒子按照一定的规律周期性重复排列；晶体应尽可能紧密包装，使其更加稳定。在干冰晶体中，12个CO2分子与一个CO2分子相邻；氯化铯和氯化钠晶体中阴离子和阳离子的配位数不同A.3.以下关于水晶的描述，错误是()A.在金刚石网络结构中，碳原子与共价键的数量比为1: 2B.在氯化钠晶体中，与每个钠相邻且等距的氯离子形成的空间结构是一个立方体C.在氯化铯晶体中，6个铯紧邻每个铯在干冰晶体中，12个二氧化碳分子与每个二氧化碳分子相邻4.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是()A.基本粒子组成和粒子之间的力是不同的。外形是不同的金属晶体和原子晶体属于简单物质，分子晶体和离子晶体属于化合物D.基本组成粒子遵循周期性重复排列的不同规则。5.下面四种晶体，它们的熔点按照从低到高的顺序是正确的()钻石氯化钠干冰钠A.6.最近，科学家们成功地制造了一种新型的碳氧化合物。该化合物晶体中的每个碳原子通过四个共价单键与氧原子结合，形成空间网状无限延伸结构。下面对水晶的描述是错误的()A.晶体类型是原子晶体b。晶体中碳原子和氧原子的数量比为12C.晶体中碳原子数与c-o化学键数的比率是1: 4 d。晶体的最小空间环由6个原子组成7.以下叙述错误是()(1)所有碱性氧化物都是金属氧化物(2)H2S水溶液为弱酸，盐酸水溶液为强酸，这可以验证硫元素的非金属性弱于氯元素。(3)H2O、H2S和H2Se的相对分子质量增加，熔点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳定(5)所有由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A.所有b .(1)(2)(3)(4)c .(1)(2)(3)(5)d .(2)(3)(4)(5)8.以下关于水晶的描述，不正确的是()A.在氯化钠晶体中，每个钠与6 Cl- B相邻。在氯化铯晶体中，每个铯与8 Cl-相邻C.在氟化钙单位细胞中，每个氟离子与8个钙离子相邻，每个钙离子与8个氟离子相邻在干冰晶体中，12个二氧化碳分子与每个二氧化碳分子相邻9.宇航员在起飞、返回或紧急情况下必须穿10公斤的宇航服。神舟系列宇航员穿的宇航服是由中国科学家近年来开发的一种新型“连续纤维增韧”航空材料制成的。其主要成分由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纤维制成。以下相关叙述错误是()A.它耐高温。它没有固定的熔点。它是一种由多种材料组成的复合材料，是一种新型的有机材料10.以下属性比较不正确()A.沸点：b .熔点：二氧化硅C.硬度：镁铝合金d水溶性：HFBr211.以下物质：白磷，单晶硅，甲烷，四氯化碳。具有规则四面体构型的分子是()A.12.n-硼酸(H3BO3)是具有层状结构的白色晶体，该层中的H3BO3分子通过氢键连接(如图所示)。下列陈述是正确的()A.n-硼酸晶体属于原子晶体B.硼酸硼分子的稳定性与氢键有关。C.分子中最外层的硼原子具有8电子稳定结构D.在含有1molH3BO3的晶体中有3个mol氢键13.根据下表中的数据，结合所学的化学知识，判断下列说法是否正确()材料氯化钠氯化镁三氯化铝四氯化硅沸点升华)57.6A.在上述四种物质中，只有四氯化硅是共价化合物如果上述数据变化规律是普遍的，可以预测氯化锂的沸点大于三氯化硼的沸点C.由于三氯化铝的沸点低，电解熔融三氯化铝可用于工业上制备铝。根据以上数据，氯化钠和氯化镁可以判断为分子晶体14.下列各组物质的状态变化，克服粒子之间的力是完全相同的()A.碘的升华和干冰的气化C.融化苯和硝酸钾15.石墨烯是一种由碳原子组成的单层层状结构的新材料(结构示意图如下)。石墨烯可以从石墨中剥离分离出来，具有良好的应用前景。以下陈述是正确的()A.石墨烯和石墨是同位素b。0.12克石墨烯含有6。021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物质。石墨烯中的碳原子通过共价键结合16.becl2熔点低，易于升华，溶于乙醇和乙醚，其化学性质类似于三氯化铝。由此我们可以推断BeCl2()A.熔融状态下不导电b .中性水溶液C.熔点高于BeBr2。不与氢氧化钠溶液反应17.最近，美国劳莱西勒莫尔国家实验室的柳伟杰和辛恩在高压下成功地将CO2转化为具有二氧化硅样结构的原子晶体。以下关于CO2原子晶体的陈述是正确的()CO2原子晶体中存在范德华力，每1摩尔CO2原子晶体中含有2NA键B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是一种物理变化熔点：金刚石氯化钠原子晶体二氧化碳在二氧化碳的原子晶体中，每个碳原子周围有四个氧原子，每个氧原子与两个碳原子相连18.以下关于金属的陈述是正确的()A.金属原子的核外电子是金属晶体中的自由电子众所周知，钠金属的晶体堆积模型是体心立方堆积，其配位数为6已知镁金属的晶体堆积模型为六方堆积，其配位数为12金属传导的本质是金属阳离子在外部电场作用下的定向运动19.金属原子以两种方式被放置在二维空间中，如图所示，下面的陈述是正确的()A.图A是配位数为6的非致密层B.图b显示了配位数为4的致密层C.图a示出了三堆空间中的六边形最密填料和面心立方最密填料D.图b只需要在三维空间中简单的立方堆积20.最近，人们发现仅含镁、镍和碳的晶体具有超导性，因为这三种元素是常见元素，因此引起了广泛关注。新型超导晶体的晶胞如图所示，晶体的化学式为()A.Mg2Cn i3 B . MgCNi3 C . MgCNi2d . MgC2ni21.由主族元素形成的同类化合物具有相似的结构和性质。化合物PH4I是无色晶体。下面对它的描述是错误的()A.它是共价化合物b。加热时会分解它不能与碱反应，它可以由PH3和HI结合而成22.石墨烯是一种平面薄膜，具有由碳原子组成的六边形蜂窝晶格。它的结构模型如图所示。以下关于石墨烯的陈述是正确的()a是一种新化合物，b是石墨的同位素C.晶体中所有的碳原子键都是碳-碳单键。这是一种有前途的导电材料。23.以下陈述是正确的()二氧化氮、二氧化硫和三氟化硼分子中所有原子的最外层电子满足8e稳定结构B.P4和甲烷都是正四面体分子，键角为109度在氯化钠晶体中有12个钠原子，每个钠原子与最近的钠原子的距离相同由原子间共价键形成的晶体必须具有高熔点、沸点和硬度。24.以下判断是正确的()A.酸酐必须是氧化物b。晶体中必须有化学键C.碱性氧化物必须是金属氧化物。正四面体分子中的键角必须是109 28 25.下列化学式代表物质分子()A.氯化铵二氧化硅白磷P4硫酸钠26.向含有硝酸银水溶液的试管中加入氨水，首先形成不溶性物质，继续加入氨水，不溶性物质溶解后得到无色透明的溶液，下面对这一现象的陈述是正确的()A.反应前后银的浓度不变。沉淀溶解后，生成的银(NH3) 2 OH难以电离C.配位离子银(NH3)2中有离子键和共价键D.在配位离子银(NH3)2中，银提供一个空轨道，NH3提供一个孤对27.下列物质的熔点顺序为：(a)金刚石晶体硅碳化硅硼钠锂C.氟化钠氯化钠四氯化碳甲烷28.六氟化硫分子为八面体(分子结构如图所示)，不溶于水，具有良好的绝缘性和阻燃性，广泛应用于电气行业。以下推测是正确的()A.SF6的所有原子都达到8个电子稳定结构b。有3种SF6二氯取代基C.SF6分子是含有极性键的非极性分子。SF6是原子晶体29.下列数据是相应物质的熔点，判断误差是()Na2O钠AlF3三氯化铝Al2O3三氯化硼二氧化碳二氧化硅92097.812911902073-107-571723A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体b。共价化合物分子中的每个原子形成8电子结构C.同源物的氧化物可以形成不同类型的晶体。金属晶体的熔点不一定高于分子晶体的熔点30.如图所示，显示了氯化铯晶体的晶胞。众所周知，晶体中最近的两个铯离子核之间的间距为1厘米，氯化铯的摩尔质量为M，钠的摩尔质量为Avon Gadereau常数，那么氯化铯晶体的密度为： ()A.B.C.D.31.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图显示了其晶体结构中最小的重复结构单元，其中每个原子满足8电子稳定结构。下列陈述是正确的()A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体磷化硼晶体具有高熔点，可以在熔融状态下导电C.磷化硼晶体中的每个原子形成4个共价键D.磷化硼晶体结构颗粒的空间堆积模式与氯化钠相同32.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，其分子中的键与键的夹角为120，它能水解，描述正确的是()A.三氯化硼在液态时可以导电，而在固态时不能导电。硼原子与spC.三氯化硼遇到水蒸气会产生白雾。三氯化硼分子属于极性分子33.在高温下，氢氧化钾晶体具有立方结构。晶体中氧的化合价部分是0，部分是-2。下图显示了一个氢氧化钾晶体的晶胞，那么下面的陈述是正确的()A.在晶体中，0价氧与-2价氧的数量比为2:1 b。在晶体中每个k周围有8个O2-每个O2-周围有8个K(c)晶体中最接近每个k的有8 d的过氧化氢钾，其化学式为KO2，每个晶胞含有4 k和4 O2-34.以下关于作用力的陈述是正确的()A.金属键、离子键和分子间力没有方向性和饱和度B.键能、金属原子热和晶格能可以分别测量氢键、金属键和离子键的强度离子键、金属键、氢键和范德华力本质上是静电效应乙酸、丙醇和丙酮的沸点高于丁烷，因为前三个分子之间存在氢键。35.下列粒子(或化学键)的数量比不是1: 1()氘原子中的质子和中子，硼钠氧固体中的阴离子，阳离子二氧化碳分子中的键和键36.类比推理在化学学习和研究中已被广泛使用，但有时会得出错误的结论。下面几个类比推理的结论是正确的()A.硫酸是一种强酸，高氯酸是一种强酸，硼。Fe3Cl8可以重写为FeCl22FeCl3，而Fe3I8可以重写为FeI22FeI3。NH3的沸点高于PH3，CH4的沸点高于SiH4将CO2引入没有沉淀的Ba(NO3)2溶液，将SO2引入没有沉淀的Ba(NO3)2溶液37.(1)原子序数小于36的四种元素：X、Y、Z和W，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素。Y原子基态的最外层电子数是内层