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文档简介

高考化学复习离子推断专练1、有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的( )A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。(1)根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式:甲 ,乙 ,丙 ,丁 ,戊 。(2)写出甲和乙反应的离子方程式 。3有甲、乙两溶液,各含下列14种离子中的7种:A13+、C1-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、A1O2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同,甲溶液里只有2种阳离子,则乙溶液里的阴离子应该是( )AOH-、S2-、CO32- BMnO4-、SO42-、NO3-CC1-、NO3-、SO42-DA1O2-、MnO4、SO42-4(12分)某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种,依次进行下列实,观察到现象记录如下。用pH试纸检验,溶液的pH7;向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液;向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤;在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生。(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 。实验 。实验 。实验 。 (2)结论:一定存在的离子 ,不能确定的离子 5某溶液中含HCO3,SO32,CO32,CH3COO四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,上列四种阴离子的浓度变化最小的是( ) AHCO3 BSO32 CCO32 D CH3COO-6(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl CO32- SO42- HCO3分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液分别与其他四种溶液反应,均有沉淀;B溶液分别与其他四种溶液反应,也有沉淀;只是当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀继续加入B溶液时,沉淀会消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D ;E 。7、有一无色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42 、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气味和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO48、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2,Cu2中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_,有关的离子反应式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。ACl BNO3 CCO32 DOH9为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在10 某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成,取一定溶液进行如下实验: (1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液A (2)在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B,同时有气体生成,并析出白色沉淀甲 (3)在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题:溶液中一定不存在的离子是_;一定存在的离子是_;判断沉淀乙成分的方法是_。11某无色溶液中只可能含有: Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下步骤 操作 现象(1)用pH试纸检验 溶液的pH大于7(2)向溶液中滴中氯水,再加入CC14振荡,静置 CC14层呈橙色(3)向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离昌是12(11分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。(1)根据以上事实推断AE的化学式:A 、B 、C 、D 、E (2)写出、的离子方程式: 13在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种:在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是( )A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液一定呈碱性14某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_,肯定不存在的离子是_已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_。15某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量NaOH溶液,溶液中大量减少的阴离子是 ( )ANO3 SiO32 BSiO32 S2- CAlO2 NO3- DS2 NO3-16 某一无色溶液,可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种,为确定其组成,做如下实验:取少量待测溶液,向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀;另取少量待测溶液,向其中加入过氧化钠,产生无色无味气体,并生成白色沉淀;加入过量过氧化钠时,沉淀部分溶解。试判断:溶液中一定存在的离子有;一定不存在的离子有。不确定的是为验证此离子的存在,还应进行实验。17某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是( )AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3218.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:(1)测知溶液显强酸性;(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色;(3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;(4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问:原溶液中肯定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 ;不能确定是否存在的离子是 。19. 在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )ACu2+、H+、SO42BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42DNa+、H+、SO4220某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测得混合液呈碱性;加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。该溶液一定含有的离子是 ,上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案1.D2(1)(1)甲: Al2(SO4)3 ,乙:K2CO3 ,丙:AgNO3 ,丁:BaCl2,戊:NH4Br (2)2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3.B4(1)HCO3和SO32可能存在,因为它们水解呈碱性。HCO3不存在,因为滴加新制氯水没有气体产生。Br存在,因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32。分液后的溶液中含有SO42,可以是SO32被氯水氧化生成的,不能说明原溶液中含有SO42。Cl不能判断,因为Cl可能是原来溶液就有的,也有可能是加入氯水带来的。(2)存在Na+ SO32 Br 不能确定SO42 Cl 5.D6(5分) A Na2CO3; B Ba(OH)2; C Mg(HCO3)2;D AlCl3;;E Fe2(SO4)37.C8 (1)Cu2+ (2)Cl-、Ag+Cl-=AgCl (3)Mg2 (4)B9.B10Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- CO32-、Na+、AlO2-向沉淀中加入足量盐酸,若沉淀完全溶解则为碳酸钡,若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物11.A12(11分)A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2(各1分)Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3

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