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高中化学复习,一、2006年高考试题,26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式。,全国1-27置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）,请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。,全国1-28.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。,（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,全国1-29.萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C10H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：,（1）根据模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；只能生成两种一氯代产生。,（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB。反应类型：。B+DE。反应类型：。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。,高中化学复习二、知识体系化学学科知识分为六大版块,一基本概念：五项主干知识,1氧化还原反应及其应用2沉淀和酸碱型离子反应3溶液概念与计算4化学反应热5阿伏加德罗定律应用,全国2-10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3I2MnO4Mn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是,AH2O2BIO3CMnO4DHNO2,四川10室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是,ANH4、Cu2、Cl、NO3BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO42DBa2、Fe2、NO3、Br,天津13已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是,A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量,全国2-8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA,二基础理论：三大基础理论,1物质结构理论原子结构、分子构型、周期表2化学平衡理论平衡概念、平衡图象题3电离平衡理论PH计算、盐的水解、电池与电解,全国2-11.下列叙述正确的是,ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央,北京12R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）,A若R(OH)n为强碱，则W(OH）n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素,重庆11已知反应mX(g)nY(g)=qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是,A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低,四川13一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是,A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g),天津10下列关于电解质溶液的叙述正确的是,A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大,天津12我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3下列说法不正确的是,A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用,三无机元素：六种典型元素,1典型非金属元素氮、硫、氯2典型金属元素铁（氧还性、酸性）钠（氧化性、酸碱性）铝（酸碱性）,重庆13下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是,ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）,天津26中学化学中几种常见物质的转化关系如图将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。,（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A、B、H。（3）H2O2分子的电子式：。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：,重庆29X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。,（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。（3）工业生产单质Y的原理是。（用化学方程式表示）（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是。,北京26X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。化合物转化关系如图,（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置、中反应的化学方程是。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是,四有机化学：结构、反应,1四类取代反应2加成与消去反应3氧化与还原反应4酯化与水解反应典型有机物和有机合成,取代羧酸,重庆12利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是,A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应,全国2-29.莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如图：,（1）A的分子式是。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式是（4）17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B其反应类型是。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。,四川28四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：,（1）A的分子式是。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式：。（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：。,全国1-29.萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C10H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：,（1）根据模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；只能生成两种一氯代产生。,（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB。反应类型：。B+DE。反应类型：。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。,北京25有机物A为茉莉香型香料。A银氨溶液BBr2C（C14H18O2Br2）酸化CCl4,（1）A分子中含氧官能团的名称是（2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）：A的化学式是，A可以发生的反应是a还原反应b消去反应c酯化反应d水解反应（3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于。（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有种。,五化学实验：五项基本知识,1重要仪器使用2典型实验操作3三类气体制备4三类物质检验5物质分离提纯,上海18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是,A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔,重庆6下列做法正确的是,A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气,全国1-28.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。,（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,重庆26为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：,称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第步中，相关的离子方程式是。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。,天津28制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl=SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。,（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为。,（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图：装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是为。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中反应方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液,六化学计算：五类计算知识,1分子式的计算2混合物的计算3溶液浓度的计算4多个反应的计算5概念理论的计算,广东6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是,A2molL1H2SO4溶液B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液D3molL1HNO3溶液,北京9将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是,ABCD,天津29Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。,（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为。,高中化学-知识体系,基本概念：五项主干知识基础理论：三大基础理论无机元素：六种典型元素有机化学：四类重要反应化学实验：五项基本知识化学计算：五类计算技能,三、发展学科能力,高中化学-能力结构,化学学科测试四种能力观察能力是入门、实验能力是基础、思维能力是核心、自学能力是发展。思维能力品质：敏捷性：灵活性、针对性、适应性严密性：精密性、逻辑性、深刻性整体性：广阔性、有序性、综合性,一三种观察能力,1观察实验装置现象的能力2观察模型和框图的能力3观察图表和数据的能力,北京10图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是,AH2SBHClCPH3DSiH4,上海22已知Ba(AlO2)2可溶于水。图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是,Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH,重庆27铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）,（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。,二五种实验能力,1用正确的实验基本操作，完成规定的实验的能力。2初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。3能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。4根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。5根据实验试题的要求，评价简单实验方案的能力。,广东7下列实验能达到预期目的的是,用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃ABCD,江苏17某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。,（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是。（3）当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。,北京26X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物转化关系如图X-Z-W,（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置、中反应的化学方程式是。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。,上海26-（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化.反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）,（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。,上海27蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下,（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_（2）进行操作时，控制溶液pH78氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH分别为1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_,然后_(依次填写操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。,（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a_b_c_（5）测出CO2的质量测出水蒸汽的质量（6）3、1、3,三六项思维能力,1对知识科学整理有序贮存,有复述、辨认的能力.2将化学问题分解，找出关键,有解决问题的应用能力.3将化学信息归纳成规律，并运用规律进行推理的能力.,三六项思维能力,4对分子、化学键等微观结构有一定的空间想象能力；5通过分析、比较、论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力；6将化学问题抽象成数学问题，通过计算和推理，解决化学问题的能力。,天津8引起环境污染的原因不正确的是,A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧,北京5下列说法正确的是,A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用,上海17根据相关化学原理，下列判断正确的是,A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB,全国1-27置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）,请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。,上海21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液