铜的获取及应用》(苏教版必修1)

.,从自然界获取铁和铜,从矿物到基础材料,第二单元(第一课时),.,.,铁,铁单质陨铁,根据金属活动性顺序,主要化合态、少量单质存在,2、铁化合态,铜化合态,铜,比较活泼金属,不太活泼金属,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),黄铜矿(CuFeS2),孔雀石(CuCO3.Cu(OH)2),天然单质铜,.,.,思考:将“化合态铁、铜”转化为“游离态”,生成铜,生成铁,.,二：实验室制铁,3H2+Fe2O32Fe+3H2O,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,铁矿石、焦炭、石灰石和空气,高炉,高温，还原剂(主要CO)把铁还原出,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,工业炼铁,原理,原料,设备,.,化学反应过程：,.,铁矿石焦炭石灰石,热空气,炉渣,铁水,.,生物炼铜：,工业炼铜,黄铜矿(CuFeS2),粗铜,高纯铜,含硫的铜矿硫酸铜炼铜,.,金属冶炼的一般方法,1、热分解法：2HgO2Hg+O2、2Ag2O4Ag+O22、热还原法：（使用H2、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO22Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方法:2Al2O34Al+3O2MgCl2Mg+Cl24、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜,.,一、单质的物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,.,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,.,3高温下可用于还原氧化铁的化合物是()A.焦炭B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳,练习,在化学反应：Fe3O43H23Fe4H2O中，Fe3O4作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂,B,2在化学反应：2Ag2O4Ag+O2中，Ag2O作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂,AB,D,.,5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2,4西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（）ACuO+H2Cu+H2OBCuO+COCu+CO2CFe+CuSO4=FeSO4+CuD2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,C,C,.,6除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。,加入过量盐酸Fe2HFe2H2,加入过量NaOH2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl22Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量FeCu2FeFe2Cu,.,铁、铜及其化合物的应用,从矿物到基础材料,第二单元(第二课时),.,本节内容:,一、单质的物理性质,二、单质化学性质,与,的鉴别,三、,Fe,2+,Fe,3+,与,的相互转化,四、,五、铁及铜的化合物的应用,.,一、单质的物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,.,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,.,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,.,小结：,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,化合价，,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn、Al、Mg等,等Zn、Al、Mg,.,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,.,2、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有,，进行如下实验操作时最佳顺序为,加