质量守恒定律培训教材

课题1质量守恒定律,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况：1、xy2、xy3、x=y,质量变小质量变大质量不变,实验探究活动的一般步骤,提出假设,(1)观察反应产生的现象?(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,探究实验1,方案一：磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块红磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量M1（3）点燃红磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量M2,方案一：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,红磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,活动与探究1小结,磷+氧气点燃五氧化二磷,M1=M2,实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和用砂纸打磨干净的几根铁钉一同放在天平上称量，称得总质量m1;3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。4、反应后的称量:待反应一段时间后溶液颜色改变是，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称质量m25、比较m1和m2的大小。,方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,方案二：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,方案二小结,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜,M1M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,练习：,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,1,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,实验5-1：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,在开放容器中：盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,M1M2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳M1=M2,在密闭容器中,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,实验5-2：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2小结,在开放容器中：镁+氧气氧化镁,M1M2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石灰,想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气二氧化碳+水,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现象,应用,B,2、确定物质的化学式,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,3、确定物质的质量,在A+BC+D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。,mD=5克+4克3克=6克,4、推断物质的组成,2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？A、CHB、CC、CHOD、HO,C、H,O,H、O,C、O,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比,化学反应中各物质的质量比,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,12：162：12162,12：32：44,1：1：1,（2）化学方程式的读法,1）本质：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,2）质量方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。,1：1：1,3）粒子个数方面：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,实验时应该注意几点：,1、要用实验事实来验证，检验假设。2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。3、