2014届高三化学第一轮复习――弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡,第一课时,第一讲弱电解质的电离,2020年6月14日星期日,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,注意：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。,3、强电解质和弱电解质的证明实验,证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值pH2，HA是强酸；pH2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值pH7，HA是强酸；pH7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化,开始反应速率慢的为弱酸；,导电性弱的为弱酸；,pH变化小的是弱酸。,有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,强弱电解质的比较：,典型例题,一样多,醋酸,盐酸,C,【典例1】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1molL1HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1,ABCD全部,【审题视角】判断弱电解质的根本方法是证明电解质在水溶液中存在电离平衡，即不能完全电离。,C,【应用1】在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是()。,B,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3：NaHSO4：,4、电解质的电离,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,（4）、电解质溶液的导电能力导电机理：导电能力：影响溶液导电的因素：内因：外因：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。,主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。,自由离子定向迁移形成电流。,电解质本身电离能力,温度、溶液浓度等,（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。,（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,注意：,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,ab,A、氨水醋酸溶液B、醋酸溶液NaOH溶液C、冰醋酸水D、Ba(OH)2溶液稀硫酸E、澄清的石灰水二氧化碳气体,增强,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,2、平衡特征影响因素（1）内因：（2）外因：,二、弱电解质的电离平衡,电解质本身的性质,逆、等、定、动、变,温度升高，有利于电离,浓度越稀，越有利于电离,同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。,能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,不移动,不变,不变,不变,C,D,3、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,（1）、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,3、影响电离平衡常数大小的因素：,（1）电离平衡常数大小是由