1.2 化学计量在实验中的应用课件100

第一章,从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,【复习】,熟悉的知识,2H2+O22H2O,4g32g36g,2个1个2个,质量比：,分子个数比：,点燃,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,一、物质的量的单位摩尔,使用范围:,单位摩尔简称摩,符号为mol。,生活小常识,12支铅笔称一打,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,回答问题,物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,(近似值：6.021023个粒子)同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023个粒子。,规定：,6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA。,2.阿伏加德罗常数,NA6.021023mol1,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒子个数(N),NA,NA,物质的量(n),变换为N=nNA,【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比,例1：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N=nNA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的分子数为3.011023个。,例2：在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：O2的氧原子数为,N=n2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,练习,1、0.5molH2约含有氢分子数个,2、1molNaCl约含有氯离子数_个,3、1mol硫酸分子约含有氧原子数_个,4、1.2041024个水分子物质的量为_mol,3.011023,6.021023,2.4081024,2,5、2molCO2中含有molC和molO，含有个CO2分子。6、molH2O中含有的氧原子数1.5molCO2中含有的氧原子数相同,2,4,1.2041024,3,练习,1.判断下列说法是否正确，并说明理由。,（1）1mol氧。（）,（2）0.25molH2O。（）,（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）,（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒。（）,（5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。（）,（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）,2.选择题,摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位,C,（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A3.011023B6.021023C0.5D1,B,3.填空题,（4）1molH2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_molO。,（1）1molO中约含有_个O原子；（2）4molO2中约含有_molO原子；（3）3molH2SO4中约含_个H2SO4分子，可解离出_molH+；,6.021023,8,36.021023,6,6.021023,46.021023,26.021023,4,(5)1molNaOH中约含有_molNa+、_molOH-,1,1,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号：M,单位：gmol-1,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,1、M(H2O)=。2、M(NaCl)=。3、M(SO42-)=。4、M(OH-)=_,练习,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量(m),M,M,物质的量(n),变换为m=nM,例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,【练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4,D,3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1,B,【讨论】你给摩尔体积下一个定义？,单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。,1mol物质体积相同吗？,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本14【科学探究】,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,物体体积大小取决于什么因素呢？,影响物质体积的因素,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,二、气体摩尔体积,概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,符号:Vm,标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,22.4L/mol（标况下）,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,理解要点:,条件：标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,因为Vm的大小与温度和压强有关。,Attention：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,CO2的摩尔体积是22.4L/mol,是对是错,解释：未说是标况下,标况下NO2的体积约是22.4L,解释：未说是1mol,是对是错,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释：物质应是气体,是对是错,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,解释：单位应为L/mol,是对是错,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,=,Vm,n,物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：,公式三：,n=,V,Vm,气体体积(V),Vm,Vm,物质的量(n),变换为V=nVm,例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,三、物质的量在化学实验中的应用,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB:mol,V:L,CB:mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,例题课本P16,2.填空题,（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是_;（2）将1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度为_;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_;（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,则c(CaCl2)=_。,练习下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2+2Cl-1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。,读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）,随堂练习,A,3.一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却）转移洗涤定容摇匀(8)装瓶,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,自由交流讨论1,药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会()。如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度()。,偏大,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会()。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。,自由交流讨论2,偏小,自由交流讨论3,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度()。,偏大,偏小,随堂优化训练P9知识点8,课本P17【学与问】,练习,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,练习下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,【练习】1.选择题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,AD,将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？,2.计算题,【知识归纳】随堂优化训练P8知识点7,作业:课本P182、3、4、6题,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,(4)转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,(5)洗涤,提问将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,(6)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么