高中化学31弱电解质的电离（第2课时）导学案新人教版选修

第三章第一节弱电解质的电离（第二课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【重点难点】影响电离平衡移动的因素【课前预习】一、弱电解质的电离平衡CH3COOH = CH3COO - + H+思考与讨论：(1) 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2) 当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。(3) 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？1、电离平衡的定义： 2、电离平衡的特征： 3、电离平衡的影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。 浓度：溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 （填“促进”或“抑制”）电离。 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即 （填“促进”或“抑制”）电离二、电离平衡常数：1、电离平衡常数的定义 如： HA H+ + A 电离平衡常数的表达式： 2、电离平衡常数的意义与应用（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离是吸热的过程，温度升高，电离平衡常数 （填“增大”或“减小”）； （3）同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越 ，酸性越 。弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。（4）多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。【课内探究】1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？外界对电离平衡的影响：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【课堂检测】1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HS S2H达到平衡时，欲使c(S2)增大，可加入 ( )A. Cu2B. CO C. H2O D. HCl3、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 ( )A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )ANaOH(S) BH2O CNH4Cl(S) DCH3COONa(S)5、使某弱酸HX的电离程度增大但溶液中的C（H+）减小的措施有 ( )A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 ( )A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( )A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C.