《原电池》课件 公开课

新课标人教版选修四第一节原电池,教学重点：1.了解组成原电池的条件。2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写。3.认识化学能与电能的相互转化。教学难点：理解原电池的工作原理,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,原电池,思考：1.上述装置从能量角度看有什么共同特点？2.这些装置中发生的化学反应是什么类型的反应呢?为什么？（2分钟）,原电池定义：将化学能转变为电能的装置叫原电池。化学电池的本质：氧化还原反应。,当电解质溶液为H2SO4溶液时：Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,2H+2e-=H2,还原,Zn+2H+=Zn2+H2这是一个氧化还原反应可否设计实验证明它的化学能转化成了电能，请简单画出装置图。（3分钟）,当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_极，其电极反应为_该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_该反应_反应.,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,Cu2+2e-=Cu,还原,构成原电池的条件：（1）要有两种活动性不同的金属（或者一种金属和石墨）作电极；（2）两极相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。电极判断方法:较活泼的一极通常作负极，失电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或石墨电极作正极。,思考：构成原电池的条件是什么？如何判断原电池的正负电极？,CuSO4溶液,主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,相同点：都有导电性不同的两个;都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。不同点：此装置中电流持续、稳定,两个电极反应在不同区域进行,中间用盐桥连接.原装置中电流不稳定,两个电极反应在同一区域进行.,动画演示-突破难点,能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？,1.要有导电性不同的两个电极2.两个半反应在不同的区域进行3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起,讨论,A,B,C,D,E,F,M,N,下列哪几个装置能形成原电池？,V,X,V,V,X,X,X,V,【思考与训练】,下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池工作时，电流的方向是从负极到正极,B,【思考与训练】,锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极,【思考与训练】,B,【思考与训练】如图所示装置的叙述中，正确的（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C铜离子在铜片表面被还原D电流从锌片经导线流向铜片,C,【思考与训练】请将Cu+Fe2+=Cu2+Fe设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。,1.装置可采用烧杯和盐桥2.注明原电池的正极和负极3.注明外电路中电子的流向4.写出两个电极上的电极反应,某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为