高中化学 第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修

物质的量、气体摩尔体积,一、铁的氧化物,1铁的存在,2,3,铁元素的主要化合价为_和_，通常可以形成3种氧化物，氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)。,2FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质及用途,黑,红棕,黑,Fe3O4,FeO,2H,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,Fe,3,O,4,8H,Fe,2,二、铁的氢氧化物,白色,红褐色,2Fe(OH)2,Fe2O33H2O,Fe(OH),2,2HCl,FeCl,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,Cl,FeCl,3,3H,2,O,FeSO,4,2NaOH,Fe(OH),2,FeCl,3,3NaOH,Fe(OH),3,3NaCl,1Fe3的检验,2Fe3的氧化性,红色,无变色,FeCl3溶液滴入KSCN溶液后变成_，而FeCl2溶液滴入KSCN溶液后_。,不变红色,向FeCl3溶液加入铁粉，当溶液颜色由棕黄色变为浅绿色时，滴入几滴KSCN溶液，溶液_。这是由于发生了化学反应_。再滴入几滴氯水，看到溶液_，反应的化学方程式为_。,三、Fe3+的性质,变成红色,Cu2+使蛋白质变性,四、铜盐,不活泼,被还原,有毒,课堂互动讲练,1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3,2Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3，也可以被还原为Fe(1)当Fe2遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2Zn=Zn2Fe,3Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe(1)Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如,(2)Fe3被Fe、Cu等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2,1操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。,2原理Fe22OH=Fe(OH)23注意事项(1)Fe2必须是新制的并放入Fe粉，以防Fe2被氧化成Fe3；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。,4改进方法为了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制备Fe(OH)2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。(1)反应试剂取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2。,(2)反应环境方法1：装置如右图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1molL1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。,方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,Fe3是一种具有较强的氧化性的微粒，可将Fe、Cu等金属单质氧化，同时Fe3被还原为Fe2，Fe2与Fe3之间的转化是一个重要的考点。另外根据Fe2、Fe3遇到SCN或OH等所表现的不同现象，可用KSCN溶液、NaOH溶液等检验Fe3、Fe2的存在与否。,1(2011年黑龙江大庆检测)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的,残渣。上述沉淀和残渣分别为(,),AFe(OH)3BFe(OH)2CFe(OH)2,Fe2O3FeOFe(OH)3、Fe3O4,Fe(OH)3,DFe2O3答案：A,2向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算,3.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。,(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；,(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，,一定有_；,(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。,解析：该题属物质共存问题，解