2026届上海市东昌中学高二上化学期中检测模拟试题含解析

2026届上海市东昌中学高二上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．生物质能与氢能均属于一次能源B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红2、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧3、锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用盐酸代替KOH作电解液4、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO45、人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘6、下列物质性质的递变关系正确的是()A．原子半径：B．碱性：C．离子半径：D．最高正价：7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．．加入氢氧化钠固体B．加氯化钠固体C．通入二氧化碳气体D．加入氢氧化钡固体8、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变9、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P10、下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2 D．N211、1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是()A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H1012、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定13、最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为()A．M4N4B．MNC．M14N13D．条件不够，无法写出14、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:115、将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为()A． B． C． D．16、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是()甲乙A．平衡时体积分数：甲<乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式)D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。19、实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。20、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。21、（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol/L，则此时c（OH﹣）=________．由水电离产生的c（H+）为________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用离子方程式结合文字回答）②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；故选C。2、D【解析】①甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能与溴水反应使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚异戊二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色；⑧环己烯含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤⑧，答案选D。3、C【解析】A.充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故A错误；B.充电时，总反应为：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B错误；C.放电时，Zn作负极，失去电子，电极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正确；D.酸性条件下，放电时Zn与稀盐酸反应生成氢气，充电时氢气不能转化为H+（充电时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成氯气），故不能充电后继续使用，所以不能用盐酸代替KOH作电解液，故D错误。故选C。4、C【详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、

S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。A.纯碱是强碱弱酸盐，CO32−水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.

NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−═2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；D.步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；答案选C。5、A【详解】A.氢氧化铝是一种弱碱，可中和过多胃酸，故A正确；B.常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故B错误；C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，故C错误；D.医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键。6、D【详解】A．四种元素中碳原子半径最小，同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径：Na＞Al；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：K＞Na，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH＞NaOH，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；D．主族元素的最高正化合价等于其最外层的电子数，最高正化合价：Cl＞Si＞Al，故D正确；故选D。7、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后进行逐一分析即可。【详解】A、加入NaOH固体，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合题意；B、加入NaCl，不影响c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合题意；C、通入CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的浓度增大，故C不符合题意；D、加入Ba(OH)2，发生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)减少，故D符合题意。8、C【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；综上所述，答案为C。9、A【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；【详解】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；B.Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；C.原子半径：C>N>O，第一电离能大小顺序是C<O<N，故C不符合题意；D.原子半径：P>S>Cl，第一电离能顺序是Cl>P>S，故D不符合题意；答案选A。【点睛】同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。10、B【详解】A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，正确的为，选项A错误；B、水为共价化合物，氧原子的两对孤电子对没有标出，正确的为，选项B错误；C、氯化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，正确的为，选项C错误；D、氮原子以三对共用电子对形成氮气，电子为，选项D正确。答案选D。11、A【解析】令该烃的分子组成为CxHy，根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式。【详解】令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，根据C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根据H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故该有机物的分子式为C3H4。故选A。【点睛】将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。12、B【详解】A.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故C错误；D.P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误；故选：B。13、C【解析】由气态团簇分子和图可知，其分子式可由示意图分别数出原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式为M14N13，故答案选C。点睛：本题考查对晶体结构、分子结构概念的理解和运用，本题的易错点是不能正确理解题目所给信息，题中明确告知图示物质是一种由M原子和N原子构成的气态团簇分子，因此它和通常所见的晶体结构不同，不能按微粒所占的比例来计算，实际上图中的微粒个数就是构成分子的微粒个数，解题时容易错误判断成：M原子个数：8×1/8+6×1/2=4，N原子个数：12×1/4+1=4，即分子式为M4N4，从而得出错误的结论。14、B【详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误；B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误；D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断。在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。15、D【分析】惰性电极电解混合溶液时，阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，阳极上Cl-先放电，然后OH-放电，阴极发生Cu2++2e-=Cu，阴极产生0.1molCu，可知阴极得到0.2mol电子，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，还发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算，由此分析。【详解】若在一个电极上得到0.1molCu，根据Cu2++2e-=Cu知，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，根据Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子时生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合气体体积的总物质的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案选D。16、A【详解】A.反应起始时，二氧化氮的浓度相同时、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向进行程度大，平衡时NO2体积分数减小，甲<乙，故A正确；B.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B错误；C.平衡常数k=，故C错误；D.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，反应过程中压强始终不变，D错误；答案选A【点睛】利用等效平衡，对比甲、乙两容器进行分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。19、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；d．使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②；利用盖斯定律，将反应①-反应②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1-(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1。答案为：+43.5kJ•mol﹣1。【点睛】在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度相对偏低。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去