3.3质量守恒定律与化学方程式.ppt

专题三物质的化学变化,3.3质量守恒定律与化学方程式,【中考导航仪】,【教材放大镜】知识点一：质量守恒定律,1.内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：,注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。,3.应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。,知识点二：化学方程式,化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）,宏观：和在的条件下反应生成；微观：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。质量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；,化学方程式的书写,1.书写化学方程式的原则：必须以为基础；遵守。,2.书写化学方程式的步骤：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例,3.注意：,化学方程式配平的标志：。化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“”来表示），催化剂等写在。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。,重点疑点讨论1.12g碳在20gO2中充分燃烧，能生成30gCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？2.书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“”呢?,【考点新突破】突破考点一：质量守恒定律,例题1：下列说法正确的是()A.水加热沸腾一段时间质量减少，符合质量守恒定律B.4g碳和8g氧气完全反应生成12g二氧化碳C.镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律D.煤燃烧变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律,突破考点二：化学方程式,例题2：根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型,（）（）（）,【中考练兵场】,1.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色）+2CO2+9H2O，则物质X的化学式为（）ACrO3BCr2O3CCr2S3DCrSO3,2.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A9gB11gC12gD14g,3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列判断正确的是（）A表中a的值为2.8BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成,4.下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）,A反应前后原子的个数不变B该反应为置换反应C化学反应中分子可分为原子D反应前是混合物，反应后是纯净物,5.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。(1)反应前的图示中含有种分子；(2)图中所示的化学方程式；(3)从图中你还能获取的信息是。,6.(8分)AG七种物质之间具有如右图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料,。网,A的化学式为，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是。B与CO反应的化学方程式是。CD反应的化学方程式是。B与G的稀溶液反应的化学方程式是。,7.硝酸易发生4HNO3,(1)硝酸应放在棕色试剂瓶中，原因是；(2)X的化学式是。,(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：；其基本反应类型是。(2)生石灰作干燥剂的反应：；它是（选填“吸热”或“放热”）反应。(3)“湿法冶铜”的反应：；其基本反应类型是。(4)中和反应（试举一例）：；其基本反应类型是。(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质：。,H2O+4X+O2反应。,8.(13分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。,9.(6分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：(1)一氧化碳还原氧化铁；(2)用烧碱溶液吸收二氧化硫。(3)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物。,10.(7分)下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施；(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为