高一化学第二学期-复习

,必修2化学期末复习,2011年6月,2,试卷结构：100分（基础知识）25道客观题（选择题50分）6道主观题（有机化学、能量、电化学、速率、周期表律及实验、元素化合物推断和性质实验、研究化学推断等综合应用）B卷20分（能力的考查）,期末考试的说明,有机化学25-35%左右概念、理论（周期律、周期表、物质结构、化学用语等）35-40%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速率计算）等30-35%应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质、水煤气、天然气、石油裂解、化石燃料、造纸、白酒、溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取）10-20%实验（强弱比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、鉴别、实验目的判断、放热与吸热、速率、制备）40%化学用语20%左右,各点占百分率,复习建议,认真根据教学中的弱点和学生容易出现错误的点（补习和加强落实）知识的梳理和成网络化（学生好提取）能力的提高与知识的落实紧密结合（以题代点或者以点代题的方法）落实基础提高能力应用知识解决问题,具体做法：知识梳理；根据模拟测试和以前的考试题的练习进行补漏洞的工作；应知应会的落实检查。,化学用语的规范表达：,化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。,课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。,优秀学生的提高,与现在学习的五部分知识结合，选择有关的高考、模拟的真题练习，提高分析问题解决问题的能力（不练习、不见题、不可能提高）注意基础和能力题的选择注意鼓励和表扬学生完成好的地方（不断激励是提高和进步的关键）,落实化学必修模块的任务，初步养成化学的基本观念和方法，提升应用能力。,7,注重几个方面的整合,情境创设与知识结构化的整合元素化合物与概念原理的整合元素化合物性质与实验的整合生活和生产与知识理论的整合,系统化结构化延伸拓展实现知识的迁移和应用,知识的梳理,物质结构元素周期律化学反应与能量化学反应速率与限度有机化合物化学与可持续发展五个部分知识系统整理和复习,物质结构元素周期律,一、原子结构：质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系,1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核外电子数核内质子数电荷数阴离子核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数Z中子数（N）(书写和判断计算),二、元素周期表和周期律,1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）,确定位置、性质、结构,2、元素周期律,(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱,设计并判断实验证明,2、元素周期律,(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。,难点必考点,1、相同元素的原子和离子：原子半径阳离子半径原子半径阴离子半径如：半径NaNa+ClCl-2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。如：半径LiNaKRbCsFClBrI3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。如：半径NaMgAlSiPSCl4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：半径Na+Mg2+S2-Cl-,粒子半径的比较规律：,A和B是短周期的两种元素，它们的离子A2和B3+具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是A原子半径：ABB原子序数：BAC元素所在周期序数ABD离子半径：BA,电子层结构周期表的位置,典型例题,下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是（）；与Na+具有相同质子数和电子数的是（）。AMg2+BNH4+CFDCl,10电子的粒子：18电子微粒NeHFH2ONH3CH4FO2N3OHNa+Mg2+Al3+NH4+H3O+,规律技巧,粒子的数目,典型例题,3、元素周期律的应用（重难点）,(1)“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b.原子结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素性质(2)预测新元素及其性质,三、化学键,1、离子键：A.相关概念B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4）2、共价键：A.相关概念B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质,化学键与化合物的关系,有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。有共价键的化合物不一定是共价化合物。H2、Cl2、H2O、NH3、CO2、HCl、NaCl、NaOH、MgO、Na2CO3C3H8,09、10年下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.CH4B.NaOHC.SO2D.H2OE.NH3F.CaCl2G.H2O2H.Na2O2,典型例题,化合物与化学键的判断,08、10年既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有A.铝B.氧化铝C.氢氧化铝D.铁E.碳酸氢钠F.碳酸铵G.二氧化硅,元素金属性强弱的比较,同周期元素，从左到右金属性减弱同主族元素，从上到下金属性增强单质与水的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属活动性顺序单质与盐溶液的置换反应在原电池中，作负极的金属性强,一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。下列判断正确的是（）A原子半径：ClMgCaB酸性：H2SiO3H2CO3HNO3C稳定性：HFCl2Br2I2H最高正价：NaAlSiv逆正向v正v逆逆向浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动；反之压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动；反之温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动；反之催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。,选修标准,08.09.10年在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法中是正确的A.生成C的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为132E.A、B、C的浓度不再变化，说明该可逆反应处在了平衡状态F.A、B、C达到平衡后，在密闭容器中共存G.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零H.任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度,平衡状态的判断,典型例题,平衡状态的判断,09工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是ASO2完全转化为SO3B消耗2molSO2的同时生成2molSO3CSO2、O2与SO3的物质的量之比为212DSO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化,典型例题,有机化合物,甲烷,一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应（燃烧）实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应:有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解，生成C和H2,烷烃,烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式：CnH2n+22、烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_,同系物分异构体,同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。同分异构现象和同分异构物体同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。5碳以内烷、烯,烯烃,一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）,三、乙烯的加成反应,1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应乙烯的加聚反应：nCH2CH2,苯、芳香烃,一、苯的组成与结构1、分子式C6H62、结构特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O212CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。,2、苯的取代反应,书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液溴反应与硝酸反应反应条件反应方程式注意事项3、在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应化学方程式：4、以上反应类型,反应类型的总结归纳,烃的衍生物,一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇燃烧化学反应方程式：(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯（消去反应）化学反应方程式：（2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式：,四、乙酸,乙酸的物理性质：乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象：化学方程式：1、在酯化反应中，乙酸最终生成乙酸乙酯。乙酸的分子结构发生的变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？3、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？4、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？,五、基本营养物质,1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。3、糖类、油脂、蛋白质基本性质,典型习题,下列表达式只表示一种物质的是A.C3H7ClB.C3H8C.C5H12D.C4H10E.CF.C2H2G.C6H12O6H.O2和O3I.H、D、T,已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。乙烯AB乙酸反应的化学方程式为；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应的化学方程式为：，反应类型为；C是由A与乙酸反应制得的一种有特殊香味的物质，其反应的化学方程式为，是类型反应。,化学与可持续发展,一、金属矿物的开发利用,1、常见金属的冶炼：加热分解法；加热还原法；电解法。2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）,二、海水资源的开发利用,1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；2、海水资源的利用：（1）海水淡化：蒸馏法；电渗析法；离子交换法；反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。,三、环境保护与绿色化学,1环境：2环境污染：环境污染的分类：按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%,知识的应用,环境1下列措施不利于改善北京地区环境质量的是A回收废电池B使用太阳能热水器C使用不易降解的塑料餐具D推广使用清洁燃料的公交车E.将化石燃料中的煤,气化液化减少污染F.废旧电池可以随便乱弃G.没有用的电器插在电源上H.实验完的药品一律倒入下水管道I.氢气燃料电池是非常环保的能源,典型题,知识的应用,物质的性质和制备A水煤气是通过煤的液化得到的B天然气是一种清洁的化石燃料C石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物D煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料E.设计燃料电池，可提高甲烷的利用率F.制备氯甲烷时应用甲烷在光照条件下与氯气反应G.食醋能够去除水垢说明乙酸比碳酸的酸性强H.苯中加入溴水，充分振荡静置溴水退色说明苯环中是否存在碳碳双键I.向海带灰中加入四氯化碳可萃取出碘单质J.钠与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,典型题,与生活有关的应用A苯可做有机溶剂B可用工业酒精勾兑白酒C富含纤维素的物质可用于造纸D用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果E灼烧蚕丝织物有特殊气味F糖尿病人应多吃一些粮食G.将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色H利用油脂在碱性条件下的水解，可以制取肥皂I.乙烯是水果催熟剂,也是衡量一个国家化工工业水平的标志,知识的应用,典型题,海水的利用和物质的制备过程(溴镁食盐等)实验室制备酯冶炼金属甲烷的取代实验硝基苯的制备比较反应速率比较金属性的强弱比较非金属的强弱(理论和实验依据)制备氢氧化铁和氢氧化亚铁(基本的操作和防止氧化的方法)检验和除杂(研究化学中的有机部分无机部分的检验和除杂),知识的应用,典型题,综合应用,右下图所示是制取乙酸乙酯装置。请回答下列问题。（1）反应进行完，振荡a处后，a处观察的现象是。（2）做此实验时，应向盛有乙酸、乙醇和浓硫酸的试管中加入，其目的是。（3）a中的试剂和作用、（4）实验结束时，可采取的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。,综合应用,短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图1所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法中，正确的是AY的氢化物显酸性BW的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素DZ的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO3E.X的氢化物稳定性比Y的氢化物差F.W的最高氧化物对应水化物是强酸,XYZW1图,XYZW2图,YXZW3图,与酸反应时的离子反应方程式;反应速率的变化;理由的阐述;能量的变化实质是什么,以上的所有元素比较一系列的关系?由四种元素组成的盐的可能化学式?,知识的难点和问题,周期表与物质性质及应用（元素的性质及其应用如：半导体农药熔点高的金属焊接和冶炼）化学平衡和反应速率（限度平衡标志速率与反应方程式的系数关系速率的图像、影响因素）周期律的应用和应用周期律解决实际问题（半径稳定性酸碱性氧化性还原性）实验（物质分离提纯量引起的反应的不同和产物的不同即能够与酸反应又能够与碱的反应实验中如何控制变量）,基础不丢分（