高一化学必修1期末复习

,高一化学备课组2012.1.9,高一化学必修1期末复习,过滤：固体(不溶)和液体的分离。(一贴二低三靠，三次玻璃棒作用)蒸发：固体(可溶)和液体分离。（蒸发皿，大量晶体析出后便停止加热用余温烘干）蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。（沸点不同）分液：互不相溶的液体混合物。（密度不同）萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（溶解度不同）,分离方法：,16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：,(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。,D,A,B,萃取、分液,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.打开分液漏斗上端玻璃塞，使漏斗内外压强相等，便于液体流出。,4.下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。,冷凝管,下,将分液漏斗上部的玻璃塞打开,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量,(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填写序号)。a.b.c.d.,a.d,17.在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为12。如果混合液中共有0.5molCl一,溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为_；MgCl2的物质的量浓度为_。,5.85g,0.4molL-1,解：设Na+、Mg2+的物质的量分别为x,2x，,则x+22x0.5mol,x0.1mol，,n(NaCl)0.1mol,n(MgCl2)0.2mol,则m(NaCl)0.1mol58.5gmol-15.85g,c(MgCl2)0.2mol/0.5L=0.4molL-1,18.(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为_，所含氧原子数之比为_。(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为_，CO2所占的质量为_。,711,12,解：设CO和CO2的物质的量分别为x和y，,则x+y=1mol28x+44y=32g，,x=0.75mol，y=0.25mol，,CO的体积为16.8L，CO2的质量为11g。,16.8L,11g,19.(2012广州高一检测)实验室用浓盐酸配制250mL0.2molL-1的盐酸溶液：(1)配制250mL0.2molL-1盐酸溶液，需要浓盐酸(密度为1.18gmL-1，质量分数为36.5%)的体积为_mL(小数点后保留1位小数)。,4.2,浓盐酸的物质的量浓度为：10001.18g/L36.5%,=11.8(molL-1),36.5g/mol,c=,4、溶液稀释公式：C浓V浓=C稀V稀,11.8molL-1V1=0.2molL-1250mLV1=4.2mL,实验再现,(2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1cm2cm处,BCAFED,(3)若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度_。操作E中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度_。操作D中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度_。操作C中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果_。,偏低,偏高,偏低,无影响,20.检验某溶液中是否含SO42-、CO32-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过_，如出现_现象，证明原溶液含有_，接下来的操作及现象是_。,过量盐酸,澄清石灰水,石灰水变浑浊,CO32-,再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀,SO42,先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明含有SO42,Cl：,加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl,CO32：,先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32。,Na元素：,焰色反应呈黄色,K元素：,透过蓝色钴玻璃呈紫色,NH4+:,加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+,Fe3+：,加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+,Fe2+：,加入KSCN溶液，无现象，加入氯水后溶液呈血红色，则含有Fe2+,()现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。,蒸馏法,冷凝管,锥形瓶,A,防止暴沸,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2、蒸馏和萃取,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,(1)该硫酸的物质的量浓度是_molL-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6molL-1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。,D,硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%,()下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：,18.4,62.5,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌,将上述硫酸进行稀释的实验操作为_,(3)用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒100mL量筒托盘天平玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为：_。,21常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21gcm-3,求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_；(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_；(3)取出2