HX-S-G2PYTG-191210 12 高二化学培优-第三章 易错排查2 第三章 综合测评卷1-通关测试

HX-S-G2PYTG-191210HX-S-G2PYTG-191210 12.12. 高二化学培优高二化学培优- -第三章第三章 易错排查（易错排查（2 2） 第三章第三章 综合测评卷（综合测评卷（1 1）- -通关测试通关测试 本节课所用讲义：本节课所用讲义： 1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. 25某浓度的 NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的 c(OH-)10-dmol/L B、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现 c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） C、物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） =2 c（Na+） DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的 c（Na+） ： 2.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） ApH11 的氨水和 pH3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl )c(NH4+)c(OH)c(H+) B0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42 )c(NH4+)c(H+)c(Fe2+) C在 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) D常温时，pH2 的 CH3COOH 溶液、HCl 溶液、H2SO4溶液、pH12 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液，六种溶液中由水电离的 c(H )相等 3.下列说法不正确的是（） A. 在 25时，将 c molL-1的醋酸溶液与 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=2109/(c0.02) B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO)与pH值的关系如下图所示， 当pH=4.5 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) C在向 0.1 molL 1醋酸溶液中加水稀释的过程中并不是所有的离子浓度均减小 D 等体积等物质的量浓度的 CH3COONa(aq)与 NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后 4.(2017 全国卷) 改变 0.1 1 mol L二元弱酸 2 H A溶液的 pH，溶液中的 2 H A、HA、 2 A 的物质的 量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知 2 2 (X) (X) (H A)(HA )(A) c ccc 。 下列叙述错误的是（） ApH=1.2 时， 2 (H A)(HA )cc B 22 lg(H A)4.2K CpH=2.7 时， 2 2 (HA )(H A)(A)ccc DpH=4.2 时， 2 (HA )(A)(H )ccc 5.(2017 全国卷)常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是() AKa2（H2X）的数量级为 10-6 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系 CNaHX 溶液中 (H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 6.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 molL 1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图 象如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（） AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 10 7 Bn 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C向 c(Cl )c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 DAg2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常数为 109.04 7 （1）某学生用 0.1500 mol/L NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A用蒸馏水洗净滴定管 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D另取锥形瓶，再重复操作 23 次 E检查滴定管是否漏水 F取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱 式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在 刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写） ：_ F D。 （2）操作 F 中应该选择图中滴定管_（填标号） 。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度 125.001.0221.03 225.000.6020.60 325.000.2020.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_（精确至 0.0001） 。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反 之） 。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀， 将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。 将得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。 终点时用去 20mL l.0l0 4 mol/L 的 KMnO4溶液。 、写出用 KMn04滴定 H2C2O4的离子方程式_。 、判断滴定终点的方法是_。 、计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。 参考答案参考答案 1-5. CDDCD6. D 7