海水中的化学复习教学案

海水中的化学 复习 教案一、复习目标：1、了解海水这一典型的溶液。2、通过分析海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解性等概念。利用海水制镁和制纯碱复习制取物质的方法、反应原理、纯碱的性质，进一步深入理解复分解反应的实质。3、实现知识、能力提升，例如对溶液是混合物的认识、混合物分离的方法理解、从宏观和微观角度分析复分解反应的实质等。4、通过认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，树立环境保护和资源保护意识。二、学习重难点：1、学会将化学知识条理化，理解知识之间的联系。2、掌握物理方法和化学方法获得物质的基本方法和原理，提升化学观念。 三、 复习过程（一）认识海水组成1、如果我是海水中的一个水分子，我和许多离子共同生活在海水这个大家族中，你认识他们吗？试写出他们及他们构成的物质的化学式。2、我的兄弟姐妹与这些物质能够均匀、稳定的混合在一起就成了海水，从物质分类的角度看：海水是哪类物质？在化学中我们还可以把它叫做什么？3、溶液由溶质和溶剂组成，那么海水中的溶质和溶剂各是什么？（二）海水的利用1、物理方法获得物质人类从海水中获得食盐和淡水（1）人们是采用什么方法把水和食盐分开的？你能解释采用这些方法的原理吗？（2）思考：海水中的盐有很多种，为什么氯化钠先“晒”出来。（3）你能解释一下生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？（4）思索：上述人类的活动都是通过哪些方法分离溶液这种混合物的？你学过的分离混合物的方法还有哪些？2、化学方法获得物质金属镁的制取和纯碱的制取（1）画出海水制镁的流程，在向海水中加熟石灰的过程中，哪种离子在海水中急速减少，涉及到的反应是什么并标出基本反应类型？（2）思考：为什么海水中有MgCl2不直接电解却经过复杂的循环再电解？（3）根据下面氨碱法制纯碱的流程图解决问题：上述过程中，你都知道哪些化学反应？用化学方程式表示一下。过滤操作后得到的滤液中都有哪些离子？人们制得的纯碱在生产生活中有广发的应用，如：工业上用廉价易得的原料纯碱和熟石灰制取烧碱，（写出化学方程式，下同） ；泡沫灭火器利用纯碱与盐酸反应长生大量的二氧化碳来灭火： ；在制取碳酸钠过程中，氯化钠中混有氯化钙，你如何出去它， ；上述反应均属于 反应，他们的反应实质是 （4）纯碱是碱吗？你对它的认识有哪些？（三）保护海洋资源1、海洋为人类提供了丰富的资源，你都知道哪些？2、人类在享受着海洋提供的丰富资源的同时却有意无意的对海洋造成了污染，对此你有哪些正确的认识或措施？（四）混合物的分离与物质的提纯1混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的方法。混 过滤：是将不溶于_的_跟_分离的一种方法。合 结 蒸发结晶：将溶解度受温度影响变化_（填较大或不大)的溶质同溶剂分离物 晶 降温结晶：将溶解度受温度影响变化_（填较大或不大)的溶质 蒸馏：是将溶质同溶剂分离的一种方法。（该方法多为获得溶剂）2物质的提纯：即除去物质中的杂质，得到纯净物的过程。物理方法：如混合物的分离方法中常见的过滤、蒸发结晶、降 物质的提纯方法 蒸馏等。化学方法：即通过加入某种试剂后，发生化学反应将杂质除去。说明：1.混合物的分离一般只强调将混合在一起的各种物质分离开,而物质的提纯一般是指将杂质去掉,得到纯净物的过程，二者的根本目的不同。 2.除杂质时,应将杂质除尽,同时又不能引进新的杂质。混合物的分离一般采用物理方法,而除杂质时,即可采用物理方法,也可采用化学方 法。四、达标检测1.20时，氯化钠的溶解度是36g的含义是_。2.下列关于溶液的叙述正确的是（）A任何溶液中只可能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化3、盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ） A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂4、.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。 A、溶液的质量一定变小 B、溶液中溶质的质量分数一定变大 C、溶液的质量一定变大 D、溶液中溶质的质量分数可能不变5.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D6、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（ ）A、该条件下NaHCO3的溶解度较小 B、NaHCO3不是纯碱C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D、从该反应可以获得氮肥7、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（ ）A、加适量盐酸，蒸发结晶 B、加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C、加适量氯化钡，过滤后蒸发结晶 D、加适量氯氧化钠，过滤后蒸发结晶8、根据复分解反应发生的条件，下列各组物质中，不能发生的一组是（）A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B、氢氧化钠溶液和盐酸溶液C、硫酸铜溶液和氯化钠溶液 D、硫酸钾溶液和氯化钠溶液9.工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入_在加压条件下不断通入_，使生成的_大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。写出反应的化学方程式_。10、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功_，理由是_。（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH是否变质。你认为所加试剂为_。（3）丙同学欲证明变质的固体中存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预期现象_（1）将少量固体溶于水，向其中滴加足量的_溶液；产生白色沉淀证明固体中存在NaOH（2）向（1）所得溶液中滴加_11、实验题： 某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验。请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。实验步骤实验现象实验结论1. 取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。溶液没有颜色变化该溶液一定不显_性。2. 另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口。有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。生成的气体是_；说明该溶液中的溶质属于_类。3. 再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。白色沉淀是_；说明原溶液为_溶液12、 已知：在化工生产中，原料往往