酸碱中和滴定指示剂的选择(上课)ppt课件

.,1,酸碱中和滴定,LOREMIPSUMDOLOR,.,2,酸碱指示剂的选择,.,3,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,.,4,甲基橙石蕊酚酞甲基红,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,4.46.2,红色,橙色,黄色,.,5,【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？,.,6,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，测随VNaOH的增大，pH=？,活动中和滴定过程的pH变化,.,7,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,4.3,9.7,.,8,(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：,知识支持：pHlgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,算一算,通过计算了解不同滴定过程中的pH。,pH=-lg(1.010-1)=1,c(H+)=1.010-1mol/L,.,9,(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：,c(H+),0.1000（20.0018.00）,20.00+18.00,5.010-3mol/L,知识支持：pHlgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,pH=-lg(5.010-3)=2.3,.,10,c(H+),0.1000（20.0019.98）,20.00+19.98,5.010-5mol/L,当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴溶液的体积约为0.04ml）：,知识支持：pHlgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,pH=-lg(5.010-5)=4.3,.,11,知识支持：pHlgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,(c)当酸和碱刚好反应完全时(即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：,pH=7,.,12,c(OH-),0.10000.02,20.00+20.02,5.010-5mol/L,pH=-lg(2.010-10)=9.7,知识支持：pHlgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,(d)当滴定剂NaOH过量时假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）,c(H+)=1.010-14/5.010-5=2.010-10,.,13,只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。,结论,滴加体积：0.0019.98ml,pH=4.3-1=3.3,滴加体积：19.9820.02ml,pH=9.74.3=5.4，发生滴定突越。,.,14,3、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线）A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。B、颜色变化明显、灵敏、易观察。,常见滴定类型中指示剂的选择,强酸与弱碱甲基橙强碱与弱酸酚酞强酸与强碱两种指示剂均可,因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,.,15,1、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。2、颜色变化明显、灵敏、易观察。,选择何种指示剂？,.,16,强碱滴定强酸强酸滴定强碱,甲基橙：酚酞：,滴定终点,黄,粉红,甲基橙：酚酞：,滴定终点,无色,橙,浅深,酚酞,选择,选择,甲基橙,红,无色,黄,红,.,17,强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱,NaOH,NaAc（强碱弱酸盐）,酚酞,NH3H2O,甲基橙,用酚酞会导致结果有什么误差？,HAc,HCl,NH4Cl（强酸弱碱盐）,.,18,3.指示剂的选择,酚酞,酚酞,甲基橙,甲基橙,.,19,请选择合适的指示剂，并说明滴定终点的现象。,1、盐酸滴定氨水2、酸性高锰酸钾