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文档简介

化学反应原理,问题：为什么有的能反应，有的不能反应？且有的反应快、有的反应慢，有的限度大，有的限度小？它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,这就是学习化学反应原理的目的,绪言,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1：,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,情景2：,将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件能够改变化学反应的速率。,结论:,情景3：,N2+H2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,有些反应是有一定限度的。,结论：,综上所述,化学反应原理所研究的范围是：,2、化学反应速率和化学平衡,3、水溶液中的离子平衡,4、电化学的基础知识,1、化学反应与能量的变化,化学反应是建立在原子级别上的反应。化学反应在微观上是怎样进行的呢？,先认识几个概念:,1.有效碰撞,2.活化分子,3.活化能,4.催化剂,有效碰撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关？,问题：,2、发生有效碰撞的条件：,1）发生碰撞的分子具有较高的能量；2）分子在一定的方向上发生碰撞。,活化分子,3、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,活化分子的多少（总分子数一定时）又与什么有关？,问题:,活化能,4、什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,催化剂,1、催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质2、催化剂降低活化能提高活化分子数提高有效碰撞频率反应速率加快,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,催化剂可以改变活化能的大小。,没加催化剂,加了催化剂,归纳总结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量
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