工业硫酸亚铁含量的测定

工业硫酸亚铁含量的测定一.介绍硫酸亚铁的特性：子类型:feso 4 7H2O分子量：278.05基本特性:天蓝色或绿色单坡结晶或结晶粉末相对密度: 1.8987熔点: 64 ，能溶于水和甘油，不能溶于乙醇。pH: 3。二.实验原理：氧化还原滴定：首先用基准焦酸钠校正高锰酸钾，然后用修正黄铁矿的高锰酸钾滴定。2 MnO 4-5c2o 42-16h=2mn 2 10 CO28 h205Fe2 8H MnO4-=Mn2 5Fe3 4H2O滴定终点：校正高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定，浅粉色不褪色30s，结束。硫酸亚铁的滴定，高锰酸钾和硫酸亚铁在酸性溶液中的作用，高锰酸根离子的还原，铁离子的氧化。在终点，高锰酸钾使溶液略带红色。三.仪器和试剂：工具：烧杯、容量瓶、量筒、酸式滴管(包括铁架)、分析秤、玻璃棒、耳朵清洁球、吸管、锥形瓶、对称瓶、试瓶、垂直融化漏斗试剂：基准钠超酸盐试剂、高锰酸钾试剂、工业硫酸亚铁、蒸馏水、浓硫酸四。实验阶段：1.高锰酸钾溶液的制备和校准C(1/5KMnO4)=0.1 mol/L1.1准备：据说添加高锰酸钾3.3 g和水1000毫升。煮15分钟。插头保持在二维以上，用垂直背脊漏斗过滤后，放入带玻璃插头的棕色瓶子密封保管。1.2校准：准确地将0.2g放入110 干燥到一定重量的基准浆钠，加入250毫升新煮沸的冷水，10毫升硫酸，搅拌后融化。快速加入约25毫升高锰酸钾溶液，退色后加热到65 ，用高锰酸钾溶液继续滴定红棕色，保持0.5分钟不褪色。滴定结束时，溶液温度必须在55 以上。同时做白纸实验。并行实验三次，同时进行空白测试。硫酸亚铁的制备与校准2.1准备：准确地在2.4g硫酸亚铁等250ml烧杯中加入80ml蒸馏水，充分溶解硫酸亚铁，传送到250ml容量的瓶子中，用250ml硫酸亚铁溶液制造。2.2校准：用皮液管测量25毫升溶液，将其添加到锥形瓶中，将20毫升制造的5 1硫酸放入锥形瓶中，受到充分冲击后，开始滴定，摇晃侧边摇晃锥形瓶，接近终点时红色消失或缓慢溶液保持30秒，结束。并行实验三次，同时进行空白测试。V.实验数据记录和计算：高锰酸钾校正记录表序号项目123添加Na2C2O4的卷Vml滴定反应的起始体积V1ml滴定反应的结束体积V2mlKMnO4消耗卷V0mlKMnO4浓度c mol/LKMnO4的平均浓度c mol/L浓度偏差%硫酸亚铁的滴定记录仪序号项目123添加硫酸亚铁的Vml滴定反应的起始体积V1ml滴定反应的结束体积V2mlKMnO4消耗卷V0ml硫酸亚铁浓度c mol/L硫酸亚铁的平均浓度c mol/L硫酸亚铁浓度偏差%硫酸亚铁的纯度%高锰酸钾浓度的计算mc(1/5km no 4)=-是V00.0670格式：C(1/5KMnO4)高锰酸钾标准溶液的物质浓度，mol/l；M草酸钠质量，g；V0高锰酸钾标准溶液消耗，mlV1早期高锰酸钾标准溶液的量，ml；V2高锰酸钾标准溶液的量，ml；0.0670焦酸钠摩尔质量，kg/mol硫酸亚铁纯度的计算C (1/5kmmno 4) v 0=c (feso 4) vC (feso 4) v总计X=-100%mC(1/5KMnO4)高锰酸钾标准溶液浓度；V0适宜反应消耗的高锰酸钾体积；C(FeSO4)制备的硫酸亚铁浓度；V锥形瓶中添加的硫酸亚铁的体积；v共个组成的硫酸亚铁溶液的总体积；M被称为硫酸亚铁的质量。六。附注：1.室温下，KMnO4和Na2C2O4之间的反应速度较慢，因此需要加热以提高反应速度。但是温度不能太高，超过85 的话，H2C2O4的一部分会分解。2.开始滴定时反应很慢，在KMnO4的第一滴完全褪色之前，不能添加第二滴。生成使反应速度更快的Mn2后，可以适当地提高适当的速度，但是如果速度太快，局部KMnO4会太深，分解，从而产生错误。3.如果KMnO4标准溶液滴定终点相对不稳定，溶液中出现微红，30秒内不褪色，则认为滴定已经完成，如果对终点有疑问，请写下滴管读数，添加1滴KMnO4标准溶