九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第一单元进入化学世界一、常用设备及使用方法(1)作为加热用器具的试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、玉米瓶可以直接加热的机器是试管、蒸发盘、燃烧匙只能间接加热的机器是烧杯、烧瓶、玉米瓶(铺石棉网-热量均匀)可以用于固体加热的机器是试管、蒸腾盘可以用于液体加热的机器是试管、烧杯、蒸发盘、烧瓶、玉米瓶不能加热的机器量筒、漏斗、气瓶(2)测量容器量筒测量液体体积时，量筒必须平稳地放置。 视线保持在与刻度线和量筒内液体液面的最低点水平。量筒不能用于加热，不能用于反应容器。 微波炉10毫升的量筒通常只能读0.1毫升。(3)称重器托盘天平(用于大致称量，通常可以准确测定到0.1克。 (请参见。)注意事项： (1)首先调整零点(2)称重物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。在称量一般药品时，在两侧的托盘中各放入一张大小、质量相同的纸，然后在纸上进行称量。 将有湿气和腐蚀性的药品(氢氧化钠等)放入盖着盖子的玻璃制器具(烧杯、表面盘等)中进行称量。(4)用镊子夹重物。 加重物时，首先加质量大的重物，然后加质量小的重物(大而小)。(5)称量结束后，请把代码调为零。 把重物放回重物箱。(4)作为加热器具的酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不可”:不可向燃烧的酒精灯中添加酒精不能用火柴从侧面点燃酒精灯，用燃烧的酒精灯直接点燃别的酒精灯(2)酒精灯内的酒精量不得超过酒精灯容积的2/3，不得超过1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外炎、内炎、炎心。 用酒精灯的外火焰加热物体。(4)如果酒精灯燃烧时不慎跌倒，酒精在实验台燃烧时，应该立即用沙子遮盖，或者用湿抹布抹掉火焰，不能用水冲洗。(5)卡盘铁卡盘、试管卡盘铁夹夹试管的位置应在试验管口的约1/3处。 试管夹子的长柄，请勿将大拇指压在短柄上。试管夹子把持试管时，必须从试管底部向上复盖试管夹子的把持部位用位于离试管口近1/3的手拿(6)分离物质和加液的装置漏斗、长颈漏斗过滤时，请将漏斗下端的口紧贴烧杯的内壁，避免滤液飞散。长颈漏斗的下端口插入液面下方，防止生成气体从长颈漏斗口排出。二、化学实验的基本操作药品的引进1 .药品的保管：一般的固体药品放在广口瓶里，液体药品放在细口瓶里(少量的液体药品放在点滴瓶里)，金属钠放在灯油里，白磷放在水中2 .药品使用的总原则使用量：采集实验所需的药品。 如果没有说明使用量，应该取最小量，固体最好复盖试管底部液体最好是12mL。 摄取过多的试剂不能放回原来的瓶子里，也不能乱扔。 不能带出实验室。 必须放在指定的容器里。“三不”:任何药品都不能用手拿着，或者用舌头尝尝，或者用鼻子直接闻试剂(需要闻气体气味时，用瓶口轻轻摇动手，只把极少量的气体放入鼻孔中)。3 .固体药品的使用粉末状及小粒状药品：勺子或v字状态纸槽块状及筋状药品：用镊子夹住4 .液体药品的使用液体试剂的注入方法：取下盖子，倒在桌子上。 (避免药品被污染)。 请拿到标签(不要让剩馀的流动掉下来，标签被腐蚀)。 拿着试剂瓶，把瓶口贴在试管的口边上，慢慢注入试剂，倒完后，关上瓶盖，把标签朝外，放回原处。液体试剂的滴加：吸管的使用： a、将吸管中的空气排出，然后吸入试剂b，滴下试剂时，吸管必须垂直吊在容器口上滴下c、使用过程中，请始终保持橡胶乳头向上，不要用试剂腐蚀d、吸管，请立即用水清洗(点滴瓶吸管除外) e、不要将粘着的吸管放入容器中或接触容器壁。 不那样做的话，会成为试剂污染的原因(2)连接设备装置及装置的气密性检查装置气密性检查：首先把管子的一端浸在水里，用手紧贴在容器的外壁上，停一会儿，如果有管子的话嘴里冒出气泡，放松手掌，导管口部水柱上升，停一会儿，说明水柱不下降装置不漏气。物质的加热(1)加热固体时，试管口必须稍微倾斜。 试管加热时，首先均匀加热，然后集中加热。(2)加热液体时，液体体积在试管容积的1/3以下，加热时使试管和工作台约为450角，加热时，将试管均匀加热后，加热试管中的液体的中下部，有时使试管上下移动，为了不损伤，加热时使试管的口自己或(4)过滤操作的注意事项：“一张二张三张”“一贴”:滤纸贴在漏斗的内壁上“二低”:滤纸边缘比漏斗口低(2)漏斗内的液面比滤纸边缘低“偏三”:1)漏斗下端的喷嘴贴着烧杯的内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端贴着三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯的前端贴着玻璃棒的中央过滤后滤液浑浊的原因是：接收滤液的烧杯不干净注入液体时，液面比滤纸边缘高滤纸有可能破损(5)蒸发注意事项： (1)加热中用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止局部温度过高，液滴飞散) (2)液体接近蒸发干燥(或出现很多固体)时停止加热，利用馀热使剩馀水分蒸发，固体因热而飞散(3)热蒸发盘夹在坩埚的夹子里，热蒸发盘立即放在实验台上，铺上石棉网。(6)设备的清洗：(1)将废物、废液放入废物罐中，将有用物质放入指定的容器中(2)玻璃机器的清洗标准：玻璃机器上附着的水既没有变成水滴，也没有流下(3)玻璃器具上有油脂：用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤，用水洗涤。(4)玻璃器具附有难溶性的碱、碱氧化物、碳酸盐。 首先用稀盐酸溶解，用水冲洗。(5)器械洗干净后，不要乱放。 试管清洗干净后，放入试管架中晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、研究空气组成的第一位化学家：拉瓦西(最初用天平定量分析)。2 .空气的成分和组成气体成分体积比率%性质用途氮气78化学性质稳定，在一般条件下难以与其他物质反应电焊的保护气体、食品袋的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气稍大，化学性质活跃供给呼吸，经常制造氧化剂稀有气体0.03化学性质稳定，通电时发出不同颜色的光作为保护气体，填充氖，用于激光技术，氦的密度小，用于填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用制造温室气体肥料(1)空气中的氧含量的测定a、可燃物要求：充分，产物为固体：选择红磷b、装置要求：气密性好c、现象：产生大量白烟，广口瓶内的液面上升了约1/5体积d、结论：空气为混合物，O2约占1/5，可以支撑燃烧的N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探索：液面上升不足1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，没有完全冷却可以用铁、铝代替红磷吗？ 原因：铁和铝在空气中不燃烧可以用碳、硫代替红磷吗？ 没有原因：生成物是气体，不产生压力差(2)空气污染和预防空气污染源：工业、交通、生活污染源污染空气的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。 现在被计入大气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入粒子状物质等。大气污染物主要来源严重的危害煤气污垢染色体二氧化硫含硫燃料的燃烧引起呼吸道疾病，引起酸雨，破坏地面设施氮氧化物汽车和飞机废气引起酸雨，破坏上空的臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏氧气输送功能氟利昂类空气调节机破坏高空臭氧层。固体污垢染色体可以吸入粒状物质汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散可视性下降。(3)空气污染的危害保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 全球变暖、臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，处理工厂废气后才排放。 积极植树、植树、种草、废气除尘处理、减少煤的综合利用，直接以煤为原料，开发新能源、植树等(4)目前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6 .氧(1)物理性质：通常氧是无色无味的气体。 不易溶于水，比空气重一点，液氧为淡蓝色。氧的化学性质：化学性质比较活跃的气体，与很多物质发生化学反应，反应中供给氧，具有氧化性，是常用氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧与以下物质反应的现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白色光，混浊了澄清的石灰水的气体c2点燃C O2凛产生大量白烟的4P 5O2点燃2P2O5硫空气中微弱的浅蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰具有刺激性气味的气体S O2点燃S O2镁元素发出耀眼的白光，放出热量，白色固体的2Mg O2点亮2MgO 4Al 3O2，点亮2Al2O3铝铁燃烧激烈，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)并点燃Fe3O4石蜡，石蜡。在氧气中燃烧发出白色光，瓶壁上生成水珠，使澄清的石灰水混浊，产生气体H2和O2的现象是发出浅蓝色的火焰。 CO和O2的现象发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝的燃烧是为了向气瓶底部加入少量的水或沙子：防止溢出的高温熔融物破裂瓶底*铁、铝在空气中不燃烧。(3)氧气的调制：工业制氧分离液状空气法(原理：氮和氧沸点不同的物理变化)实验室制氧原理2h2o2MnO22h2o O2两个人MnO 4k2MnO4MnO2o 22 kclo 3m no 22k cl3O2(4)气体体制采集和收集装置的选定发生装置：固加热型、固液非加热型收集装置：物质的密度、溶解性、是否与水反应。(5)采集氧的操作顺序和注意点(采集高锰酸钾制氧并用排水法采集的例子)a、步骤：检查-装-定-点-收-移动-熄灯b、注意事项试管口稍微向下倾斜：防止冷凝水逆流而试管破裂；药品排列在试管底部：均匀受热铁夹夹在距喷嘴约1/3的地方管子的橡胶塞稍微露出：容易排出气体应在试验管口装棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管用排水法捕集时，等待气泡均匀连续出来后再捕集(刚开始排出试管中的空气)。实验结束后，移动管子，关闭酒精灯。 防止水倒下，试管破裂。用排气法收集气体的话，管道会延伸到气瓶的底部。(6)氧气检查：用带火星的木棒放在气瓶口检查：用带火星的木棒放入气瓶7、催化剂(催化剂):通过化学反应可以改变其他物质的化学反应速度，其本身的质量和化学性质在反应前后不变化的物质。 (一变不变不变不变)催化剂在化学反应中发挥的作用叫做催化作用。8、常见气体的用途：氧气：呼吸(潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山等)支持燃烧(燃料燃烧、炼钢、气体焊接、火箭发动机助燃剂、液氧炸药等)氮气：惰性保护气体(化性惰性)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气体、电光源(通过通电发出不同颜色的光)、激光技术9 .常见气体的检查方法氧气：带火星的木棒二氧化碳：清澈的石灰水氢气：点燃气体，用冷烧杯盖在火焰上或者，通过灼热的氧化铜，通过无水硫酸铜。9、氧化反应：发生物质和氧(氧元素)的化学反应。激烈的氧化：燃烧缓慢的氧化：铁锈、人呼吸、事物腐败、酿酒共同点：都是氧化反应都在发热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验a .装置水电解器b .电源的种类-直流通电。c .加入硫酸或氢氧化钠的目的-提高水的传导性d .化学反应： 2h2o=2H2O2发生位置负极正极体积比2 :1质量比1 :8f .检查： O2-在出口放置带火星的木棒-木棒再燃H2-出口燃烧的木棒-放入气体燃烧，产生浅蓝色的火焰(2)结论：水由氢、氧元素组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。在化学变化中，分子是分开的，原子是不分开的。/根据水的化学式H2O，可以读取的信息。化学式的意思H2O表示物质水这种物质表示该物质的组成水由氢和氧组成表示该物质的一个分子是一个水分子该物质的一个分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的通电。2、水的化学性质(1)通电分解