2016_2017学年高中化学2.2.3离子反应课时作业苏教版必修120170227134

1离子反应一、选择题1下列事实能证明NACL为强电解质的是A熔融NACL能导电BNACL饱和溶液具有很强的导电能力CNACL为离子化合物D1MOLL1的NACL溶液中CNA为1MOLL1解析判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案D2下列说法中正确的是ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNACL溶液能导电是因为溶液中有自由移动的NA和CLCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO24D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NACL溶液中有能自由移动的NA和CL，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶24液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。答案B3某同学做了一个趣味家庭实验将一只鸡蛋放入食醋CH3COOH较难电离中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是ACO2HH2OCO223BCACO32HCA2H2OCO2CCACO32CH3COOHCA22CH3COOH2OCO2DCO2CH3COOH2CH3COOH2OCO223解析CACO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。答案C4下列两种物质混合后不能发生离子反应的是A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2解析A中两种物质反应有气体和水生成2HNO3NA2CO32NANO3H2OCO2，其离子方程式是2HCOH2OCO2。B项生成白色沉淀CLAGAGCL。C23中有白色沉淀生成SOBA2BASO4。D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生24离子反应。答案D5下列离子方程式的书写正确的是A铝与盐酸反应AL6HAL33H2B足量CO2通入NAOH溶液中CO22OHCOH2O23C澄清石灰水与盐酸反应CAOH22H2H2OCA2D碳酸钠与氯化钙混合COCA2CACO323解析A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应3写离子形式。答案D6下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AGNO3溶液中滴加稀盐酸AGNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NAOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BACL2溶液中滴加稀H2SO4向BAOH2溶液中滴加CUSO4溶液解析A项AGCLAGCL；B项CO2OHHCO；C项3HOHH2O；D项反应SOBA2BASO4；反应24CU2SOBA22OHCUOH2BASO4。24答案D7下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子K20273MGL1氯离子CL30342MGL1镁离子MG2202249MGL1硫酸根离子SO24275MGL241则该饮用水中还可能存在较大量AOHBAGCNADCA2解析该饮用水中存在CL，故AG不能大量共存，MG2与OH不能大量共存，SO3与CA2生成微溶物不能大量共存。24答案C8下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK、MNO、CL、SOBNA、CO、SO、CL4242324CNO、NA、HCO、BA2DNA、NO、H、SO33324解析碱性溶液中一定存在OH。A项MNO为紫红色；C项HCO与OH反应生成43CO和H2O，生成的CO发生反应COBA2BACO3；D项H与OH反应生成232323H2O。答案B9在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ANA、AG、CO、CLBK、BA2、SO、CL2324CNA、K、CO、CLDNA、K、CL、SO2324解析选项中只有CO遇酸产生气体，但A项中AG与CO、CL均不共存，故2323选C。答案C10实验室有三缸废液，分别含有NA2CO3、CAOH2和HCL。且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NACL，应选择的混合顺序是A先将NA2CO3废液和CAOH2废液混合，再与HCL废液混合B先将NA2CO3废液和HCL废液混合，再与CAOH2废液混合C先将CAOH2废液和HCL废液混合，再与NA2CO3废液混合D将NA2CO3废液和CAOH2废液同时慢慢倒入HCL废液中解析三种废液NA2CO3、CAOH2和HCL物质的量之比为112，任何两种物质混合均恰好完全反应。A中形成的CACO3沉淀和NAOH溶液混合物再与HCL废液混合必然又有部分CACO3溶解，形成CA2进入溶液，A错误；B中形成NACL溶液与CAOH2不反应，溶液中含有CAOH2，B错误；D中同时生成NACL和CACL2溶液，HCL消耗完全后，NA2CO3与CAOH2反应生成的NAOH也存在于溶液中，D错误。答案C二、非选择题11用一种试剂除去下列物质中的杂质括号内物质为杂质，所用试剂均为适量，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。1FESO4溶液CUSO4试剂_，离子方程式_；42CUMG试剂_，离子方程式_；3COCO2试剂_，离子方程式_。解析1FE比CU活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是FECU2CUFE2。2MG是活泼金属，能与酸反应，而CU是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是MG2HMG2H2。3CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO与氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是CO22OHCOH2O。23答案1铁粉FECU2CUFE22稀盐酸MG2HMG2H23NAOH溶液CO22OHCOH2O2312有一固体混合物，可能由NA2CO3、NA2SO4、CUSO4、CACL2、NACL等混合而成，为检验它们，做了以下实验将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题1原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_以上空格均填写化学式。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。2写出步骤中的离子方程式_。解析根据“无色透明”知原固体无CUSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BACO32HBA2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NACL是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案1NA2CO3NA2SO4、CUSO4、CACL2NACL硝酸酸化的硝酸银52BACO32HBA2CO2H2O13某同学称取一定质量的MGCL2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NAOH溶液如下图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题1溶解MGCL2固体所用的玻璃仪器有_填字母。A天平B烧杯C漏斗D玻璃棒2OA段反应的离子方程式为_。3AB段反应的离子方程式为_。4在B点对应的溶液中滴加AGNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与MG2反应，B点对应溶液为NACL溶液，加入AGNO3溶液发生反应AGCLAGCL。答案1BD2HOHH2O3MG22OHMGOH24有白色沉淀生成AGCLAGCL14甲、乙、丙、丁分别是NA2CO3溶液、AGNO3溶液、BACL2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。1通过上述实验判断出各物质甲_、乙_、丙_、丁_。2实验室有一瓶标签破损如图2所示的固体试剂。某同学应用1中的BACL2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量6BACL2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案要求所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用_。解析1AGNO3能与其他三种物质反应产生沉淀，NA2CO3和盐酸相互反应有气体产生，BACL2能与其他两种物质反应产生沉淀，由此不难推出，甲是BACL2溶液、乙是NA2CO3溶液、丙是AGNO3溶液、丁是盐酸。2根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能NA2SO4、NA2SO3、NAHSO4，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下，将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加NA2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NAHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质