2016_2017学年高中化学3.1.1铝及铝合金课时作业苏教版必修120170227143

1铝及铝合金一、选择题1下列有关叙述不正确的是A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NAOH溶液等发生反应，C项错误。答案C2下列物质中，属于合金的是A硬铝B铝箔C冰晶石D水银解析合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由AL、CU、MG、MN、SI等形成的合金，铝箔是AL，冰晶石是一种化合物，水银是HG。答案A3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案B4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是A盐酸B浓硝酸C氨水D氢氧化钾溶液解析MG和AL都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，A不符合。AL在浓硝酸中钝化，不能除去，且MG与浓硝酸反应，B也不符合要求。氨水与MG、AL都不反应，不能选用。KOH溶液只溶解AL，不溶解MG，符合要求。答案D5有关AL与NAOH溶液反应的说法正确的是AAL是还原剂，NAOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NAOH还原所得的H2物质的量之比为221C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NAOH既不是氧化剂也不是还原剂解析AL与NAOH溶液反应产生H2的实质是2AL6H2O2ALOH33H2，NAOHALOH3NAALO22H2O，总反应为2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2。答案D6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2MOLL1H2SO4溶液B18MOLL1H2SO4溶液C6MOLL1KOH溶液D3MOLL1HNO3溶液解析镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，AL在浓H2SO4中钝化，MG、AL与HNO3作用也不生成H2。故正确答案为A。答案A7用铝箔包裹01MOL金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体标准状况为AO2和H2的混合气体B112LH2C大于112LH2D小于112LH2解析01MOLNA与水反应产生标准状况下的H2112L，NA与水反应还生成NAOH，AL与NAOH溶液反应也产生H2，故收集到的H2应大于112L。答案C8若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是ANHNOCONA4323BNABA2MG2HCO3CNOCA2KCL3DNOKALOH32解析A项，在酸性条件下因有NO，不能生成H2，在碱性条件下，OH与NH不34共存，故A项不符合；B项，HCO与H或OH均不能大量共存；C项，在碱性条件下符3合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与AL反应放出氢气，且ALO和H2不能大量共存。答案C9一定质量的铝铁合金溶于足量的NAOH溶液中，完全反应后产生336L标准状况3下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生56L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11B25C32D35解析将铝铁合金溶于NAOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的336L即015MOL氢气是由反应2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2生成的，故合金中NAL015MOL01MOL；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H223为015MOL，则由FE置换出的NH2025MOL015MOL01MOL，即合金中含FE的物质的量也为01MOL。答案A10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NAOH的物质的量之比为A11B21C31D13解析铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2AL6HCL2ALCL33H2，2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2，当生成等体积气体时消耗HCL、NAOH的物质的量之比为31。答案C二、非选择题111选择填空将铝的用途与性质搭配起来每个选项只选用一次。A质轻B延展性好C易传热D易导电E氧化时放热太阳能热水器_；飞机_；焊接铁轨_；电缆_；铝箔_。2佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_填“纯净物”“混合物”或“单质”。解析1铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好；铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨；铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。2合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。答案1CAEDB42混合物12向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NAOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象1罐壁内凹而瘪的原因_，化学反应方程式_。2罐壁重新鼓起的原因_，化学反应方程式_。解析向充满CO2的易拉罐内注入足量NAOH溶液，首先CO2与NAOH溶液反应生成NA2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的NAOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。答案1因为CO2与NAOH溶液反应生成NA2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NAOHCO2NA2CO3H2O2因为过量的NAOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2AL2NAOH2H2O2NAALO23H213某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。1镁铝合金中加NAOH溶液的离子反应方程式为_，画出金属X的原子结构示意图_，固体A的化学式为_。2写出硫酸铝在水中的电离方程式_，5操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、干燥。3该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有_、_。解析镁铝合金中铝溶于NAOH溶液，2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2，过滤后的滤液NAALO2溶液加入稀H2SO4得ALOH3沉淀2NAALO2H2SO42H2O2ALOH3NA2SO4，ALOH3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液2ALOH33H2SO4AL2SO436H2O，AL2SO43溶液蒸发结晶即得硫酸铝晶体。3测定镁铝合金组成成分的质量分数，必须测出合金的质量，再结合氢气体积求出AL或MG的质量。答案12AL2OH2H2O2ALO3H22ALOH32AL2SO432AL33SO冷却结晶降温结晶243氢气的体积镁铝合金的质量14为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成，分别进行下列实验1若取AG样品，向其中加入足量的NAOH溶液，测得生成的气体标准状况，下同体积为BL。反应的化学方程式为_。样品中铝的质量是_G。2若取AG样品加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比为_。3待2中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为CL，该气体与1中所得气体的体积比CB_。解析1样品中的FE2O3不与NAOH溶液反应，而铝能与NAOH溶液反应2AL2NAOH2H2O2NAALO23H254G672LMALBL6MALG54GBL672L9B1122