有机化学-2004-2005学年第一学期期末考试《大学化学》试卷

20042005学年第一学期期末考试大学化学试卷（48学时）A卷_学院_专业_班姓名_学号一、选择题（15分）1决定原子轨道空间取向的量子数是_C_，确定原子轨道形状的量子数_B_A主量子数B角量子数C磁量子数D自旋量子数2系统从环境吸收60KJ热，对环境做功70KJ，根据热力学第一定律，系统内能的改变量为_B_KJA10B10C130D1303要配置PH35的缓冲溶液，应选下列哪组溶液_A_A01MOL1LHCOOH01MOL1LHCOONAB01MOL1LHAC01OL1LNAACC01HCN01NACNHCOK17104，HACK18105，HCN49310104已知反应22LBRLBR，BR/2107V，CL/2136V将该反应组成原电池，则电池的标准电动势为E_B_A029VB029VC243VD243V5钢铁在弱碱性介质中发生的腐蚀是B。A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C差异充气腐蚀6已知MCH石墨，S3937KJ1MOL，MCH金刚石，S3958KJ1OL，则反应C石墨C金刚石的R_B_KJ1OLA7895B21C7895D217已知298K时24/MNO1507V，若CH由10MOL1L减少到104MOL1L，则该电对的电极电势_C_A上升038VB上升0047VC下降038VD下降0047V8下列说法正确的是_B_A原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应B电对代数值越大，则该电对中氧化态物质氧化性越强C电对代数值越小，则该电对中还原态物质还原性越弱9下列基态原子的核外电子分布式违背洪德规则的是_C_A1S22S22P63S23P2B1S22S22P63S23PX13PY1C1S22S22P63S23PX2D1S22S22P63S23PX23PY13PZ110高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的_C_AS区BP区CD区DDS区1102MOL1L的NH3H2O和02MOL1L的NH4CL溶液等体积混合后，溶液中COH_C_NK2318105A01L1B02L1C18105OL1LD3103MOL1L12在原电池O2CLC22CLPPT中，若降低CL2的分压，则电池的电动势会_B_,若增加CO2的浓度，则电池的电动势_B_。A变大B变小C基本不变D不能确定13将01MOL1L的HAC与01MOL1L的NAAC的混合溶液加水适当稀释，PH值的变化为_C_A增大B减少C基本不变14元素电负性由大到小的顺序正确的是B。AK,NA,LIBO,N,PCAS,P,NDSI,P,S15下列几种元素中原子半径最小的是C。ANABALCFDCL二、填空（45分）1状态函数的增量只决定于体系的_始终状态_，与_变化途径_无关，焓（H）、内能（U）、功（W）和热（Q）中，W,Q_不是状态函数。2根据下述有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶体类型熔点高，不溶于水，是热、电的良导体_金属晶体。常温常压下为气态_分子晶体。2300以上熔化，固态、熔体均不导电原子晶体。_3元素R有2个N4,L0的电子，有8个N3,L2的电子，该元素属于四周期，D区，族，原子的外层电子分布式为R2离子的外层电子分布式为4A族元素C、SI、GE、SN、PB中，具有半导体性能的元素是SI和GE，形成单质具有最高熔点和最大硬度的元素是C，可做低熔点合金的元素是SN和PB。5玻璃钢是一种复合材料，其中热固性塑料是基体相，玻璃纤维属于增强相。6常见的一次能源有煤、石油，常见的二次能源有氢能、汽油。7对于电对MNO4/MN2若降低MN2浓度，则24/MNO会升高，若降低溶液的PH值，24/MNO会升高。84P原子轨道主量子数为4，角量子数为1,轨道的角度分布图为哑铃型，有3种空间取向。9已知下列反应均按正向自发进行2FE32I2FE2I2CL22FE22FE32CL，反应中最强的氧化剂是CL2，最强还原剂是FE2。10人体内必需微量元素有I、SE等,可能必需微量元素有AL等，对人体有害的元素有PB、HG等。11N4,L0,M_0_,S1/23,2,0,S5,L4,1,S1/2N6,4,M0,S1/212共同离子效应可以使弱电解质的电离度降低，使难溶强电解质的溶解度降低。13使用25ML移液管准确移取CUSO4溶液前，必须先用蒸馏水将移液管洗净，再用CUSO4溶液润洗移液管。操作时。用手的食指堵住移液管的上口，所取的体积应记录为5000ML。14将白铁和马口铁分别置于酸性溶液中，白铁中ZN先被腐蚀，马口铁中FE先被腐蚀。由此实验可知，有关电对的电极电势相对大小顺序为15向用砂纸磨光的铁片上滴一滴腐蚀液（腐蚀液由酚酞、K3FECN6和01MOLL1的NACL溶液构成），静置35MIN后，观察到液滴周围呈红色，发生的主要化学反应为O22H2O4E4OH。液滴内部呈蓝色，发生的主要化学反应为FE2EFE2。16化学反应热的测定实验中，为减小误差所用量热器加入CUSO4溶液前，需用滤纸擦干。25在AGNO3溶液中加入K2CRO4溶液，产生砖红色沉淀，再加入NACL溶液，则沉淀的颜色变为白色。离子方程式为2CLAG2CRO42AGCLCRO42。三、判断题（10分）（正确的画“”，错误的画“”）1AGEAG，08V，则2AG2E2AG，16V。2P轨道与P轨道重叠，只可以形成键。3液晶具有各向异性。4NCL3和BF3都是AB3型分子，它们的空间构型相同。5依价键理论，双键中一定含有键。601MOL1LH2S溶液中CH是CS2的2倍。7N3,L2的原子轨道是3D轨道。8相同质量的丙三醇C3H8O3和乙二醇C2H6O2溶于同体积水中，沸点较低的是丙三醇水溶液。9符号MCH2,G和MFH2,G所代表的数值均为零。10S轨道与P轨道只能组成等性的杂化轨道。四、计算题（25分）1向50ML05OL1LMGCL2溶液中，加入001MOLNH4CLS（忽略体积变化），再加入50的01氨水，试通过计算说明有无MGOH2沉淀生成2,OHMNSPK5561012，OHNK23181052已知反应2C2H2G5O2G4CO2G2H2OLMF/MOLL126673935285831）计算该反应在298K时的标准反应焓变，并指出该反应是吸热反应还是放热反应。2）298K时C2H2G的标准摩尔燃烧焓是