[理学]工程化学基础第二版练习题参考答案 浙大版

浙江大学练习题参考答案第一章绪论练习题（P9）1（1）；（2）；（3）；（4）。2（1）C、D；（2）C；（3）B。3反应进度；MOL。4两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AGCL，二相；液相分层，共三相。5两种聚集状态，五个相FE（固态，固相1），FEO（固态，固相2），FE2O3（固态，固相3），FE3O4（固态，固相4），H2O（G）和H2（G）（同属气态，一个气相5）6N（2165180）G/365GMOL110MOL7设最多能得到X千克的CAO和Y千克的CO2，根据化学反应方程式CACO3SCAOSCO2G摩尔质量/GMOL11000956084401物质的量/MOL10953X60831Y4013因为NCACO3NCAONCO2即109X53Y3得XMCAO53238KGYMCO241772KG分解时最多能得到53228KG的CAO和41772KG的CO2。8化学反应方程式为3/2H21/2N2NH3时2H6OL4L3N2NMLL134OLLHN化学反应方程式为3H2N22NH3时26MLL2NMOL2L1N3H4LL当反应过程中消耗掉2MOLN2时，化学反应方程式写成3/2H21/2N2NH3，该反应的反应进度为4MOL；化学方程式改成3H2N22NH3，该反应的反应进度为2MOL。9N（H2）（H2）05MOL21MOLN（H2O）（H2O）05MOL21MOL消耗掉1MOLH2，生成1MOLH2O。第二章物质的化学组成和聚集状态21物质的化学组成练习题P231化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数KPTNH3C13三氯一氨合铂酸钾PTNH3,CLN,CL4NA2ZNOH4四羟合锌酸钠ZNOHO4NIEN3SO4硫酸三乙二胺合镍NIH2NCH2CH2NH2ENN6CONH35CLC12二氯化一氯五氨合钴CONH3,CLN,CL6NA2CAY乙二胺四乙酸合钙酸钠CAOOCCH22NCH2CH2NCH2COO2EDTA或Y4N,O6NICO4四羰合镍0NI0COO4氯化二氨合银IAGNH32C1AGINH3N2六氰合铁酸钾K4FECN6FECNN6其中，螯合物有（3）NIEN3SO4和（5）NA2CAY2答金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高3550、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性,用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇,如C60,是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小,也是制备高强度轻质材料的理想组元。3SN1XCNXO2，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；Y2O2SEU3，可用作彩色电视的发光材料；GAAS1XPX，制备发光二极管的材料。（另外还可以举出许多例子）4聚苯乙烯CH2CHN中的链节、重复单元都是，聚合度是N。CH2CH聚酰胺610有两个链节，两个链节组成一个重复单元,聚酰胺的聚合度是2N。【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。5名称化学式类型聚丙烯CHCH2NCH3碳链高分子聚丙烯腈CHCH2NCN碳链高分子尼龙66NHCH26NHCCH24COON杂链高分子聚二甲基硅氧烷SIONCH3CH3元素有机高分子6高分子名称单体化学式命名聚乙烯CH2CH2乙烯聚丙烯CH3CHCH2丙烯聚氯乙烯CLCHCH2氯乙烯聚苯乙烯CHCH2苯乙烯聚四氟乙烯CF2CF2四氟乙烯聚异戊二烯CH2CCHCH2CH32甲基1，3丁二烯（异戊二烯）H2NCH26NH2HOOCCH24COOH己二胺己二酸聚酰胺NHCH25CO己内酰胺聚甲基丙烯酸甲酯CH2CCOOCH3CH32甲基丙烯酸甲酯聚环氧乙烷CH2CH2O环氧乙烷聚丙烯腈CH2CHCN丙烯腈聚丙烯酰胺CH2CHCNH2O丙烯酰胺聚对苯二甲酸乙二醇酯COOHCHOOHOCH2CH2OH1，4苯二甲酸（对苯二甲酸）乙二醇酚醛树脂，HCHOOH苯酚甲醛聚二甲基硅氧烷SIOHOHCH3CH3二甲基二羟基硅烷ABSCH2CHCN，CH2CHCHCH2，CHCH2丙烯腈，1，3丁二烯，苯乙烯7答蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过肽键（酰胺键，CONH）共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序，人体蛋白质由20种氨基酸组成，除脯氨酸外，其它19种均是氨基酸，结构通式为RCHNH2COOH，R是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的结构，分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构；多肽链中若干肽段在空间的伸张方式，如螺旋、折叠等称二级结构；多肽链在二级结构基础上，依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构；两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级结构。一级结构又称为基本结构，二级结构以上属高级结构。通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性。脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成，有机碱分别为腺嘌呤（ADENINE），鸟嘌呤（GUANINE），胞嘧啶（CYTOSINE），胸腺嘧啶（THYMINE）和尿嘧啶（URACIL），简称A，G，C，T，U。它们的基本结构单元是单核苷酸，单核苷酸通过3，5磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNA和RNA结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样，也有特殊的空间结构，DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。DNA和RNA的基本化学组成组成DNARNA酸H3PO4H3PO4戊醛糖CHOCHHCOHHCOHHCH2OHOHOHHHHHOHHOH2C12345脱氧核糖CHOCOHHCOHHCOHHCH2OHOOHOHHHHHOHHOH2C54321核糖嘌呤碱NNNHNNH2NHNNHNONH2腺嘌呤（A）鸟嘌呤（G）NNNHNNH2NHNNHNONH2腺嘌呤（A）鸟嘌呤（G）有机碱嘧啶碱NHNHOOH3CNNHNH2O胞嘧啶（C）胸腺嘧啶（T）NNHNH2ONHNHOO胞嘧啶（C）尿嘧啶（U）单核苷酸NNNNNH2OHOHHHCH2HPOOHHOOHNHOOH3CNOHOHHHHCH2HOPOHOHO3腺嘌呤脱氧核苷酸5胸腺嘧啶脱氧核苷酸NHNNONH2NOOHHHCH2HOPOOHHOOHNHOONOOHOHHHHCH2HOPHOOHO3鸟嘌呤核苷酸5尿嘧啶核苷酸8（1）金属有机，CO，CO，化学气相沉积。（2）DNA，RNA，蛋白质。22固体练习题（P32）1（1）B，F。（2）D。（3）C、D、E、F，D、F。（4）A。2熔点高低为MGOCAOCAF2CACL2。因为电荷之间作用力为FKQQ/RR2，典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律，其中以Q、Q为主，R、R为参考。3熔点高低为SICSIBR4SIF4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致，SIC是原子晶体，SIF4和SIBR4为分子晶体，原子晶体以共价键结合，分子晶体以分子间力结合，共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SIF4和SIBR4中，SIBR4的相对分子质量大于SIF4，前者分子间力大于后者。4因为钠卤化物是离子晶体，而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合，离子间作用力大，而分子晶体以分子间力结合，分子间力较离子键弱，所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强，而分子间力随相对分子量的增大而增强，所以两者间变化规律不一致。51熔点由高到低为BACL2FECL2ALCL3CCL4。因为BACL2为典型的离子晶体，熔点较高；FECL2和ALCL3同为过渡型晶体，高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体，熔点、沸点较低；低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体，熔点、沸点较高。正离子价态越高，吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大，其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故ALCL3比FECL3更偏向于分子晶体，熔点更低；CCL4则为典型的分子晶体，熔点更低。2硬度从大到小为SIO2BAOCO2。因为SIO2是原子晶体，硬度最大；BAO是典型的离子晶体，硬度较大；CO2为典型的分子晶体，硬度最小。6耐高温金属W钨，熔点3410，RE铼，熔点3180。W和RE用于测高温的热电偶材料。易熔金属HG汞，熔点3887，用于测体温的温度计。SN锡，熔点2319，用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器表、电路中的保险丝等的合金材料。7非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出玻璃态、高弹态和粘流态等三种不同的物理状态。低温时处于玻璃态，此时不仅高分子的整个分子链不能运动，连个别的链节也不能运动，变得如同玻璃体一般坚硬。当温度升高到一定程度时，高分子的整个链还不能运动，但其中的链节已可以自由运动了，此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值，表现出很高的弹性，称为高弹态。当温度继续升高，使整条分子链可以自由运动，成为流动的粘液，此时称为粘流态。由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度（TG）。由高弹态向粘流态转变的温度叫做粘流化温度（TF）。塑料的TG高于室温，橡胶的TG低于室温。作为塑料，要求在室温下能保持固定的形状，因此TG越高越好。作为橡胶，要求能够保持高度的弹性，因此TG越低越好。TF是高分子化合物成型加工的下限温度。温度高，流动性大，便于注塑、浇塑和吹塑等加工。但TF过高可能引起分解，高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度。对高分子材料的加工来说，TF越低越好；对耐热性来说，TF越高越好。TG与TF差值越大，橡胶的耐寒、耐热性也越好，其应用温度范围越宽。8（1）基于橡皮室温下处于高弹态这一力学特征。室温下橡皮塞处于高弹态，在外力作用下能产生形变，表现出很高的弹性，故可以密封容器口使其不漏气。（2）基于BACL2的高温稳定性。BACL2是典型的离子晶体，熔点高，稳定性较好，不易受热分解，其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质，即盐浴剂，使该经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形。（3）基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性。过渡金属有机化合物中，MC键不是典型的离子键，键能一般小于CC键，容易在MC处断裂，用于化学气相沉积（CVD），能沉积成高附着性的金属膜，致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子。23液体和液晶练习题P441（1）饱和，方向，降低，氢，氧（2）1千克溶剂（3），SO3，C17H35，OCH2CH2O，R，C12H25SO3NA油包水型乳状液（4）8，润湿剂；1618，洗涤剂、增溶剂。（5）热致液晶，溶致液晶21PH大小10时20时50时，因为PH1GCHC，KWCHCCOHC，KW随温度升高而升高，故CH随温度升高而升高，PH随温度升高而减小。2电导率大小10时02MOLKG105MOLKG1，因为，FFFBTKB表示溶液的凝固点下降值，、分别表示纯溶剂和溶液的凝固点；是溶质的质量FTFTFB摩尔浓度，单位为MOLKG1，为凝固点下降常数，取决于纯溶剂的特性而与溶质特性K无关。4凝固点高低C6H12O6的NACL的NA2SO4的，因为C6H12O6是非电解质，NACL和NA2SO4是强电解质，在水溶液中电离出的离子数不同，01MOLKGLNACL和01MOLKGLNA2SO4溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为02MOLKGL和03MOLKGL，根据凝固点下降公式，凝固点随质点数的增加而降低。5渗透压高低01MOLKG1CRCOCU。因为TI、CR、CO、CU的外层电子结构依次为3D24S2、3D54S1、3D74S2、3D104S1，D电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。33化学键分子间力高分子材料练习题P861（1）C，F（2）A、B，C，D，G3A，D4D5B2乙二胺四乙酸合钙II酸钠，CA2，乙二胺四乙酸。3化学键氢键分子间力。4聚甲基丙烯酸甲酯是II类给电子性高聚物，它的溶度参数194JCM31/2能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷190JCM31/2、二氯甲烷198JCM31/2。聚氯乙烯是I类弱亲电子性高分子化合物，198JCM31/2；能溶解它的溶剂必须是给电子性溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是环己酮II类给电子性溶剂202JCM31/2、四氢呋喃II类给电子性溶剂186JCM31/2。聚碳酸酯是II类给电子性化合物，194JCM31/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷190JCM31/2、二氯甲烷198JCM31/2。59个键,2个键。6第1组中的HF、第2组中的H2O、第3组中的CH3CH2OH、第4组中的有氢键。、OCCH2XCONHCH2YNHN因为它们中有电负性大的F、O、N等元素，它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引，使H裸露成质子，它再吸引F、O、N上的电子云，F、O、N等元素用X表示与质子用H表示与另一个分子上的F、O、N等元素用Y表示形成了XHY多中心轨函而产生了氢键。7聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式其性质及产生原因见教材84页。8详见教材8384页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其TG、TF也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。34晶体缺陷陶瓷和复合材料练习题P9712陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成。晶相是陶瓷的主要组成相，决定陶瓷的主要性质。晶界相是多晶结合处的缺陷，对晶体功能影响很大，是功能产生的原因。玻璃相起粘结作用，能降低烧成温度，可填充气孔气相，可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高。气相不可避免，但可降低到最低程度。气孔可减轻重量，但抗电击穿能力下降，受力时易产生裂缝，透明度下降。3尽管硅酸盐有多种形式的结构，但都是SI和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团，基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合，其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力。硅氧西面体的框架是确定的，金属离子的电荷与半径决定了结合力的大小，金属离子的电荷较高,半径大,结合力大。NA电荷低，半径小，所以含量越低越好。4氮化硅SI3N4，偏共价键型。外层电子排布式14SI1S22S22P63S23P2，7N1S22S22P3。电负性SI18N30。氮化硅耐高温,在1200下可维持室温时的强度和硬度，在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到16001750，用作火箭发动机尾管及燃烧室，无冷却汽车发动机。5铁氧体的化学组成主要是FE2O3,此外有二价或三价的MN、ZN、CU、NI、MG、BA、PB、SR、LI的氧化物,或三价的稀土元素Y、SM、EN、GD、FB、DY、HO和ER系的氧化物。NIMNO3及COMNO3等虽不含FE，但也是铁氧体。它可用作计算机和自动化装置中的记忆贮存元件,用作隐身材料。6BYCO的化学组成为BA、Y、CU的氧化物,但不一定成整数比。它可用作超导材料，制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车。7WCCO金属陶瓷的简单制备过程如下WO3CWCO2W粉末CWC粉末COOCCO粉末WC粉末CO粉末烧结WCCO金属陶瓷8玻璃钢是一种复合材料，它由合成树脂,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成，将玻璃纤维增强相浸渍在树脂粘结相，基体中，再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等辅助材料制成。它的主要优点是质轻，电绝缘性好，不受电磁作用，不反射无线电波，微波透过性能好，耐磨，耐腐蚀，成型简便。可用作汽车、轮船外壳、室内器具等。第四章化学反应与能源41热化学与能量转化练习题P10611A、B；2B、D；3C；4B2C2H2G5/2O2G2CO2GH2OGFHM29815/KJMOL12274039352418RHM298152393524182274KJMOL112562KJMOL1CH4G2O2GCO2G2H2OGFHM29815/KJMOL1746039352418RHM29815393522418746KJMOL18025KJMOL1C2H4G3O2G2CO2G2H2OGFHM29815/KJMOL1524039352418RHM298152393522418524KJMOL11323KJMOL1C2H6G7/2O2G2CO2G3H2OGFHM29815/KJMOL1840039352418RHM298152393532418840KJMOL114284KJMOL1可见，燃烧1MOLC2H4或C2H6放出的热量大于C2H2，因此可以代替，而CH4不行。3NA2SS9H2OGNA2S9H2OSFHM/KJMOL1372862418307941RHM298153079413728624189KJMOL153035KJMOL11KGNA2S的物质的量N1000G/229923207GMOL11281MOLQQPH53035KJMOL11281MOL6794KJ42N2H4LN2O4G3N2G4H2OLFHM/KJMOL1506396602858RHM298152858450632966KJMOL1125412KJMOL132GN2H4的物质的量为N32G/14214GMOL110MOL10MOLN2H4完全反应，其反应进度为MOL，所以2QQPH125412KJMOL1MOL62706KJ5CAOSH2OLCA2AQ2OHAQFHM29815/KJMOL16349285854282300RHM29815543202230063492858KJMOL1821KJMOL1罐头从2580需吸收的热量QQPH400JK18025K22000J设需CAO为W克，则其物质的量NW/40081600GMOL1Q/RHM2981580W22000/82110380MOL5608GMOL11878G6C6H6L15/2O2G6CO2G3H2OL09KJVUQ35/786583142950KJ24GNRT1MOL液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热110978/5KJMOL3265KJOLVAA7恒容反应热，恒压反应热，当液体、固体相对于气体体积可以忽略QUPQH且气体可以看作理想气体时有。所以GNRT1H2G十O2GH2OG，；105GUPVQ2H2G十O2GH2OL，。115GNHUPVQ8FE2O3S3COG2FES3CO2GFHM29815/KJMOL18242110503935RHM2981533935824231105KJMOL1248KJMOL19C5H12L8O2G5CO2G6H2OGFHM29815/KJMOL11499039352858RHM2981553935628581499KJMOL135324KJMOL1燃烧1克汽油所放出的热量1113524KJMOL72GL4906KJGQAA42化学反应的方向和限度练习题P1141（1）X；（2）；（3）X；（4）X；（5）X；（6）。2（1）SMH2O（S）SMH2O（L）SMH2O（G）（2）SM29815KSM39815KSM49815K（3）同一温度下SM（FE）SM（FEO）SM（FE2O3）。3C（S）CO2（G）2CO（G）FGM29815/KJMOL1039441372RGM29815213723944KJMOL11200KJMOL14CACO3（S）CAO（S）CO2（G）FHM29815/KJMOL11207663493935SM29815/JMOL1K19173812138RHM298156349393512076KJMOL11792KJMOL1RSM298153812138917JMOL1K11602JMOL1K1RGM1222KRHM29815TRSM298151792KJMOL11222K1602JMOL1K11656KJMOL1RGM1222K0，能自发进行。5SIO2S2CSSIS2COG29815K/KJMOL191070011050FMH29815K/JMOL1K1415571881977S29815K/KJMOL185630013720FG10RM11298151597KJMOL6897KJOLAA0RS7842K3K20R11K363JL5JL或0RMG0RM29815H0RTS31189720KOL5820KJMOLAA3R316160KJMOL24JA不能自发。4，自发，所以0RM0R0RMSRTR/368971/6K1906（1）大于零；（2）大于零；（3）小于零；（4）小于零。7CSH2OGCOSH2G29815K/KJMOL102418110500FMH29815K/JMOL1K157188819771307S29815K/KJMOL102286137200FG1RM112981537286KJMOL94KJOL0AA不能向正方向进行。20RH114JL3L0RMS19731857OK9JOK0AARG0R0RMTS因此，升高温度能向正方向进行。30R0RH0RRMR/S31/9K8068已知RHM298154020KJMOL1，RGM3457KJMOL1，则29815K时的RSM29815值可以从下式求出RHM2981529815KRSM29815RGM29815RSM29815RHM29815RGM29815/29815K40203457KJMOL1/29815K01888KJMOL1K1当RGMT0时的温度可用下式表示RHM29815TRSM298150算得TRHM29815/RSM298154020KJMOL1/01888KJMOL1K12129K当温度在2129K以下时，该反应均向正向进行，即CAO和SO3的结合是可能的，所以高温下除去SO3也是可能的。43化学平衡和反应速率练习题P125110K20O/P20NO/P254（2）00ZN/C20HS/2降低温度，增加总压力3此反应随温度T升高，平衡常数增大，从关系式0K0LNK0RMGRRTRMSR可看出必须是正值才能满足T增大也增大，所以是吸热反应。RH04FEOSCOGFESCO2G开始005005平衡005X005X005X/005X05X0017MOLL1平衡时CCO20033MOLL1，CCO0067MOLL15A1212LNEKRTAL030EA2569KJMOL16C2H4（G）H2O（G）C2H5OH（G）FHM（29815K）/KJMOL1524241827760RMH112765428KJMOL84KJOLAA该反应为放热、总体积减小的反应，所以增大压力和采用适当较低温度有利于反应正向进行，可以采用适当催化剂，加速反应速度（弥补温度降低带来的不利）。72NO2（G）2NO（G）O2（G）（1）因为该反应速率方程符合质量作用定律，所以正反应的速率方程式为。2NOVKC0RMH11943KJMOL3KJOLAA0ARE正逆（）（2）A1212LNKRT正反应32401L326867K15逆反应3201LN0298467K1K可见，温度升高，正、逆反应速率增加的倍数不同，这里显然正反应增加的倍数远远大于逆反应增加的倍数，说明温度升高使平衡向正反应方向，即吸热反应方向移动。82NOG2COGN2G2CO2G29815K/KJMOL19131105039350FMH29815K/JMOL1K12108197719162138SFGM29815/KJMOL1876137203944129815K时0RH1123952315KJMOL7486KJOLAAMS1680297K9K0R0R0RMTS31174680L6KJMOLA或RGM2981523944213722876KJMOL16896KJMOL1LNKRGM/RT6896103JMOL1/8314JMOL1K129815K278K50110120（2）77315K时0RMG0RH0RM29815KTS3112985K74637KJOL967KJMOLAALNKRGM/RT59567103JMOL1/8314JMOL1K177315K9267K176104044氧化还原反应和能源的开发和利用练习题P13711X；2；3X；42（1）C；（2）B。3反应1正向进行0E320FE/E2CU/反应2正向进行FE所以0320/2/02/4MNO48H5EMN24H2OEE105815070496V101V591LGCL22E2CLEE136VCR2O7214H6E2CR37H2OEE1051412320708V0524V05961LG从计算结果知道，此时的氧化性从大到小的顺序是CL2、KMNO4溶液、K2CR2O7溶液。5（1）已知，0EA/76V0E3FE/071V0RMGLNRTK0G/A32/00EXP17961950/8314295304（2），0K341X3MOLLXA6已知，所以为负极。0EAG/796V0E32FE/071V32FE/电池图式PT|FE3LMOLDM3,FE2LMOLDM3|AGLMO1DM3|AG电极反应负极FE2FE3E正极AGEAGS电池反应AGFE2AGFE3电池电动势10E0AG/E32FE/07961V0286232FEAG59L85LG94C71024MN88OH091L17L2C20E157V0736RMG0NLNFRTK0KEXP62/EXP590/831429510R0736JMOLKJOLAA3E24MN88OH90LG17G4V551C023FE09LL721C427V0E所以反应为MNO48H5FE2MN24H2O5FE3。11RM5196JMOL34KJOLGNFAA8电池反应CU2AGCU22AG0E0AG/E2CU/079V057K0EXPN15EXP456/831423RT，01523981MOLLA第五章溶液中的化学反应和水体保护51弱酸弱碱溶液及其应用练习题P1461酸H2SHCNNH其共轭碱HSCNNH34碱S2NH3CNOH其共轭酸HSNHHCNH204两性物质HSH2O其共轭碱S2OH其共轭酸H2SH3O2NH3H2ONHOH4FG265923717942157381MOJ985/KRG1MOLKJ376598742712689KJMO11LGK230RTRNHMG29815KO184JKJ069K371KNH31951053KNH410514307NHW设平衡时CH3O为XMOLDM3NHH2ONH3H3O4起始浓度/MOLDM3020XXXKNH4102750X值很小,020X020即KNH4102得X107105MOLDM3CH3OPH497/HLGC4HACHACKHAC174105AHFHFKHF661104H3PO4HH2POKH3PO47081034ANH3H2ONHOHKNH3174105BK愈大，酸性愈强A酸性由强到弱得排列为H3PO4，HF，HAC，NH35选K177104的HCOOH最合适。A因为所选缓冲系的共轭酸的PK与缓冲溶液的PH值越接近，则该缓冲系在总浓度一A定时，具有较大缓冲能力。6根据缓冲溶液PH的计算公式PHPHACAKHAC/LGHAC，K174105PHAC476APH47610LG在100CM3上述缓冲溶液中加入100CM3100MOLDM3的HCL溶液,忽略总体积变化则CAC0100MOLDM30010MOLDM3009MOLDM3CHAC0100MOLDM30010MOLDM30110MOLDM3PHPHACAKHAC/LG109L7644677NH3与NH4C1组成缓冲液，其中33DM02O1NHCNH3的PK475BNH的PKPKPK144759254AWB所以PHP43/NHLGC925在1000CM3此溶液中加入10CM3010MOLDM3的NAOH，则3334DMOL19010102C3333L2NHPHPAK43/NHLGC9250192L58设需加60MOLDM3的HAC溶液X立方厘米,NAAC与HAC混和配成缓冲溶液后CAC050MOLDM33102CHAC6XMOLDM3356由PHP,PHAC476得AKHAC/LGAK50476X60LX1197DM352水溶液中的沉淀溶解反应、配位反应及其应用练习题P15512，42饱和的PBCL2溶液中存在以下平衡PBCL2PB2CL平衡浓度/MOLDM33741052374105222S/CL/PBCLKCC37410523741052209101331在不断振荡下逐滴加入AGNO3溶液,首先析出黄色AGI沉淀,然后析出白色AGCL沉淀。2当AGI沉淀完全析出，CI8511017SAGIK有AGI沉淀产生2设加入100CM3020MOLDM3KCN溶液后I浓度为XMOLDM3,CI33102MOLD08OLDM5AGI2CNAGCN2I平衡浓度/MOLDM300802XXXK208X2AGCNGIFSKK12610218511017107105X004MOLDM3即所加入的KCN能溶解AGI，使溶液中的CI达到004MOLDM3；而1加入I的物质的量为0050DM3010MOLDM300050MOL，即2混合液中CIMAX33305MOL02OLDM04OLD1D故2中的溶液中不可能存在AGI沉淀。101NSCNFE3FESCNN3N血红色23FECN64FE3FE4FECN63S蓝色3CUSO44NH3CUNH34SO4深蓝色53气液固平衡转化和非水溶液化学反应及其应用练习题P163一1（）2（）34（）5（）67（）8（）二、1（C）2A3C三、填空题1为了回收废水中的苯酚，可用溶剂油进行萃取，那么萃取剂是油，原料液是苯酚和水，萃取相中物质是苯酚，萃余相中物质是水，最后回收的是。2天然水中常有带负电的溶胶污物，可用明矾净水，就是利用其水解产生的ALOH3正溶胶，与污物相互聚沉而得以净化。四、答B）54水质与水保保护练习题P1691按GB38382002规定，一般鱼类保护区属类水域，查附表7，知六价铬005MG/L，总锰01MG/L，溶解氧5MG/L，ODCR005MG/L2不对。溶解氧DO是指水体中溶解的分子氧的量,它主要来源于空气或藻类的光合作用。DO值越低，说明水体污染越严重。化学需氧量CODCR是指用强氧化剂K2CR2O7在加热回流条件下对水体中的有机物进行氧化，并加入银离子作催化剂,把反应中氧化剂的消耗量换算成氧气量。CODCR值越高说明水体受有机物污染越严重。3不对。化学需氧量CODCR表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧量,BOD5表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用K2CR2O7降解不一定有一致的变化规律。4例如某厂排放的中性废水中含有PB210MG/L我国规定PB2的最大允许排放浓度为10MG/L，为达到排放标准，可在废水中加入NA2S固体使生成PBS沉淀而除去。原废水中CPB210MG/L,根据反应式31510GL40MOLL297OLPB2S2PBSS,KPBS8001028,可算得当废水中的CS219105SMOLDM3时,开始有PBS沉淀析出为达到排放标准,要求处理后CPB210MG/L,故应在每升废水中投入NA2S的物质的量NNA2S316110GL420MOLL297OLNS24210