【中学教材全解】2013-2014学年高中化学选修四期末测试题（苏教版，含答案解析）苏教版

期末测试题建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1下列说法不正确的是（）A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡22012海南化学下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCL、CUCL2、BAOH2BNAOH、CUSO4、H2SO4CNAOH、H2SO4、BAOH2DNABR、H2SO4、BAOH23下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且PH7的是（）A将纯水加热到80B向水中加入少量的NH4CL固体C向水中加入少量的NAHSO4固体D向水中加入少量的NAHCO3固体4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2GCL2G2HCLG在光照和点燃条件下的H不同5氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）01MOLL1NAHSO4溶液01MOLL1NH4CL溶液01MOLL1KCL溶液01MOLL1KALO2溶液ABCD62012全国大纲高考反应ABC（H0）分两步进行ABX（H0）,XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应XGYGZGWSH0,下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大8出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CU2OH3CL覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成CU2OH3CL覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程92012上海高考为探究锌与稀硫酸的反应速率以VH2表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，VH2不变B加入少量水，VH2减小C加入CH3COONA固体，VH2减小D滴加少量CUSO4溶液，VH2减小10T时在2L密闭容器中使XG与YG发生反应生成ZG。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A容器中发生的反应可表示为3XGYG2ZGB反应进行的前3MIN内，用X表示的反应速率VX03MOL/LMINC保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强112012四川高考常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NAOHCNACCLCCLOCOHBPH83的NAHCO3溶液CNACCCH2CO3HCO3CO23CPH11的氨水与PH3的盐酸等体积混合CCLCCOHCHNH4D02MOL/LCH3COOH溶液与01MOL/LNAOH溶液等体积混合2CH2COHCCH3COOCCH3COOH12在恒容密闭容器中存在下列平衡COGH2OGCO2GH2G。CO2G的平衡物质的量浓度CCO2与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A反应COGH2OGCO2GH2G的H0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有V正CCLCCH3COOHD常温下，等物质的量浓度的三种溶液NH42CO3、NH42SO4、NH42FESO42中CCNACCOHCHNH4B等物质的量的NACLO、NAHCO3混合溶液中CHCLOCCLOCCH2CO3CHCO3CO23CPH2的HA溶液与PH12的MOH溶液等体积混合CMCACOHCHD某二元弱酸的酸式盐NAHA溶液COHCH2ACH2CA2二、填空题（共58分）15（10分）2SO2GO2G2SO3G反应过程的能量变化如图所示。已知1MOLSO2G氧化为1MOLSO3G的H99KJMOL1。请回答下列问题（1）该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中A、C分别表示、。（3）从化学键的角度分析，E、F、H分别代表什么意义E；F；H。（4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响。（5）图中HKJMOL1。（6）若已知1MOLSO2（G）氧化为1MOLSO3L的HQKJMOL1，则HH，Q99（填“”“”“”或“7丁C2C2PH10请回答（1）为考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若A7（填“”“”“0，一定温度下CAA饱和溶液中CCA2CA2为常数，记作KSPCCA2CA2，KSP只与温度有关。温度升高时，KSP填“增大”“减小”或“不变”，下同。向浊液中通入HCL气体CCA2，原因是。（4）测得25时，CAA的KSP为201011，常温下将10GCAA固体投入100MLCACL2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中CCA201MOLL1,则溶液中CA2。20（8分）（2011天津高考节选）工业废水中常含有一定量的CR2和，它们会对人类及O27CRO24生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为其中第步存在平衡2黄色2HCR2橙色H2OCRO24O27（1）若平衡体系的PH2，该溶液显色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。ACR2和的浓度相同O27CRO24B2VCR2VO27CRO24C溶液的颜色不变（3）第步中，还原1MOLCR2，需要O27MOL的FESO47H2O。（4）第步生成的CROH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CROH3SCR3AQ3OHAQ常温下，CROH3的溶度积KSPCCR3C3OH1032，要使CCR3降至105MOL/L，溶液的PH应调至。21（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100G500的NAOH溶液、足量的CUSO4溶液和100G1000的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为1047，乙中C电极质量增加。据此回答问题电源的N端为极。电极B上发生的电极反应为。列式计算电极B上生成的气体在标准状况下的体积。电极C的质量变化是G。电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因甲溶液；乙溶液；丙溶液。（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么参考答案1C解析反应前后分子数可能改变，也可能不变，质量守恒定律指的是反应前后原子个数不变，故C项错。2C解析A电解HCL溶液生成H2和CL2，电解CUCL2溶液生成CU和CL2。B电解CUSO4溶液生成CU、O2和H2SO4。D电解NABR溶液生成H2、BR2和NAOH。3D解析A项水的电离是吸热反应，升温能使平衡右移，CH和COH增大相同倍数且KW增大，因此PH7且显碱HCO3性，故D正确。4C解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确。同温同压下，H2GCL2G2HCLG的反应条件不会影响H的值，D错误。5B解析氢氧化镁在溶液中存在沉淀溶解平衡MGOH2MG22OH。加入后，H与OH发生反应，使溶解平衡右移，促进氢氧化镁的溶解；加入后，与OH生成弱电解质NH3H2O，NH4使溶解平衡右移，促进氢氧化镁的溶解；加入后，不影响MGOH2的溶解；加入后，KALO2溶液因水解显碱性，使溶解平衡左移，故选B。6D解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随着能量的变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，为放热反应，B项错误，故选D。7B解析本题综合考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素。加入固体或纯液体，对化学反应速率和化学平衡都没有影响，A不正确；由于该反应正向为气体总体积缩小的反应，所以当压强不变时，表明气体物质的量不变，反应已达到平衡，B正确；该反应为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，C错误；H代表1MOLX完全反应的反应热，与加入X的物质的量多少无关，D错误。8BC解析锡青铜是合金，合金的熔点往往比纯金属的低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀速率加快，B和C正确。电化学腐蚀也是化学反应的过程。9BC解析明确锌与稀硫酸的反应速率，主要决定于氢离子的浓度大小。A项导致溶液中CH增大，VH2加快，A项错误；B项导致溶液中CH减小，VH2减小，B项正确；C项因发生CH3COOHCH3COOH，导致溶液中CH减小，VH2减小，C项正确；D项形成铜锌原电池，VH2加快，D项错误。10A解析由图像可知X、Y、Z的物质的量的变化量分别为06MOL、02MOL、04MOL，各物质的物质的量的变化量等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，并且达到平衡时各物质均未反应完，该反应为可逆反应，得出该反应的化学方程式3XGYG2ZG，A正确；速率公式VC/T，则VX01MOL/LMIN，B错误；根据图达平衡所用的时间，可知T10,A正确；状态D未在曲线上，即未达到平衡状态，要在T2时达到平衡状态，必须使CCO2减小，平衡逆移，V正每空1分解析本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时应分析清楚图像含义以及其与上述四者之间的关系。（1）因H99KJMOL199，但HH。161BD（2）CNACCOHCCHCO23HCO3CHCHCO32CCCOH（每空2分）CO23HCO3解析（1）NH3H2OOH，加水促进氨水的电离，使生成的和OH的物质的量增大，NH4NH4但是C、COH、CNH3H2O都减小，水的离子积常数KWCHCOH不变，所以CH增NH4大，故C错误，D正确；A、B项中分子、分母都乘以溶液体积，得到微粒的物质的量的关系，则A错误，B正确。（2）标准状况下，NCO2112L/224LMOL1005MOL,NCO2NNAOH0050112，故溶液中的溶质为NA2CO3，离子浓度的大小关系CNACCOHCCH。根据质子守恒CO23HCO3COH2CH2CO3CHC根据电荷守恒CHCNA2CCCOH。HCO3CO23HCO317不确定不变（每空2分）CCOC3HCCH4CH2O解析根据平衡常数的概念，可得K的表达式为K。图像中，随着温度的升高，K增大，CCOC3HCCH4CH2O即升温后，平衡正移，正反应方向吸热，M0。从A点到达B点，因为温度不变，化学平衡常数K值不变，此时浓度商小于K，引起此情况的原因很多，比如增大反应物的浓度，而此时反应物CH4的转化率也就不确定。由热化学方程式表示的意义知，H不变。1811分1分（2）C（1分）（3）弱（1分）CNACXCOHCH2分（4）11041分解析（1）若HX为强酸，则甲中生成的盐NAX为强酸强碱盐，溶液显中性，常温下PH7若HX为弱酸，则甲生成的盐NAX为强碱弱酸盐，溶液显碱性，常温下PH7。（2）乙组中因混合后溶液显中性即COHCH，根据溶液呈电中性CXCOHCNACH，推出CXCNA。（3）丙组中若HX为强酸，与NAOH反应后，除生成强酸强碱盐NAX外，还剩余HX，溶液应该显酸性，PHCXCOHCH。（4）等物质的量浓度等体积的HX与NAOH混合后，反应生成NAX，PH10，且NAX为强碱弱酸盐，溶液中的OH来自水的电离，COH104MOLL1。19（1）酸（1分）HA只电离不水解（2分）（2）BD1分（3）增大1分增大（1分）H与A2结合为HA,使平衡右移，CCA2增大（2分）（4）201010MOLL11分解析（1）注意电离反应中对应的电解质是强电解质还是弱电解质，即HA只电离不水解。（2）溶液呈中性时，温度不确定，此时PH不一定等于7，但CHCOH,水的离子积KWC2OH，A错误，B正确；当V10时，NAHA与KOH恰巧反应，生成NA2A、K2A，此时溶液因为A的水解显碱性，C错误；加入KOH溶液应小于10ML，则CK0，升温后，平衡正移，KSP增大。通入HCL气体，AHHA，促进平衡正向移动，使CCA2增大。（4）根据KSPCCA2CA2可知CA2KSP/CCA2201011/01MOLL1201010MOLL1。20（1）橙（2）C（3）6（4）5（每空2分）解析（1）PH2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，CR2的浓度会增大，所以溶液显橙色。O27（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就达到化学平衡状态，此时，2V正CR2V逆，因此、B项不正确；溶O27CRO24液颜色不再改变，这说明CR2和的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，O27CRO24C项正确。（3）CR2中CR的化合价是6价，所以1MOLCR2被还原转移2636MOL电子；1O27O27MOLFE2被氧化生成1MOLFE3，转移1MOL电子，因此根据得失电子守恒可知需要FESO47H2O的物质的量为6MOL。（4）由溶度积常数的表达式KSPCCR3C3OH1032可知，当CCR3105MOLL1时，COH109MOLL1，所以PH5。211正4OH4E2H2OO2水减少的质量100G145G生成O2体积100010472