普通化学课件(地质工程)-第一章习题

第一章物质结构一、判断题（）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数N有关。（）2、同族元素的氧化物CO2和SIO2，具有相似的物理性质和化学性质。（）3氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。（）4正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。（）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（）7原子轨道和电子云的图形完全一样。（）8取向力存在于非极性分子和极性分子之间（）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。如SIO2（）11BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（）121时，有自旋相反的两个原子轨道。只有1个S（）13当主量子数N2时,角量子数L只能取1。0,1（）14SO2和CS2都具有相同的空间构型。（）15、色散力仅存在于非极性分子之间。（）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。（）17BF3分子的空间的构型为三角锥。（）18、非极性分子中只有非极性共价键。（）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。（）20、相对分子质量越大，分子间力越大。相同类型的物质（）21配合物中配体的数目称为配位数。（）22配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。原子（）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。（）24氢原子光谱不是线性光谱。（）25角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是P。（D）（）26氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。（）27正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（）28钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。（）29、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。（）30、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。配位原子（）31、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（）33金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。（）34、多数过渡金属及P区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价态氯化物熔点比高价态的要高。二、填空题1BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是SP2。2价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即键。、3、NH3、PH3、ASH3三种物质，分子间色散力按ASH3PH3NH3顺序递减，沸点按NH3ASH3PH3顺序递减4共价键具有饱和性和方向性。5铁原子有26个电子，其电子分布式为1S22S22P63S23P63D64S2。6核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、能量最低原理、以及洪特规则。7HGCL2分子的空间构型为直线型。8CH4杂化轨道类型为SP3杂化。9氢键具有饱和性和方向性。10CO2分子的空间构型为直线型。11H2O杂化轨道类型为不等性SP3杂化12多原子分子中，键的极性和分子极性不一定一致。13主量子数的符号用N表示，当N4时，角量子数可取（0、1、2、3）4个数值。14原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_1S22S22P63S23P63D54S1_；未成对电子数为_6_。15BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是SP2。16电子衍射实验证实了德布罗意关系式，充分说明了电MVH子具有波动性。10某元素的原子序数为26，其外层电子构型是3D64S2，位于周期表D区、族。17原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为_1S22S22P63S23P5_；未成对电子数为_1_。18BECL2分子的空间构型是直线型，BE原子的杂化轨道类型是SP。19主量子数的符号用N表示，当N3时，角量子数可取（0、1、2、）3个数值。20某元素的原子序数为20，其外层电子构型是4S2，位于周期表S区、II主族。21写出COCLNH35CL2的名称二氯化一氯五氨合钴（）。22常温下呈液态的金属单质为汞。23写出配位化合物HAUCL4的名称四氯合金（III）酸。24自然界中最强的含氧酸为（写分子式）HCLO4。25熔点最高的金属单质为钨（W）。27某离子最外层电子排布为3S23P6，若该离子为1价离子，则为_K_，若为1价离子，则为_CL_。30原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为3D104S1，该元素位于周期表DS区。31主量子数3，角量子数1的原子轨道符号是3P，轨道的可以有3种空间取向。32HGCL2分子中，HG原子采取SP杂化，HGCL2分子空间构型为直线型。33H2O、H2S、H2SE化合物，色散力按H2O、H2S、H2SE依次递增；沸点按H2S、H2SE、H2O依次增高。35导电性最佳的金属AG（填元素符号）；其外层电子分布式为4D105S1。36PH3分子的空间构型为三角锥型；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。38物质熔点大小比较SNCL2SNCL4（填符号、CR2O3（填符号、SIO2HCLHFB、SIO2NACLHCLHFC、NACLSIO2HFHCLD、SIO2NACLHFHCL（C）32在PTEN22中，PT的氧化数和配位数分别为（）A、2和2B、4和4C、2和4D、2和2（C）33下列各组量子数中，合理的为A、N3,L3,M2B、N2,L1,M2C、N4,L2,M2D、N3,L2,M0（A）34下列各种含氢化合物中含有氢键的是A、HFB、HCLC、CH4D、H2S（A）35下列物质中熔点最高的是A、SICB、SNCL4C、ALCL3D、KCL（B）37甲烷CH4分子的空间构型为A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形四、简答题（20分）写出CU的核外电子构型。答CU的核外电子构型是1S22S22P63S23P63D104S12多电子原子轨道的能级，根据光谱实验结果，可以归纳为哪三个规律答角量子L相同时，随着主量子数N值增大，轨道能量升高。主量子数N相同时，随着角量子L值增大，轨道能量升高。当主量子数和角量子都不相同时，有时出现能级交错现象。3写出MN2的外层电子构型。答MN2的外层电子构型是3S23P63D54四个量子数的物理意义答（1）主量子数N决定电子的能级及电子离核的平均距离。（2）角量子数L决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和N一道决定电子的能量。（3）磁量子数M决定原子轨道（电子云）的空间伸展方向（或方向数）与能量无关。（4）自旋量子数MS决定电子的自旋状态。5为什么最外电子层的电子数不能超过8个答在最外电子层N,8个电子是NS2NP6若有第9个电子应是ND1。由于能级交错，ND能级高于N1S能级所以此电子必定填为N1S1。此时，N层已不是最外电子层了。6N2S22P3的第一电离能偏大，而B2S22P1的第一电离能偏小,为什么答N原子的特征电子构型为P轨道半充满，较稳定不易电离，B原子失去一个2P电子后变成2S22P0的稳定结构。7由杂化轨道理论可知，在CH4、PCL3、H2O分子中，C、P、O均采用SP3杂化，为什么由实验测得PCL3和H2O的键角分别为102和1045，都比CH4的键角10928小答CH4是等性SP3杂化。而PCL3和H2O是不等性杂化。孤对电子对成键电子对施加同性相斥作用。把键角压小，故键角就小于10928。8周期系中哪一个元素的电负性最大哪一个元素的电负性最小周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律为什么答电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表D区后半段和P区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。9在CH4和NH3化合物中,哪一个化合物中的键角大说明原因。答CH4分子的中心原子采取SP3等性杂化,键角为10928,而NH3分子的氮原子为SP3不等性杂化,有一对孤对电子,孤对电子的能量较低,距原子核较近,因而孤对电子对成键电子的斥力较大,使NH3中的键角变小,为107018。10多电子原子轨道的能级，根据光谱实验结果，可以归纳为哪三个规律答角量子L相同时，随着主量子数N值增大，轨道能量升高。主量子数N相同时，随着角量子L值增大，轨道能量升高。当主量子数和角量子都不相同时，有时出现能级交错现象。12由杂化轨道理论可知，在CH4、PCL3、H2O分子中，