高中一年级化学离子反应优秀教案

高中一年级化学离子反应优秀教案一教学目标1知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三教学方法讨论探究实验四教学过程引入前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢哪些物质能发生电离呢这次课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质什么是非电解质（一）电解质和非电解质电解质凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。讨论下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电金属铜固态NACLO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质非电解质能导电讨论酸碱盐的水溶液导电的原因。酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质（三）电离方程式电离方程式表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项书写电离方程式时，要注意以下几点（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如碱的电离酸的电离NAOHNAOHHCLHCLKOHKOHHNO3HNO3BAOH2BA22OHH2SO42HSO42酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。问题请书写H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的电离方程式。盐电离时生成金属离子（或NH4）和酸根离子的化合物叫做盐。思考请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别NA2CO3K2SO4NAHCO3KHSO4写出它们的电离方程式。NA2CO32NACO32NAHCO3NAHCO3K2SO42KSO42KHSO4KHSO42讨论BASO4、CACO3、AGCL等难溶于水的盐是否属电解质CH3COOH易溶，是否属强电解质解答BASO4、CACO3、AGCL虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。小结电解质的分类1强电质（全部电离）强酸如HCL、H2SO4、HNO3强碱如NAOH、KOH、BA（OH）2大多数盐如NACL、AGNO32弱电解质（部分电离）弱酸如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱NH3H2O、CU（OH）2其它H2O（四）离子反应1定义有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如CUOH2、BASO4、AGCL等。CUSO4BACL2BASO4CUCL2（2）生成气态物质，如CO2、SO2等。CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NAOHHCLNACLH2O4离子方程式的书写（1）写出化学方程式例2AGNO3CUCL22AGCLCUNO32（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（3）删去方程式两边形式相同的离子2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2AG2CL2AGCLAGCLAGCL写、拆、删、查写AGCLAGCL拆写的规则（1）可写成离子的物质易溶于水、易电离的物质。A强酸H2SO4、HCL、HNO3B强碱NAOH、KOH、BAOH2说明CAOH2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式C可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A难溶物质BASO4、CUOH2等B难电离物质水等C气体CO2、H2、SO2等D单质H2、NA、FE、O2等E氧化物NA2O、FE2O3等练习1请指出下列离子方程式是否正确如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2对（2）碳酸钙与盐酸反应CO322HH2OCO2错正确写法CACO32HCA2H2OCO22写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸HOHH2O（2）氢氧化铜溶于盐酸CUOH22HCU22H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO22OHSO32H2O（4）向氨水中加入稀盐酸NH3H2OHNH4H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3HH2OCO23判断下列离子方程式是否正确对不正确的指明原因。A硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应CUSO4S2CUSSO42B硝酸银溶液与氯化钠溶液反应AGCLAGCLC碳酸钡放入稀盐酸中BACO32HBA2H2OCO2D铁片放入稀盐酸中2FE6H2FE33H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O4操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例（1）少量烧碱滴入CAHCO32溶液CA2HCO3OHCACO3H2O（2）足量烧碱滴入CAHCO32溶液CA22HCO32OHCACO3CO322H2O思考NAHCO3溶液与CAOH2溶液混合1、NAHCO3少量时CA2HCO3OHCACO3H2ONAHCO3过量时CA22HCO32OHCACO3CO322H2OKHSO4溶液与BAOH2溶液混合2、KHSO4少量时BA2SO42HOHBASO4H2OKHSO4过量时BA2SO422H2OHBASO42H2O【模拟试题】一、不定项选择1、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多HCO3HCO2H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化铝AL34OHALO22H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应BA2SO42HOHBASO4H2O2、向存在大量NA、CL的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、BR、CO32BAL3、H、MNO4CNH4、FE3、SO42DAG、CU2、NO33、用过量的H2SO4、NAOH、NH3、H2O、NACL等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子则溶液、是ANACLNAOHNH2H2OH2SO4BH2SO4NAOHNH3H2ONACLCH2SO4NH3H2ONAOHNACLDNACLNH3H2ONAOHH2SO44、某溶液中含有较大量的CL、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加MGNO32溶液；过滤；滴加AGNO3溶液；滴加BANO32溶液ABCD5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为224LC标准状况下的气体摩尔体积约为224LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同6、下列物质中氧原子数目与117GNA2O2中氧原子数一定相等的是（）A672LCOB66GCO2C8GSO3D96GH2SO47、将VLHCL气体（STP）溶于水制得1000ML盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）AV/22400MOL/LB1000V/224MOL/LCV/224MOL/LDV/112MOL/L8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是AG，12C的原子质量是BG，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是ANABWG该原子的物质的量一定是MOLANWCWG该原子中含有个该原子D由已知信息可得AA129、实验室中需要配制2MOL/L的NACL溶液950ML，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NACL质量分别是（）A950ML，1112GB500ML，117GC1000ML，117GD任意规格，1112G10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1NMB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜11、区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100NM之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀NA2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入BACL2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BACL2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHCLOBCL2CNAHCO3DCO214、能用HOHH2O表示的是（）ANAOH溶液和CO2的反应BBAOH2溶液和稀H2SO4的反应CNAOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANA、BA2、CL、SO42BCA2、HCO3、C1、KCMG2、AG、NO3、CLDH、CL、NA、CO3216、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANA、K、SO42、HCO3BCU2、K、SO42、NO3CNA、K、CL、NO3DFE3、K、SO42、CL17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHHH2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应CAOH22HCA22H2OC铜片插入硝酸银溶液中CUAGCU2AGD碳酸钙溶于稀盐酸中CACO32HCA2H2OCO218、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为BA2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）ACU2和SO42BCU2和CLCK和SO42DAG和NO3二、填空题19、写出下列物质的电离方程式NAHSO4，K2SO4，NH4NO3。20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NAHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），离子方程式。三、简答题21由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验试判断，A、B分别是。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式。四计算题22取一定量的NA2CO3和NA2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2016LCO2（STP），然后加入足量的BAOH2溶液，得到沉淀的质量为233G。试计算混合物中NA2CO3和NA2SO4的物质的量分别为多少。【试题答案】一1A2A3C4B5C6BC7C8BC9C10B11A12B13D14C15B16C17AD18A19略20HCO3HCO2H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；ALOH33HAL33H2O21K2CO3、CUSO4（