离子反应说课稿+模拟授课教案

离子反应说课稿大家好，我今天说课的内容是离子反应。下面我将从课标分析、教材分析、教法分析、学法分析和教学流程这五个方面来展开我今天的说课。1、课标分析课程标准要求评价标准通过实验认识离子反应及其发生的条件。1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、教材分析1教材的作用和地位本节内容位于苏教版化学必修一专题二第二单元第三课时。本节内容包括强弱电解质，离子反应，离子方程式及其书写方法和离子共存问题的讨论。学生在学习本节课之前，对电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电解出离子，知道复分解反应的条件。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面所学的电离初步知识，又为选修模块化学反应原理中溶液中的离子反应的学习奠定了一定的基础，这节内容起到了承上启下的桥梁作用。并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必修掌握的一项基本技能。除此之外，离子反应方程式和离子共存问题不管是在平时的考试还是在高考中都有出现，而且学生很容易失分，由此可见本节内容的重要性。2教学的重点和难点学生在学习本节课内容之前已经学习了电解质和电离方程式。而学生在学习过程中难以区分强弱电解质，经常在离子方程式的书写和离子共存问题的判断上失分。所以我将本节课的重点定为强弱电解质的判断和离子方程式的书写，难点定为离子方程式的书写和离子能否共存的判断。3教学目标知识与技能1了解强电解质、弱电解质的概念。2了解离子反应的定义，掌握离子反应的实质。3能正确书写化学反应的离子方程式，并了解离子方程式所表示的意义。4掌握离子能否共存的规律。过程与方法1在教师的引导下，通过实验探究强弱电解质溶液的导电性，并掌握存在差异性的原因。2通过实例分析，讨论、交流、总结离子反应发生的条件，并掌握离子能否共存的规律。情感态度与价值观1通过实验，增强学习化学的兴趣和情感。2通过离子方程式的书写和正误判断，提高分析能力、总结能力、推理能力和判断能力。3、教法分析1在进行教学设计时，可以充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考和交流等方式，通过对实验现象的分析，启发、引导学生得出结论，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。2“由旧引新，以旧带新”的方法学生新知识的获得，必须有深入浅，由远及近，由未知到已知，循序渐进。如果学生对新知识缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于学生在之前的学习中已学习了电解质和电离方程式，可将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验探究旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子反应、离子方程式的定义。并通过关键词的点拨，巩固定义的外延和内涵。在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。3书写离子反应方程式是本节的难点。初学时要按照书写步骤进行训练。书写步骤中的第二步是正确写出离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可以帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。强调离子反应方程式所表示的意义，加强理解离子方程式正确含义的训练，以及由化学方程式改写离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式的训练。4离子共存问题也是本节的难点，教师可以通过总结规律和引导练习来突破难点。四、学法分析首先应根据电解质在溶液里实际存在的形式对化学反应进行分析。从离子反应的产物类别上（沉淀、气体、弱电解质）对其进行分类，这样易于掌握。初写离子方程式时，一定要按照书写步骤来书写，等慢慢熟练了之后再快速书写。在学习过程中，应牢记强弱电解质的概念以及注意事项。在判断离子共存问题时要根据几条规律和注意事项来判断。5、教学流程1首先通过一个问题“什么叫电解质非电解质”使学生自主回忆已学过的电解质、非电解质的概念，同时，又为本节课所要讲的强弱电解质埋下伏笔。2其次通过另一个问题“作为电解质，在一定条件下导电能力是否相同呢”引出课本P53页的实验，引出本堂课的一个重点强弱电解质的概念以及如何判断强弱电解质，并介绍几种常见的强弱电解质。同时强调一个同学们比较容易犯错的知识点电解质的强弱与物质的溶解性和溶液的导电能力无关。并通过几个让学生书写强弱电解质的电离方程式的题目来检测学生对旧知识的掌握情况和对新知识的接受能力，以此来突破本节的第一个难点强弱电解质的判断。3然后由课本P54的“交流与讨论”引出本节的另一个重难点离子方程式。依次介绍了离子反应、离子方程式的概念，并着重强调了离子方程式的书写步骤，其中重点介绍了“拆”的几点注意事项，最后引出离子方程式的意义。以此来突破本节的第二个重难点离子方程式的书写。4下一步引出离子共存问题，通过介绍几个规律和一个口诀再辅之以练习来突破本节内容的最后一个重难点离子共存。5最后通过几个习题来复习本堂课讲过的内容以及检测学生对本堂内容的掌握情况。以上是我的说课内容，下面将进行模拟授课环节。【师】同学们，我们前面已经学过了强弱电解质的概念，和一些注意事项，现在老师请大家把书翻到教材第54页，思考一下交流与讨论的问题。然后我请一位同学来回答。这位同学说这两种反应的实质是相同的，现在就让我们一起来看看这两个反应的实质是否真的相同。我们知道，NA2CO3、CAOH2和CACL2在水溶液中分别发生如下电离NA2CO32NACO32CAOH2CA22OHCACL2CA22CL碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和氯化钙溶液的反应，实质上都是CO32和CA2结合成CACO3的反应。像这样有离子参加反应的化学反应称为离子反应。【板书】二、离子反应1离子反应有离子参加的化学反应。【师】请大家思考一个问题电解质在溶液中的反应都是离子反应吗是的，非常好。离子反应可以用离子方程式来表示。【板书】2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。【师】那如何来书写离子方程式呢我们以AGNO3和CUCL2的反应为例，一起来学习一下如何来正确书写离子方程式。【板书】3离子方程式的书写步骤写写出化学方程式2AGNO3CUCL22AGCLCUNO32拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其他的不拆，仍用化学式表示删删去方程式两边形式相同的离子2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2AG2CL2AGCLAGCLAGCL【师】这里大家特别需要跟大家强调一下第二步的“拆”。可溶性的强电解质强酸、强碱、可溶盐写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式不拆，老师给大家归纳了下面5类不能拆的物质A难溶物质BASO4、CUOH2等B难电离物质弱酸、弱碱、水等C气体CO2、H2S、SO2等D单质H2、NA、I2等E氧化物NA2O、NA2O2、FE2O3等还有一种物质需要大家特别注意一下，如果题目中描述的是澄清石灰水，大家说要不要拆石灰乳呢【师】好，现在我们来练几个题目，请同学们把教材翻到第55页，一起来看看“问题解决”。【师】3请填写下列表格化学方程式离子方程式NAOHHCLNACLH2OKOHH