2017化学一轮实战训练：4-3 氧、硫及其重要化合物 word版含解析

板块三高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。12015山东高考浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。22015浙江高考在未知液中滴加BACL2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。242332015安徽高考H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。42015天津高考点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。52015重庆高考SO2和SO3混合气体通入BANO32溶液可得到BASO3和BASO4。62014重庆高考用BACL2溶液鉴别AGNO3溶液和K2SO4溶液。72014重庆高考用KOH溶液鉴别SO3G和SO2。82014大纲全国卷SO2使溴水褪色与乙烯使KMNO4溶液褪色的原理相同。92013广东高考将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。102013天津高考NA2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。答案12345678910解析1浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上35的NAHCO3溶液，错误；2由于加入了CL，如果原溶液中无SO、SO，但存在AG，也能生成不溶2423于稀硝酸的白色沉淀，错误；4硫燃烧产物为SO2，错误；5SO2通入BANO32溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为SO，最终得到24BASO4沉淀，错误；6BACL2与AGNO3溶液反应生成AGCL白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BASO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；7SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；8SO2使溴水褪色与乙烯使KMNO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；9将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；10NA2SO3H2O2NA2SO4H2O，有化合价变化，正确。22015上海高考二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A还原性B氧化性C漂白性D酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因发生反应SO2BR22H2OH2SO42HBR，该反应说明SO2具有还原性。32015上海高考与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫答案A解析A项，电解质CUSO4与H2S反应得到CUS沉淀，正确；B项，由钠盐均可溶知，NAOH与H2S反应不能得到沉淀；C项，由FES可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生；D项，SO2虽可与H2S反应得到单质硫沉淀，但SO2不是电解质，错误。42015安徽高考某研究小组将纯净的SO2气体通入01MOLL1的BANO32溶液中，得到了BASO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设假设一溶液中的NO3假设二溶液中溶解的O21验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25_假设一成立ML01MOLL1BACL2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体实验2在盛有不含O2的25ML01MOLL1BANO32溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_2为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液PH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液PH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液PH小于实验1的原因是用离子方程式表示_。3验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论不要求写具体操作过程4若假设二成立，请预测在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计，充分反应后两溶液的PH前者_填“大于”或“小于”后者，理由是_。答案1无明显现象有白色沉淀2SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O3SO4H2NO或3243H2SO32NO3SO4H2NOH2O3243实验步骤、预期现象和结论不要求写具体操作过程实验1作为参照实验实验3将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25ML01MOLL1BACL2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立4小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化3相同的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可解析1实验1中SO2不与BACL2溶液反应，即无明显现象，实验2中生成BASO4沉淀，即有白色沉淀生成。2实验1中不断通入SO2，SO2与水化合生成H2SO3且浓度逐渐增大，从而导致溶液的PH逐渐减小，实验2中SO2会被NO氧3化生成SO，同时有大量H产生，反应的离子方程式为243SO22NO2H2O3SO4H2NO。3244反应的离子方程式分别为O22H2SO34H2SO，3H2SO32NO3SO4H243242NOH2O，则1MOLH2SO3完全被O2氧化，产生2MOLH；而1MOLH2SO3完全被NO氧化，产生MOLH。即足量的O2和NO343分别氧化相同的亚硫酸，生成H的物质的量前者多于后者，所以3两溶液的PH前者小于后者。52014天津高考NA2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备NA2S2O35H2O反应原理NA2SO3AQSSNA2S2O3AQ实验步骤称取15GNA2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ML蒸馏水。另取5G研细的硫粉，用3ML乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置如图所示，部分夹持装置略去，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NA2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。2仪器A的名称是_，其作用是_。3产品中除了有未反应的NA2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。4该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因_。测定产品纯度准确称取WG产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用01000MOLL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2S4O2I23265滴定至终点时，溶液颜色的变化_。6滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ML。产品的纯度为设NA2S2O35H2O相对分子质量为M_。NA2S2O3的应用7NA2S2O3还原性较强，在溶液中易被CL2氧化成SO，常用24作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流3NA2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BACL2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NA2SO44S2O2HSSO2H2O235由无色变蓝色618101003620103MW7S2O4CL25H2O2SO8CL10H2324解析1硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。2装置中仪器A冷凝管可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。3因反应物NA2SO3易被空气中的氧气氧化成NA2SO4，故可能存在的无机杂质是NA2SO4；检验产品中是否含有NA2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝2423酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。4产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中NA2S2O3不稳定，发生反应2HS2OSSO2H2O。235滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。6起始读数为000ML，终点读数为1810ML，所以消耗碘的标准溶液的体积为1810ML000ML1810ML；根据2NA2S2O35H2O2S2OI2，得NNA2S2O35H2O2NI22320100