2013年高考化学一轮复习同步练习（三十三讲）

2013年高考化学一轮复习同步练习基础知识反馈卡第1讲1只含有一种元素的物质。A一定是一种单质B可能是化合物C一定是纯净物D可能是纯净物，也可能是混合物2下列关于氧化物的叙述正确的是。A非金属氧化物一定是酸性氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定跟碱反应3闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是。AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转化是物理变化4下列各组中，互为同位素的是。A金刚石与石墨BO与O168178CH2O与D2OD白磷与红磷5下列叙述中，正确的是。A某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C任何原子都是由质子、中子和电子构成D溶液、胶体都是混合物6许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是。A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水7双选用98浓硫酸配制200ML05MOL/L的硫酸溶液，下列有关说法错误的是。A需要98浓硫酸10GB配制好的硫酸溶液保存在容量瓶内C稀释浓硫酸可在量筒中进行D98浓硫酸是硫酸的饱和溶液8双选下列有关胶体的说法正确的是。A胶体比溶液更稳定B从外观不一定能区别溶液和胶体C胶体微粒可能带电，也可能呈电中性D淀粉溶液不是胶体9双选下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是。A酸酐、氧化物B酸、含氧酸C盐、酸式盐D碱、碱性氧化物10按要求回答下列问题1请分别写出中学所学常见的强酸和强碱各不少于3种强酸_；强碱_。2由核电荷数为118的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有填写分子式或离子符号分子有_、_、_、_和_；阳离子除H3O外，还有_、_、_和_；阴离子除NH外，还有_、_、_和_。2答题卡题号123456789答案化学基础知识反馈卡参考答案基础知识反馈卡第1讲1D解析一种元素可能组成几种单质，所以只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。2C3B解析O2和O3是由O元素组成的不同的单质，属同素异形体，故A、D错；C中对气体体积没有注明条件，且每个O3和每个O2所含有的质子个数也不同，故C错。4B5D6D解析通过蒸发海水可以得到食盐和淡水，A、B、C中的物质都必须由化学变化才能够实现。7CD8BC9BC101HCL、HNO3、H2SO4BAOH2、NAOH、KOH2CH4NH3H2OHFNENAMG2AL3NH4FO2N3OH第2讲化学用语一、单项选择题1下列各组中的关系正确的是。A同位素O2和O3B同分异构体氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体K2O、K2O2、KO2D同系物分子式相差CNH2N2的有机物2下列表达方式正确的是。A碳12原子C612B硫离子结构示意图C羟基的电子式HODHCLO的结构式HOCL3下列电子式中错误的是。4SO和S2O的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所2428有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是。AS2O没有非极性键28CS2O比SO稳定2824DS2O有强氧化性285有关化学用语正确的是。A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OD臭氧的分子式O36某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为AL2OHNCLMYH2OX，式中M等于。A3NB6NC6ND3N7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是。A1MOLNH5中含有5NA个NH键NA表示阿伏加德罗常数的数值BNH5中既有共价键又有离子键D它与水的反应的离子方程式为NHHH2ONH3H2OH2482010年山东高考16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含有01NA个氧原子二、双项选择题9下列有关物质结构的表述正确的是。B二氧化硅的分子式SIO2C硫原子的最外层电子数为6D钠离子的结构示意图10正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是。A过氧乙酸CH3COOOH与羟基乙酸HOCH2COOH所含官能团相同，两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质162162182182CP4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子4DCA2的结构示意图为；NH4CL的电子式为11三氧化二镍NI2O3可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下用NAOH调节NICL2溶液的PH至75，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的CL2在弱碱性条件下生成CLO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是。A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的PH升高C阳极电极反应式为2CL2ECL2D1MOL二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1MOL电子。三、非选择题12碳正离子例如CH、CH、CH33C等是有机反应中重要的中间体。欧拉因35在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在5“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH失去H2可得CH。531CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。32CH32CH在NAOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_。3CH33C去掉H后将生成电中性的有机分子，结构简式是_。13W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知W的阳离子、Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同一主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答1W元素是_；Z元素是_。2化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。3Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。4写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。14现有AA、BB、CC、DD、EE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系ABC，ACD，CDE，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题1请分别写出下列元素的元素符号B_；D_；E_。2写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。3写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出2种即可_、_。4在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_。第2讲化学用语1B解析同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CNH2N且结构相似的有机物才是同系物。2D解析A中碳12原子应表示为C；B中硫离子结构示意图原子核中的数126字应为16；C中羟基为缺电子微粒。3C解析C中的N原子上还应有一对孤对电子。4D解析由题意知，A中OO为非极性键；B中SO的电子式为24；C中的S2O有强氧化性，没有SO稳定。28245D解析最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。6B解析AL的化合价为3，OH的化合价为1，CL也为1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式23N1M1Y00，解得M6N。7A解析NH5的结构为NH4H。8D解析A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下112LO2的物质的量为005MOL，含有氧原子数为01NA，故D正确。9AC解析构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为，D错。10BC解析A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4CL的电子式中没有写出CL的电子式。11CD解析A中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的CL2与碱反应CL22OHCLCLOH2O，所以阳极附近的PH降低，B错。131钙或CA氧或O2CASCAC23SO2SO34CO2CAOCACO3141COP3NH42CO3、NH43PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、NH42HPO4等均可4OHHCOCOH2O323第3讲氧化还原反应一、单项选择题1将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3FE3O428HNO39FENO3XNO14H2O，下列判断合理的是。AFENO3X中的X为2B反应中每还原04MOL氧化剂，就有12MOL电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化22010年广东广州调研下列有关海水资源综合利用的说法正确的是。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。ABCD32011年广东中山模拟下列物质的用途中，利用物质氧化性的是。ASO2漂白织物B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢D次氯酸消毒餐具42011年广东云浮调研下列叙述正确的是。A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5将NABIO3固体加入MNSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为5NABIO32MN214H5NA5BI32MNO7H2O。下列有关4说法正确的是。ANABIO3是还原剂BMNSO4是氧化剂CH2SO4提供酸性环境D氧化性MNOBIO4362011年广东东莞联考已知反应CL22KBR2KCLBR2；KCLO36HCL3CL2KCL3H2O；2KBRO3CL2BR22KCLO3。下面说法正确的是。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C反应中1MOLCL2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10MOLD氧化性由强到弱的顺序为KCLO3KBRO3CL2BR27已知NICUSO4NISO4CU；CU2AGNO3CUNO322AG,则下列判断正确的是。A还原性CUNIAGB氧化性NI2CU2AGC还原性NIKCLO3CL2BR2。7D解析氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。8A解析硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化还原反应会随着浓度不同而被还原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反应生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反应，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。9AD解析反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为12；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NACLO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反应D中氧化剂为MNO2，还原剂为HCL，但每4MOLHCL中只有2MOLHCL作还原剂，故两者的物质的量之比也为12。10CD解析反应BR2SO22H2OH2SO42HBR中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。11AC解析由题意知，白色沉淀应为AGCL或BASO4，A中NA2SO3可被CL2氧化成NA2SO4。12112CUI0532521解析1反应中HG是还原剂，化合价由0价升高到2价，在反应产物CU2HGI4中碘为1价，由2X2140得X1，即CU元素显1价。2由所给反应知由CUICU化合价从1降到0，所以CUI为氧化剂。已知每4MOLCUI参加反应，转移电子的物质的量为2MOL，故当有1MOLCUI参与反应时转移电子05MOL。13114HNO33CU2O6CUNO322NO7H2O2酸性氧化性306MOL4使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成解析1从KMNO4、NA2CO3、CU2O、FE2SO43中各元素的化合价来判断，只有CU2O才有还原性。2硝酸在反应中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。3由关系式NONO知，产生02MOL气体转移的电子的物质的量是06MOL。3141I25CL26H2O2HIO310HCL2KI、I23红棕HBRO3CL2HIO341058解析反应从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCL4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。1根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，CL元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出I25CL26H2O2HIO310HCL；2分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；3KI换成KBR时，得到的是溴单质，则其在CCL4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBRO3，故其氧化性强弱顺序为HBRO3CL2HIO3；4综合写出反应方程式KI3CL23H2OKIO36HCL，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000KG加碘食盐中含碘20G，根据质量守恒，可知换算成碘酸钾的质量为3370G，物质的量为016MOL，则需要消耗CL2的体积为20G/127GMOL13224L/MOL1058L。第4讲离子反应与离子方程式一、单项选择题12011年全国高考将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是。AK、SIO、CL、NO233BH、NH、AL3、SO424CNA、S2、OH、SO24DNA、C6H5O、CH3COO、HCO322011年海南高考下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是。ANAHCO3和ALOH3BBACL2和NACLCKCLO3和K2SO4DNA2SO3和BACO332011年广东广州调研下列各组离子在溶液中能大量共存的是。ACA2、HCO、CL、K3BAL3、ALO、OH、NA2CFE3、NH、SO、I424DFE3、SCN、NA、CO234下列AD4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是。A少量SO2通入BAOH2溶液中过量SO2通入BAOH2溶液中B少量浓氨水滴入AL2SO43溶液中少量AL2SO43溶液滴入浓氨水中C01MOLCL2通入含02MOLFEBR2的溶液中03MOLCL2通入含02MOLFEBR2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合5在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK、NA、NO、MNO34BMG2、NA、CL、SO24CK、NA、CL、CO23DNA、BA2、OH、SO2462011年广东多校联考下列离子方程式书写正确的是。A氧化铜与盐酸反应O22HH2OB澄清石灰水与稀盐酸反应CAOH22HCA22H2OC大理石跟盐酸反应CACO32HCA2H2OCO2D醋酸和氨水反应HOHH2O72011年广东广州模拟下列离子方程式书写正确的是。A碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液HCOHCO2H2O3B铜粉加入到FECL3溶液中CUFE3FE2CU2C金属钠投入水中2NA2H2O2NA2OHH2D将FE2O3溶解于足量HI溶液FE2O36H2FE33H2O82011年广东多校联考下列反应不能用离子方程式CO2HCO2H2O表23示的是。ANA2CO32HCL2NACLCO2H2OBNH42CO32HCL2NH4CLH2OCO2CK2CO3H2SO4K2SO4CO2H2ODBACO3H2SO4BASO4CO2H2O二、双项选择题92011年广东广州模拟改编下列化学反应的离子方程式正确的是。A向NAOH溶液中通入足量SO2SO22OHSOH2O23B将铝片加入烧碱溶液中2AL2OH2H2O2ALO3H22C等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液与BAOH2溶液混合HCOBA2OHBACO3H2O3D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合FE22H2O24HFE34H2O10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH232CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2HCO3错误，通入过量CO2应生成CO23C碳酸氢钠的水解HCOH2O3H2CO3OH正确D等物质的量的FEBR2和CL2反应2FE22BR2CL22FE3BR24CL正确11下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2OO24E4OHB向KHSO4溶液中滴入BAOH2溶液使PH7SOHBA2OHBASO4H2O24C明矾水解的离子方程式AL33H2OALOH33HDK37CLO3与浓盐酸HCL在加热时生成氯气K37CLO36HCLK37CL3CL23H2O三、非选择题12A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCL、BACL2、NAHSO4、NA2CO3和AGNO3溶液中的一种。已知A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空1在和的反应中，沉淀物质的化学式是_。2A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。3写出各反应的离子方程式_；_；_；_；_。13现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复。阳离子H、NA、AL3、AG、BA2阴离子OH、CL、CO、NO、SO23324请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题1物质鉴定实验推导结论用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_2写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_。3在100ML01MOL/L的E溶液中，逐滴加入35ML2MOL/LNAOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。142012年浙江温州模拟抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体C和D混合物，白色固体能部分溶于NAOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611，且式量依次增大，请回答下列问题1写出C的电子式_。2写出X的化学式_。3检验气体A的方法是_。4写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。5用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_。6将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NAOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。第4讲离子反应与离子方程式1B解析SIO、OH、C6H5O均与CO2反应。232D解析A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。3A解析B中AL3与ALO、OH均不能大量共存；C项中FE3与I不能大量2共存；D项中FE3与SCN、CO均不能大量共存。234B解析A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成ALOH3；C项因FE2还原性比BR强，当CL2量不足时，只氧化FE2，中反应为2FE2CL22FE32CL，中为2FE24BR3CL22FE32BR26CL；D项铁屑少量生成FE3，铁屑过量会再与FE3反应生成FE2。5B解析强酸性溶液中含有大量的H。A项中的MNO在水溶液中显紫色；C项4中的CO能与H反应；D项中BA2与SO不能共存，OH与H不能共存。23246C解析A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。7C解析A项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B项电荷、转移电子数均不守恒；D项FE3能与I反应。8D解析常规法分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。9BC解析A项，向氢氧化钠溶液中通入足量SO2，生成HSO，错误；D项，电荷3和转移电子数均不守恒，错误。10CD解析A项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B项评价错误，离子方程式正确。11BD解析B中向KHSO4溶液中滴入BAOH2溶液使PH7，则应NKHSO4NBAOH221；D中应是生成物CL2中含有37CL，KCL不含有37CL。121AGCL2NA2CO3溶液HCL溶液AGNO3溶液BACL2溶液NAHSO4溶液32HCOCO2H2O23AGCLAGCLAGCLAGCLBA2SOBASO4242HCOCO2H2O23解析由知A为NA2CO3溶液，由知C为AGNO3溶液，E为NAHSO4溶液，再由知D为BACL2溶液，B为HCL溶液。131CO、OHH、AL3、AG23NA2CO3HAGNO322AL33SO3BA28OH2ALO4H2O3BASO42423001MOL解析在1中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有2323NA，则与OH共存的只能是BA2，所以A、B为NA2CO3和BAOH2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为NA2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCL，D为AGNO3溶液，E为AL2SO43。2AL2SO43溶液与过量的BAOH2反应不但沉淀SO，还要将AL3转变为ALO。2423综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀002MOLAL3需NAOH006MOL，生成ALOH3002MOL，余下的001MOLNAOH溶解001MOLALOH3，还剩余001MOLALOH3。141MG22O22ALOH35MGOH2MGCO34H2O或AL2MG6CH24O23或AL2MG6OH16CO34H2O或AL2O36MGOCO212H2O3将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊4AL2O32OH2ALOH2O或AL2O32OH3H2O2ALOH4252ALOH35MGOH2MGCO34H2O18HCL2ALCL36MGCL2CO221H2O6取少量沉淀Y于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物其他答案合理亦可第5讲物质的量及其应用一、单项选择题12011年江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。A1MOL甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，PH13的NAOH溶液中含有OH的数目为01NAC标准状况下，224L己烷含有分子的数目为01NAD常温常压下，NA2O2与足量H2O反应，共生成02MOLO2，转移电子的数目为04NA22011年全国高考改编NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是。A18GH2O中含有的质子数为10NAB12G金刚石中含有的碳原子数为4NAC46GNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1MOLNA与足量O2反应，生成NA2O和NA2O2的混合物，钠失去NA个电子32010广东高考设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。A16GCH4中含有4NA个CH键B1MOLL1NACL溶液含有NA个NAC1MOLCU和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，224LCO2中含有NA个CO2分子416O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含有01NA个氧原子5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是。A在18G18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1MOLCL2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个NA的NA2O溶解于1L水中，NA的物质的量浓度为1MOLL16设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB17GH2O2中含有的电子数为09NAC1MOLNA2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，224L戊烷所含分子数为01NA7有一未知浓度的盐酸溶液25ML，在加入01MOL/LAGNO3溶液25ML后，改加NAOH溶液，结果用去01MOL/LNAOH溶液25ML恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为。A02MOL/LB05MOL/LC01MOL/LD025MOL/L8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A标准状况下，224L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为05MOLC176G丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64G二、双项选择题92011年广东四校联考配制01MOL/L的NAOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是。A用滤纸称量NAOH固体B移液前容量瓶内有水珠C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，俯视刻度线10下列说法中错误的是。A从1L1MOL/L的NACL溶液中取出500ML，其浓度是05MOL/LB制成05L10MOL/L的盐酸，需要氯化氢气体112L标准状况C05L2MOL/LBACL2溶液中，BA2和CL总数为36021023D10G98硫酸密度为184G/CM3与10ML184MOL/L硫酸的浓度是不同的11对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是。A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则分子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等三、非选择题12请按要求填空1实验室中需要配制2MOL/L的NACL溶液950ML，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NACL质量分别是_。2在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_填字母。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1CM2CM处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1CM2CM处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次3除去NANO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。4除去KCL溶液中的SO离子，依次加入的溶液为_填溶质的24化学式。13FECL3是一种重要的化工产品。1电子工业用FECL3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FECL3与CU反应的离子方程式_。2某校同学为测定FECL3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是_。在此基础上，又进行了定量组成的测定取500ML待测溶液，向其中加入足量的AGNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为4305G。溶液中CCL_MOL/L。再取500ML待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0448L标准状况下的一种无色气体。写出反应的离子方程式_，待测溶液中CCU2_MOL/L。14图K151是某硫酸试剂瓶标签上的内容图K1511该硫酸的物质的量浓度是_MOL/L。2某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240ML46MOL/L的稀H2SO4，则需要取_ML的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。3在配制46MOL/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_。容量瓶用1MOL/L稀H2SO4润洗_。定容时仰视观察液面_。4常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_。第5讲物质的量及其应用1D解析“甲醇”是宏观概念，不能用“MOL”描述，A错；PH13的NAOH溶液COH01MOL/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，C错；2NA2O22H2O4NAOHO2中，生成02MOLO2，转移04MOLE，D正确。2B解析金刚石是碳的一种单质，MC12G/MOL，故B中碳原子数应为NA，B错误；1个水分子中有10个质子，18GH2O即1MOLH2O，A正确；NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C正确；钠与氧气反应时，无论生成物是NA2O还是NA2O2，NA均为1价，因此1MOLNA参加反应时失去的电子数为NA，D正确。3A解析每个CH4中含有4个CH键，故16GCH41MOL中含有4NA个CH键，A正确；未给出溶液的体积，无法知道NACL的物质的量，故B错；根据关系式，3MOLCU2MOLNO，故C错；常温常压下，224LCO2不是1MOL。4D解析A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O、18O之间的转化是原子核的变化，非化学变化，故C错；112L标准状况下O2的物质的量为005MOL，含有氧原子数为01NA，故D正确。5A解析A中18G18O2是05MOL，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1MOL，即为NA；B中空气是混合物；C中在氯气与水的反应中，1MOLCL2只转移NA个电子；D中所得溶液中含NA个NA，但这时候溶液体积大于1L，所以物质的量浓度不是1MOL/L。6B解析等物质的量不一定是1MOL，A错；17GH2O2的物质的量为005MOL，每个H2O2分子中含有的电子为18个，则其17GH2O2中含有的电子为09MOL，数目为09NA，B对；NA2O2固体中，含有的是NA和O两种离子，1MOL固体中含有3MOL22离子，故其中的离子总数为3NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，D错。7C解析HCLAGNO3AGCLHNO3，HOHH2O，所以NHCLNNAOH，CHCL25ML01MOL/L25ML01MOL/L。8B解析二氯甲烷在标况下为液态，224L时大于1MOL，A项错误；1MOLSO2中含有氧原子2MOL，故含SO2的物质的量为05MOL，B项正确；176G丙烷的物质的量为04MOL，1MOL丙烷分子中含有极性键8MOL，故04MOL中含有极性键32MOL，为32NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2MOL电子时，阳极消耗的质量不一定为64G，D项错误。9AC10AD解析A项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；B项，05L10MOL/L的盐酸中NHCL05L10MOL/L5MOL，需要标准状况下氯化氢的体积为5MOL224L/MOL112L，正确；C项，BACL2为强电解质，易溶于水，故BA2和CL总数为05L2MOL/L36021023MOL136021023；D项，98的硫酸密度为184G/CM3的物质的量浓度为1L1000CM3/L184G/CM39898G/MOL1L184MOL/L，两者浓度相同。11BC解析相同物质的量的12C18O和14N2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相同质量的12C18O与14N2所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则分子数相同，二者的质子数相等；相同状况下，若二者的分子数相同，则体积相同，但二者的密度前者大于后者。1211000ML容量瓶、117GNACL2BCD3溶解过滤4BACL2或BAOH2、K2CO3、HCL1312FE3CU2FE2CU22FE2、CU2、FE3603FE24HNO3FE3NO2H2O063解析2NCLNAGCL03MOL，CCL60MOL/L。4305G1435G/MOL03MOL005L由3FE24HNO3FE3NO2H2O，当生成NO0448L标准状况下时，3NFE2006MOL，由CU2FE3CU22FE2，NCU2003MOL，CCU206MOL/L。003MOL005L1411842625将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液3偏高偏高偏低4常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化解析1根据C，该硫酸的物质的量浓度CH2SO41000M184MOL/L。1000CM3/L184GCM39898GMOL12实验室里没有240ML的容量瓶，应选用250ML的容量瓶。稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿器壁注入水中，而不能将水注入浓H2SO4中。3未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，定容后冷却，所配制溶液的体积减小，使得所配硫酸的物质的量浓度偏高。容量瓶用稀H2SO4润洗后，容量瓶中溶质增加，所配溶液的浓度偏高。定容时仰视观察液面，定容完毕后液面高于刻度线，溶液实际体积偏大，物质的量浓度偏低。4该硫酸为浓H2SO4，常温下铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故没有观察到有气泡冒出。第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物一、单项选择题1把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是。A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动292G金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有。A02MOL中子B04MOL电子C02MOL质子D04M