鲁科版高中化学选修4全册教案y电池 第1课时

日照一中2009级化学教学案执笔人李俊李勇审核人赵秀梅刘丽丽2010年9月16日课题第1章第3节化学能转化为电能电池（第1课时）学习目标1理解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。2通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件，会设计简单原电池。学法指导通过实验探究总结原电池的工作原理，理解并会分析常见电池的反应式，并以上述方法规律为指导去分析和解决实际问题。学习目标一归纳原电池的工作原理；总结判断原电池正负极的方法；总结形成原电池的基【前知回顾】回忆相应实验现象，填入表格并完成思考题。实验步骤现象锌片插入稀硫酸，插入温度计铜片插入稀硫酸锌片和铜片接在一起插入稀硫酸锌片和铜片之间连一电流表思考在实验中能转化能。在实验中能转化能。在方框内画出实验的装置图，注明正负极、电解质溶液，并写出两极反应和电池反应。负极、正极，从能量转变的观点来分析，原电池是一种装置【交流研讨】小组交流讨论总结原电池工作原理、原电池两极的判断方法、原电池的构成条件。知识点一原电池工作原理电流方向电子流向产生电流离子流向（溶液中）知识点二原电池两极的判断方法（1）根据电极材料判断。（2）根据电流方向（或电子流向）。（3）根据溶液中离子的移动方向。（4）根据发生的反应。知识点三原电池的构成条件一个前提。三个条件【跟踪练习】1、根据原电池工作时原理设计原电池（正负极材料、电解质、电极反应式）。原理负极正极电解质溶液电极反应电极得失电子电子流入或流出元素化合价变化反应类型负极物质变化正极本条件。学习目标二利用掌握的原电池原理和有关规律，学会CU2AGNO3CUNO322AGCU2FECL3CUCL22FECL2CU2FEFE2CUMGAL2、写出下列装置的电极反应式（注明电极名称）与总反应化学方程式561234硫酸铜CC硝酸银铜银CCNACL溶液氯化铁溶液铁CCUFECUSO4设计简单原电池、书写电极反应式与电池反应。ZNSO4溶液隔膜只允许SO通过CUSO4溶液滤纸滴加了NA2SO4、酚酞溶液表面皿YZNCU铜丝X3、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应为ZNAG2OH2O2AGZNOH2,则负极上发生反应的物质是（）AAGBZNOH2CZNDAG2O4、下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极AB【检测】A级1用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A2H2EH2BZN2EZN2C2H2OO24E4OHDAGEAG2X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY3由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液PH怎样变化（）A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小4下列说法正确的是（）A原电池中较活泼金属作正极B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化还原反应D原电池中的阳离子向正极移动5某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的AX是负极，电解质溶液为CUSO4溶液BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为CUSO4溶液DX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由AL、CU、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为AL3EAL3B由MG、AL、NAOH溶液组成原电池，其负极反应式为AL3E4OHALOH4C由FE、CU、FECL3溶液组成原电池，其负极反应式为CU2ECU2D由AL、CU、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为CU2ECU27某原电池的总反应离子方程式为2FE3FE3FE2,不能实现该反应的原电池是（）A正极为CU、负极为FE，电解质溶液为FECL3溶液B正极为FE、负极为ZN，电解质溶液为FE2SO43溶液C正极为AG、负极为FE，电解质溶液为FE2SO43溶液D正极为C、负极为FE，电解质溶液为FENO33溶液B级8、将AL片和CU片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NAOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为（）A、AL片、AL片B、AL片、CU片C、CU片、AL片D、CU片、CU片9（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应；银片上发生的电极反应。（2）若该电池中两电极的总