化学(新人教版九年级上册)复习资料

化学（新人教版九年级上册）复习资料一、分章复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品没有说明用量一般取多少（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题（3）量筒应该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取一定体积的液体（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰哪一部分温度最高怎样证明这一点（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题两者有何区别（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置（2）实验后药品能否放回原瓶第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么（2）能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭来做实验，又如何改进实验（3）产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些原因是什么空气被污染后会造成什么危害四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化六、化合反应氧化物什么叫化合反应化合反应有什么特点例举几个化合反应什么叫氧化物学会识别氧化物七、探究S、AL的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同说明什么（2）AL燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么集气瓶底部为什么要放些细纱八、分解反应什么叫分解反应分解反应有什么特点例举几个分解反应知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用如果要证明MNO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么反应原理分别是什么三种方法的优缺点（2）用KMNO4制取氧气的装置需要哪些仪器如何检查该装置的气密性（3）用KMNO4制取氧气时，绵花的作用试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集为什么结束时，如何操作为什么这样十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些分别应如何改进（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点有什么不同点要学会区别各举几个例子，并写出化学式三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种它们之间存在什么关系四、探究分子的性质分子的特征有哪些列举几个实例证明分子是不断运动的列举几个实例证明分子间有间隔的五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是什么（2）有哪些净化水的操作净化程度最高的是何种操作（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么六、水污染水污染的主要来源是什么应如何防治七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成（2）原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性原子的空间分布和质量分布分别有什么特点二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类分类的依据是什么不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变微观原因是什么六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如NA与NA、S与S2如何相互转化在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况知道离子是构成物质的微粒，NACL是由什么粒子构成的八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、NA、CA、ZN、MG、CL、AL、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；等于MHMC不含有O元素；当M有机物大于MHMC含有O元素；差值即为氧元素的质量。十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如加钙盐CACO3CA，加碘盐KIO3I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量为理论含氮量（纯）则纯度实际含氮量/理论含氮量100（2）判断广告其真实性若标示的含氮量理论含氮量则是虚假广告。十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式根据化合价；（2）查配平数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，X不带单位，数字必须带。第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点主要原因是什么分别有什么用途二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品固体能否选用CACO3或NA2CO3粉末液体能否选用稀盐酸或稀硫酸原理是什么用什么装置（2）依据什么选择发生装置和收集装置常见的发生装置有哪些常见的收集装置有哪些（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些如何通过实验来说明由此性质决定它有什么用途（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧由此性质决定它有什么用途六、知道CO的主要性质及其用途1）物理性质有哪些（2）化学性质有哪三个（3）如何检验CO七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例A、B、C三个条件；具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成利用主要组成元素所属物质类别了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重要性意义不完全燃烧的后果措施六、本单元有关的反应化学方程式要熟记二、熟记下列元素名称、符号1、O氧H氢N氮CL氯C碳P磷S硫2、K钾CA钙NA钠MG镁AL铝ZN锌FE铁CU铜HG汞AG银MN锰BA钡三、熟记下列物质的化学式、1、单质H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫FE铁CU铜HG汞2、化合物（1）氧化物H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷FE2O3氧化铁FE3O4四氧化三铁CAO氧化钙MGO氧化镁CUO氧化铜ZNO氧化锌FEO氧化亚铁MNO2二氧化锰NA2O氧化钠（2）酸HCL盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱NAOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、CAOH2氢氧化钙、BAOH2氢氧化钡、CUOH2氢氧化铜、FEOH3氢氧化铁、FEOH2氢氧化亚铁、ALOH3氢氧化铝、MGOH2氢氧化镁4）盐NACL氯化钠NA2CO3碳酸钠ZNCL2氯化锌CACL2氯化钙KCL氯化钾NA2SO4硫酸钠CUSO4硫酸铜AGCL氯化银FECL3氯化铁FECL2氯化亚铁ALCL3氯化铝FESO4硫酸亚铁FE2SO43硫酸铁ZNSO4硫酸锌CACO3碳酸钙BACL2氯化钡BASO4硫酸钡KCLO3氯酸钾KMNO4高锰酸钾K2MNO4锰酸钾KNO3硝酸钾CUNO32硝酸铜HGNO32硝酸汞NH4CL氯化铵NH4NO3硝酸铵NH42SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NAHCO3碳酸氢钠CU2OH2CO3碱式碳酸铜（5）有机物CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CONH22尿素四、熟记下列元素在化合物中的化合价（1）111122222323HKNAAGCAMGZNBACUALFEFEOFEFE2O3（2）212OCLS（3）11111222231NH4OHNO3CLO3MNO4KMNO4MNO4K2MNO4CO3SO4SO3PO4HCO3五、常见的离子符号H氢离子、NA钠离子、MG2镁离子AL3铝离子、FE2亚铁离子、FE3铁离子、K钾离子、CA2钙离子、CU2铜离子、BA2钡离子、ZN2锌离子、AG银离子、OH氢氧根离子、NO3硝酸根离子、SO42硫酸根离子、CO32碳酸根离子、PO43磷酸根离子、S2硫离子、O2氧离子、F氟离子、CL氯离子、NH4铵根离子、MNO42锰酸根离子六、熟记下列化学方程式点燃1、木炭在氧气中燃烧CO2CO2点燃2、硫在氧气中燃烧SO2SO2点燃3、镁在空气中燃烧2MGO22MGO点燃4、铁在氧气中燃烧3FE2O2FE3O4点燃5、磷在氧气中燃烧4P5O22P2O56、铜在空气中加热2CUO22CUO点燃7、氢气在氧气中燃烧2H2O22H2O点燃8、一氧化碳在空气中燃烧2COO22CO2点燃9、碳不充分燃烧2CO2（不充分）2CO高温10、二氧化碳通过灼热的碳层CO2C2CO11、二氧化碳与水反应CO2H2OH2CO312、生石灰和水化合CAOH2OCAOH213、三氧化硫溶于水SO3H2OH2SO4MNO214、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O22KCLO32KCL3O215、加热高锰酸钾2KMNO4K2MNO4MNO2O216、加热碱式碳酸铜CU2OH2CO32CUOH2OCO2通电17、电解水2H2O2H2O218、碳酸不稳定分解H2CO3H2OCO2高温19、高温煅烧石灰石CACO3CAOCO220、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）ZNH2SO4ZNSO4H221、锌和盐酸的反应ZN2HCLZNCL2H222、铁和盐酸FE2HCLFECL2H223、铁和稀硫酸FEH2SO4FESO4H224、氢气还原氧化铜H2CUOCUH2O高温25、木炭还原氧化铜C2CUO2CUCO2高温26、碳还原氧化铁3C2FE2O34FE3CO227、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）CACO32HCLCACL2H2OCO228、氢氧化钠和硫酸铜2NAOHCUSO4CUOH2NA2SO429、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）NA2CO32HCL2NACLH2OCO230、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2CAOH2CACO3H2O31、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO22NAOHNA2SO3H2O32、一氧化碳还原氧化铜COCUOCUCO2高温33、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）3COFE2O32FE3CO2点燃34、甲烷在空气中燃烧CH42O2CO22H2O点燃35、乙醇在空气中燃烧C2H5OH3O22CO23H2O七、常见物质的颜色、气味等红色红P、CU、FE2O3红褐色FEOH3浅绿色FE2盐的溶液黄色S、FE3盐的溶液绿色CU2OH2CO3紫黑色KMNO4晶体蓝色CUOH2、CUCO3、CUSO45H2O、CU2盐的溶液紫红色KMNO4溶液黑色C、FE粉、CUO、MNO2、FE3O4白色BASO4、AGCL、MGO、P2O5、CAO、NAOH、CAOH2、CACO3、KCLO3、KCL、NACL、BACO3、CUSO4、NA2CO3等无色气体空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体SO2、HCL、HNO3等无色透明金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液八、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式HG汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气、天然气）CAO氧化钙（生石灰）CAOH2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CACO3碳酸钙（石灰石、大理石）NACL氯化钠（食盐）KMNO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NAOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）NA2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NAHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCL氢氯酸（盐酸）CUSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）NH42SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）CU2OH2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）九、化学反应类型1、化合反应ABC2、分解反应CAB3、置换反应ABCBAC4、复分解反应ABCDADCB十、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数核电荷数核外电子数。6、相对原子质量质子数中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11石油、煤、天然气都是混合物。12溶液都是混合物。例如稀硫酸、食盐水、石灰水等。13氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14化学变化的本质特征是有新物质生成。15燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16化学反应的基本类型是化合反应、分解反应。17具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。212H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。22某原子的原子结构示意图12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26可燃物燃烧的三个条件是（1）可燃物（2）（空气）氧气；（2）温度达到着火点。27构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。30化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。32氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染，是最清洁的能源。33空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78，其次是氧气，占21。34可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。35氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。41水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CUO，二氧化锰MNO2，四氧化三铁FE3O