2013-2014学年高中化学 基础知识篇 专题1 微观结构与 物质的多样性专题检测 苏教版必修2

专题一微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6LI和7LI的电子数相等，中子数也相等2下列关于元素的叙述中正确的是（）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83下列各组物质互为同分异构体的是（）ACO与CO2BS2与S84原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为N，最外层电子数为2N1，原子核内质子数是2N21。下列有关X的说法中不正确的是（）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物5元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为A，次外层电子数为B；B元素原子的M层电子数为（AB），L层电子数为（AB），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体6（上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式为BCL的结构示意图为C甲烷的结构式为CH4D质量数为37的氯原子为1737CL7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等9氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A一个D2O分子中所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCL的电子式为D热稳定性H2SHF10下列物质中不存在氢键的是（）A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D“可燃冰”（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间11X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是ASICL4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CALCL3加热能升华DNACL中键的强度比MGCL2的小13已知（BE的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产物为氢气14（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1MOLA从酸中置换出的氢比1MOLB从酸中置换出的氢多D常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能16（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性RQB最高价氧化物对应水化物的酸性QWC原子半径TQRD含T的盐溶液一定显酸性二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表回答下列问题（1）写出下列元素的名称C_，E_。（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式_。（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_。（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式_。18（8分）据元素周期表知识回答下列问题。（1）PH3分子与NH3分子的构型关系_（填“相似”或“不相似”）。（2）NH3与PH3相比，热稳定性_更强。（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_（填字母代号）。A键的极性NH比PH强B相对分子质量PH3比NH3大CNH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）19（6分）元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数_。A18B32C50D64（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数_。A168B176C170D18620（18分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。21（10分）现有下列物质CL2NA2O2NAOHHCLH2O2MGF2NH4CL。（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由共价键构成的物质是_。（3）只由非金属元素组成的离子化合物是_。（4）由离子键和共价键构成的物质是_。（5）属于离子化合物的物质是_。（6）属于共价化合物的物质是_。专题一微观结构与物质的多样性参考答案1D解析AZX表示一个质子数为Z、质量数为A的原子，质量数质子数中子数。2A解析金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如ALCL3,A正确；在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B错；目前使用的元素周期表中最长的周期中含有32种元素，而不是36种，C错；非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数除2或8外还可能是其他数目，如PCL5中的P最外层电子数可视为10，D错。3D4A解析由其核电荷数小于18，可对N,2N1、2N21讨论如下若N1,则2N13,2N211,不合理；若N2,则2N15,2N217,为N元素；若N3,则2N17,2N2117,为CL元素。那么，X可能为N或CL元素。因此A错误，B、C、D正确。5B解析根据核外电子排布规律，有AB0,AB8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数B为2或8，若B8，则A0,不符合题意，所以只能是B2，则A6。即A元素原子的核外电子排布为，为氧元素，B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SIO2，属于原子晶体。6BD解析CO2的电子式应为，故A不正确；甲烷的结构式为；BD正确。7B解析由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍推知Z原子最外层电子数为6，Y原子的最外层电子数为2，则X原子最外层电子数为13625,再根据X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻的周期可推出X为N，Y为MG，Z为S。则选项中X的氢化物水溶液应显碱性，A错；Y的氧化物MGO是离子化合物，B正确；C项中Z的氢化物（H2S）的水溶液在空气中易被氧化而变质，C错；X、Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4都是强酸，D错。8C解析A项中因12C18O和14N2两种气体，等物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的上述两种气体的质子数不同，A错。B项中若原子数相等时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者。D项中若体积相同，密度前者大于后者。故选C。9B解析1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子；N可形成三个共价键而H只能形成一个共价键；HCL是共价化合物，不存在离子；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。10D解析只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。11D解析因X位于第A族，与Y形成化合物X2Y，说明Y为第A族元素，A项中因X、Y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。B项中若X为钠，Y为氧，则两者电子层结构相同。C项中若X为钠（或氢），Y为氧，则可以形成NA2O2（或H2O2），因此A、B、C皆错。D项中X2Y若为NA2O（或NA2S）则为离子化合物，若为H2O（或H2S）则为共价化合物。12D解析由题表中数据分析SICL4的熔点很低，属于分子晶体，A正确。单质B的熔点很高，可能为原子晶体，B正确。ALCL3的熔点高于沸点，故受热易升华，C项正确。熔沸点NACLMGCL2,离子键强度为NACLMGCL2，D项错误。13AC解析由BE的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第A族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性BEOH2比CAOH2弱，C正确；BE的金属性小于MG,已知MG跟冷水不反应，BE就更不可能，故D错误；BE最外层2个电子跟CL共用两对电子，其最外层电子数为4，B错误。14A解析此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为NA元素，W为O元素，它们形成的NA2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和SI元素，则CH4的沸点低于SIH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是AL元素，则形成的化合物是AL2O3，但若W是F元素，Y是SI元素，则形成的化合物是SIF4，故D错。15D解析判断元素金属性强弱不是根据“最外层电子数”、“电子层数”、“和酸反应置换出氢的多少”，而是根据单质与水或酸反应的难易程度。16D解析由各元素的相对位置可以判断R在第2周期，T、Q、W三种元素在第3周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为AL，则R为N、Q为SI、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性NH3SIH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SIO3SIN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NAALO2或写作NAALOH4溶液，故D错误。17（1）钠氯（2）（3）共价键（4）2AL2OH2H2O2ALO23H2（每空2分）解析A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。18（1）相似（2分2NH3（3分）（3）C（3分）解析（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知NH3的热稳定性大于PH3。（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。19（1）C（2）A（各3分）解析（1）观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析后所得的数如下从中可发现，它们遵循2N2，除第1周期外，重复一次。故第8周期含有的元素为25250（种）。（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即2881818323250168。20（1）KCLS（2）HCL（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6（每空2分）解析（1）因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾（K），B为氯（C