【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 离子反应第2课时教案 新人教版必修1

第二节离子反应第2课时课时教案备选例题例1完成下列离子方程式。（1）把金属铁放入稀硫酸中_；（2）碳酸钠溶液中加入过量的盐酸_；（3）大理石与盐酸反应制气体_；CO2（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（5）碳酸钙溶解于稀硝酸中_；（6）把金属铁放入稀盐酸中_。答案（1）FEO2HFEH2（2）CO232HCO2H2OO（3）CACO32HCO2H2CA2（4）BA2SO242H2OHBASO42H2O（6）FE（5）CACO32HCO2H2CA22HFEH2例2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）、ANAMG2CLOHBHMG2CO23NO3、CCU2KSO24NO3DNACO23OHCA2解析A项，和反应生成沉淀；B项，和、和都能反应；D项，MG2OHMGOH2HCO23MG2CO23和能反应。CO23CA2答案课时练案备选习题1下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与稀盐酸反应OCAOH22HCA22H2B铝与盐酸的反应AL3HAL3H2C铜片插入硝酸银溶液中CUAGAGCU2D大理石溶于盐酸的反应OCACO32HCA2H2CO2答案D解析A项，澄清的石灰水应写成离子形式；B项，铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C项，离子方程式没有配平。2下列反应完成后没有沉淀的是（）溶液与溶液加足量稀盐酸ABACL2NA2CO3溶液与溶液加足量稀硫酸BBAOH2KNO3溶液与溶液加足量稀盐酸CAGNO3NA2CO3溶液与溶液加足量稀硝酸DAGNO3FECL3答案A解析A项，溶液与溶液先反应生成沉淀，加足量稀盐酸后，沉淀溶解；B项，BACL2NA2CO3BACO3BACO3溶液与溶液不反应，加足量稀硫酸，生成沉淀；C项，溶液与溶液反应生成BAOH2KNO3BASO4AGNO3NA2CO3沉淀，加足量稀盐酸后沉淀可转化成AGCL沉淀；D项，溶液与溶液反应生成AGCLAG2CO3AG2CO3AGNO3FECL3沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。3下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）、AMNO4KNASO24BNAKCO23CL、CMG2NH4CLNO3DBA2KCLSO24答案解析A项，为紫红色；B项，能与强酸反应；C项，各离子均不能发生反应；D项，MNO4CO23和可反应生成沉淀。BA2SO24BASO44下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（）、ABA2NACO23OHBMG2BA2OHNO3、CHKCO23SO24DAL3FE3SO24CL答案D解析A项，；B项，；C项，BA2CO23BACO3MG22OHMGOH2O；D项，各种离子能在溶液中大量共存。2HCO23CO2H25下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠溶液跟稀硫酸反应OCO232HH2CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应OCAOH22HCA22H2C澄清的石灰水跟盐酸反应O2H2OH2H2D碳酸钙溶于盐酸中CO232HH2OCO2答案A解析B项，澄清石灰水中，应拆写成离子形式；C项，化学计量数没有化简，错误；D项，CAOH2碳酸钙不溶解，应写化学式。6某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含、六种离KAGFE3CLOHNO3子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案铁粉AG、OHCLKAGFE3CLOHKNO3解析甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有，与可以共存的离子只有、，OHOHKCLNO3考虑到与不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是、，乙厂的废水中含有AGCLKCLOH、。在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到AG，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，AGFE3NO3与，与可反应生成AGCL和沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。AGCLFE3OHFEOH3KNO3其他课本、教参中的优秀题目1（鲁科版必修1）请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。（1）NAOH溶液与溶液的反应。CUSO4（2）NACL溶液与溶液的反应。AGNO3（3）KCL溶液与溶液的反应。AGNO3答案与结合生成沉淀，（2）、（3）与结合生成AGCL沉淀；实质是（1）OHCU2CUOH2CLAG离子间的反应；共同特点离子相互交换位置复分解反应生成了沉淀；这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。解析复分解反应的条件是生成沉淀难溶物质；生成气体挥发性物质；生成水、弱酸、弱碱难电离物质。这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行。2（鲁科版必修1）结合本节学习内容，回答下列问题。（1）列举一些你所熟悉的电解质。（2）在KCL溶液与溶液中大量存在的微粒分别有哪些为什么AGNO3（3）通过分析KCL溶液与溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。AGNO3（4）离子方程式可以表示一类化学反应。请列举23个与上述反应实质相同的化学反应。（5）请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐的认识。答案（1）HCL、COOH、HCLO、NAOH、O、NACL、NACLO、AGCL、CH3HNO3H2SO4CAOH2NH3H2、。BASO4CACO3、，、。因为KCL，。（2）KCLAGNO3KCLAGNO3AGNO3AGCL。（3）AGCL（4）NACLAGCL，CLAGCL，HCLAGCLAGNO3NANO3NH4AGNO3NH4NO3AGNO3HNO3（5）酸碱盐电离角度阳离子全部是H阴离子全部是OH金属阳离子（或）NH4酸根阴离子组成角度含氢元素含氢元素和氧元素含金属元素（或铵根离子）PH77不确定3（鲁科版必修1）写出下列反应的离子方程式。溶液与溶液的反应；（1）BACL2K2SO42NAOH溶液与硝酸的反应；溶液与硫酸的反应；（3）NA2CO34碳酸钙与盐酸的反应。答案OO（1）BA2SO24BASO4（2）HOHH2（3）CO232HH2CO2O（4）CACO32HCA2H2CO2解析正确写出化学方程式是基础；正确判断出易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）并写成离子形式是关键；最后注意删、查。4（鲁科版必修1）有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。答案分别取三种白色粉末于三支试管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠溶液。OCO232HH2CO2BA2SO24BASO4解析利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验，、三种阴离子中可选CLCO23SO24用来鉴别，故所选用的试剂为盐酸；剩余的、只需利用来检验。HCO23CLSO24BA25（鲁科版必修1）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如、CU2BA2对水的污染作用很强。AG某次化学实验后，回收的废液中可能含有、和。CU2BA2AG（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在、和这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒CU2BA2AG掉写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。答案（1）取少量废液,滴入少量NACL溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有AGAGAGCL；静置，向上层清液中滴入少量溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有CLNA2SO4BA2；继续向上层清液中滴入少量NAOH溶液，如果生成蓝色沉淀,证明废液中含有BA2SO24BASO4。CU2CU22OHCUOH2（2）先加入溶液、；再加入生石灰NA2SO4BA2SO24BASO42AGSO24AG2SO4CAOO、AGOH，2AGOHOO。H2CAOH2CU22OHCUOH2AGOHAG2H2解析废液中的可用检验，可用检验，可利用与生成蓝色沉淀证明。AGCLBA2SO24CU2OH、的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去。AGBA2CU2一、判断离子方程式正误的步骤与方法（学案版全解）1以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。例如化学反应（稀）不存在CUH2SO4CUSO4H2离子方程式错误CU2HCU2H2化学反应FE2HCL正确FECL2H2离子方程式正确FE2HFE2H2离子方程式错误2FE6H2FE33H22以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。例如化学反应2AL6HCL正确2ALCL33H2离子方程式正确2AL6H2AL33H2离子方程式错误AL3HAL3H23以离子的电荷守恒为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒。例如化学反应FE正确2FECL33FECL2离子方程式FE正确2FE33FE2离子方程式FE错误FE32FE24以只有易溶且易电离的物质才能用离子符号表示为依据，看物质的化学式的拆分是否正确。例如化学反应正确BACO32HNO3BA（NO3）2H2OCO2离子方程式正确BACO32HBA2H2OCO2离子方程式错误CO232HH2OCO25以只有各物质的化学计量数中都有大于1的公约数时才能对化学计量数进行约分，看化学计量数的简化是否正确。例如化学反应O正确H2SO4BA（OH）2BASO42H2离子方程式O正确2H2OHSO24BA2BASO42H2离子方程式O错误HOHSO24BA2BASO4H26以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。如化学反应2HCL正确NA2CO32NACLH2OCO2离子方程式正确CO232HH2OCO2离子方程式错误CO232HH2OCO2二、判断溶液中离子是否大量共存的方法（学案版全解）所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生化学反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（1）生成难溶物或微溶物。如与、与、与等不能大量共存。CA2CO23AGBRBA2SO24（2）离子之间生成气体或易挥发的物质。如与、与、NH4OHHCO23HCO3S2HS等不能大量共存。SO23（3）生成难电离的弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。如与、生成弱HCH3COOCO23S2SO23酸，与生成O弱碱，与生成水，这些离子不能大量共存。OHNH4NH3H2HOH（4）随着学习的深入，我们还将了解到离子间若发生氧化还原反应、双水解反应及络合反应等也不能大量共存。2解答离子共存题的注意事项（1）首先看准题干要求，是共存还是不共存；是一定共存还是可能共存。（2）审清题目中的附加隐含条件。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如（蓝色）、CU2（棕黄色）、（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不能FE3FE2MNO4大量存在；强碱性溶液中肯定不大量存在与起反应的离子。OH（3）从题干要求和附加隐含条件两方面入手，结合选项逐一审视，作出正确的判断。三、离子方程式的书写（鲁科版必修1）1写出化学方程式盐酸与氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式为HCLNAOHONACLH22改写化学方程式将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式表示，则可将上述化学方程式改写为HCLNAOHH2ONACL3写出离子方程式将上式中在反应前后没有发生变化（实质是不参与反应）的离子的符号删去，便可得到该反应的离子方程式OHOHH24检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）四、和的检验（鲁科版必修1）SO24CL利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。例如，当向某溶液滴加溶液后有白色沉BACL2淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。再如，当向某溶液滴加溶SO24AGNO3液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。检验溶液中是否CL含有的反应的离子方程式为CLAGCLAGCL五、离子反应（疑难解析）（苏教版教参）在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离产生的离子与其他化学物质（或离子）发生反应。如在水溶液